C:H° —Hé — OB (OH

He pe

pe j ee partons du benzène : C° H°. Le phénol

est obtenu par substitution du radical — OH à un atome

a FH: M SE | fa CH OH

L’addition d’ "Hé, CH = F6 — OH nous donne l’hydroxyde de phényl-mercure. Et avec l’acide borique on obtient finalement le borate de phényl-mercure.

CHA HS OB 10

A une concentration suffisante les solutions de po de en nat forment un précipité avec les sels halosènes. Le chlorure de phényl-mercure obtenu par l’action de l’acide chlorhydrique ou d’un chlorure soluble est un

précipité blanc très peu soluble. 3

L'aluminium et ses alliages sont attaqués par HER solution de borate de phényl-mercure et donne un amalsame. C’est seulement l'aluminium métallique qui décompose le borate de phényl-mercure ; l’ion AlÏ et les sels d'aluminium sont sans action. Les autres métaux sont é$alement sans action sur lui.

Dans l’eau le borate de phényl-mercure s’ionise forte. ment, l'ion positif est l’ion phényl-mercure et l’ion négatif est le radical acide borique.

| . Le borate æ phényl-mercure ne précipite pas les 12

mines. |

3 Propriétés biologiques - Pouvoir antiseptique : ne borate de phényl-mercure tient son pouvoir antiseptique de son importante ionisation en solution aqueuse. La molécule se scinde en deux ions : l’ion positif constitué par le radical phényl auquel reste lié le mercure et l’ion négatif constitué par le radical acide borique.

Les microbes sont porteurs d’une charge électro-négative, celle des cellules de l’organisme est électro-positive. L’ion positif phényl-mercure, élément actif de la molécule de borate de phényl-mercure sera donc attiré vers les micro-organismes. L’acide borique étant un acide faible,

St Action de l’ion GÉBAU sur 1e tissus sera de peu d'i ’impor-

tance: à

Ceci permet Rae l'intérêt du Lars de phé-

nyl-mercure et sa supériorité thérapeutique vis-à-vis des

- autres dérivés organiques du mercure. En effet certains

ne s’ionisent que très peu. Chez les autres l’ion négatif

cntraîne le mercure qui agira alors sur les cellules de l’or- ganisme et non plus sur les microbes. La tension superfi=

cielle des solutions aqueuses de borate de phényl-mercure est de 72 dvnes soit 1,2 dynes de moins que celle de l'eau. Celle des solutions dans la glycérine et la même que celle de la glycérine. « Nous n’allons pas conclure de cela que le borate de phényi-mercure possède les mêmes propriétés particulières que les solutions organiques antiseptiques abaissant beaucoup la tension superficielle car

chez ces dernières le pouvoir antiseptique est accru par les

effets de cette force particulière. Beaucoup d’ antiseptiques inorganiques tels que le sublimé, le nitrate d’argent, etc.

possèdent, grâce à leur intense dissociation un RE

antiseptique très élevé mais leur tension superficielle est énorme. La forte dissociation du borate de phényl-mercure lui confère également une grande efficacité, mais par rapport à ces antiseptiques “norganiques ta |’ avantage de posséder une tension superficielle égale ou inférieure. à celle de ses solvants ». ( Dr. MARTINET).

. La tension superficielle des solutions de borate } phényl-mercure est donc une nouvelle propriété intéressante de cet antiseptique. : <

A. - ETUDE « in vitro ».

I. - Recherches d'ARMANGUÉ et MESTRES. — Au labo- ratoire municipal de Barcelone ces deux auteurs ont éturdié l’action bactériostatique du borate de phényl- mercure sur différentes souches microbiennes.

Utilisant les mêmes souches microbiennes et le même mode opératoire ils ont comparé le pouvoir bactériostati-

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