Ag

réduit le sulfure d'argent avec assez de célérité : il se forme du sulfure de cuivre et de l'argent métallique.

Le sulfure d'argent , broyé avec du mercure , cède son soufre à une partie de ce métal, et l'argent réduit s'amalgame avec l'autre partie.

La connaissance de toutes ces réactions nous sera utile plus tard, pour bien comprendre l'amalgamation américaine.

Le sulfure d'argent a beaucoup de tendance à se combiner avec d'autres sulfures : ce qui explique comment il se fait, que presque tous les sulfures naturels sont plus ou moins argentifères.

L'argent se combine avec le chlore, dans les mêmes proportions qu'avec le soufre et l'oxygène. La formule du chlorure d'argent est donc Ag Cl. *

On obtient ce composé , toutes les fois qu'une dissolution d'un sel d'argent est mise en contact avec un chlorure, ou de l'acide chlorhydrique. Gomme le chlorure d'argent est insoluble , il se sépare sous forme d'une masse blanche caillebotée. Il prend naissance également toutes les fois qu'un composé argentique est grillé avec du sel marin. On peut l'obtenir cristallisé, en abandonnant à une évaporation spontanée, sa dissolution ammoniacale ou chlorhydrique : dans les deux cas, il prend la forme octaédrique, qui est la même que celle qu'on lui trouve dans la nature.

Le chlorure d'argent se dissout en faible quantité dans l'eau salée : à + 40", ce liquide saturé en dissout une quantité qui est égale à -~~ du sel qull renferme : à + 4 8° la quantité s'élève à ttïzz ; à H- 100° elle devient égale à -^^ ; à zéro, elle est presque nulle.

L'hyposulfite de soude est aussi un bon dissolvant du chlorure d'argent : sa faculté de dissolution est de beaucoup supérieure à celle du sel marin

Le chlorure d'argent est très-sensible à l'action de la lumière. Lorsqu'on l'expose aux rayons du soleil, il devient immédiatement violet; à la lumière diffuse, la coloration se manifeste avec plus de lenteur. Le chlorure violet n'est plus entièrement soluble dans l'ammoniaque : la portion qui reste indissoute est de l'argent métallique. La coloration du chlorure d'argent est donc le résultat d'une décomposition.

Le chlorure d'argent fond vers + 260°, et il se fige en pre- • nant l'aspect d'une matière cornée, qu'on peut couper au couteau.

!. Ag = 1349 = 76,28

Cl = 443 = 24,72

4792 100,0fr

Chauffé à une température plus élevée, le chlorure d'argent répand, des vapeurs , mai9 on ne peut pas le distiller : cependant ces vapeurs peuvent être entraînées assez loin, si elles se trouvent mêlées à des vapeurs de sel marin.

Le fer et le zinc réduisent immédiatement , et avec élévation de température, le chlorure d'argent cailleboté et humide ; lorsque le chlorure est fondu, ces deux métaux le réduisent assez rapidement^ si leur action est aidée par celle de l'acide sulfurique \ Il est aussi réduit par le mercure, mais avec lenteur : il se forme un amalgame et du calomel (protochlorure de mercure). Enfin, il est encore réduit par le protochlorure de cuivre. Si l'on mêle une. certaine quantité de cette substance avec du chlorure d'argent et de l'eau, et qu'après quelques minutes, on décante le liquide, et on lave le résidu avec de l'ammoniaque, il restera de l'argent' métallique très-divisé.

Les sulfures métalliques et le chlorure d'argent abandonnés à un contact prolongé , échangent leurs éléments de telle sorte , que l'on obtient du sulfure d'argent et des chlorures métalliques. La décomposition est plus grande par les sulfures électro-positifs, ( cadmium, plomb, zinc, etc., etc.,), que par les sulfures électronégatifs (antimoine, mercure, etc., etc.). Lorsqu'on écarte l'obstacle qu'apporte une trop grande cohésion, il est facile de constater cette sorte de décomposition. Si l'on broie avec de l'eau un mélange de sulfure de cadmium et de chlorure d'argent non fondu , on voit que la couleur jaune de la masse passe au bistre, puis au noir : si on la jette sur un filtre , on trouvera que la liqueur qui passe limpide, renferme du chlorure de cadmium. La vapeur de chlorure d'argent ne peut traverser une couche formée de sulfures métalliques électro-positifs sans se décomposer.

Ces faits expliquent pourquoi dans les gîtes métalliques sulfurifères, on ne trouve jamais de chlorure d'argent en contact immédiat avec la galène, la blende ou d'autres sulfures. L'argent y est à l'état natif, ou à l'état de sulfure simple, ou multiple : on ne le rencontre sous forme de chlorure, que près de la surface du sol.

Le chlorure d'argent sert aux" expériences photographiques , à cause de son impressionnabilité à l'action de la lumière. Il sert aussi pour la préparation de l'argent chimiquement pur. A cet effet, on fond à la chaleur blanche, un mélange de 400 parties de chlorure d'argent, de 70 parties de craie, et de 4 à 5 parties de char-

i. Cette réaction est mise à profit dans les laboratoires pour nettoyer, en peu d'instants, les capsules en porcelaine qui sont enduites de chlorure d'argent fondu.

bon : il se dégage de l'oxyde de carbone , il se forme du chlorure de calcium, et l'argent est mis en liberté : après l'expérience, on le trouve, sous la forme d'un culot, au fond du creuset. On peut se servir d'un procédé encore plus simple, que l'on doit à M. Poggendorf : on dépose du chlorure d'argent encore humide, dans une capsule de platine, et on le recouvre d'acide sulfurique étendu de 9 parties d'eau ; puis on introduit dans la capsule un cylindre d'argile poreuse , contenant une certaine quantité du même liquide, et une plaque de zinc amalgamé. Si à l'aide d'un fil de cuivre, on met en communication la lame de zinc avec la capsule de platine, la réduction du chlorure commence aussitôt, l'argent est amené à l'état d'épongé. On le lave d'abord à l'eau pure, puisa l'eau ammoniacale.

Le bromure et Yiodure d'argent ont une composition analogue à celle du chlorure : c'est toujours un équivalent de métalloïde, et un équivalent de métal.

Le bromure (AgBr) • se distingue du chlorure par son inaltérabilité à l'action de la lumière, ou pour mieux dire, par son altérabilité prompte et immédiate ; car ce composé préparé à la lumière artificielle est parfaitement blanc, mais dès qu'il est frappé par la lumière diffuse , il prend instantanément une teinte jaunâtre, qui ne change plus, quelle que soit l'intensité de la lumière à laquelle on l'exposera ultérieurement. Du reste, le bromure d'argent est, lui aussi, soluble dans l'ammoniaque et dans les dissolutions d'hyposulfites alcalins.

Viodure d'argent (Agi) *. au contraire, est très peu soluble dans ces réactifs, mais en revanche , il s'altère sous l'action de la lumière. Lorsqu'il y reste exposé assez longtemps, il passe du jaune, qui est sa couleur naturelle , au bistre, puis au noir. Ces trois composés partagent pour ainsi dire, les mêmes propriétés, chacun dans les limites relatives de leur énergie chimique. On les trouve tous les trois dans la nature ; et dans quelques localités, on les exploite comme de riches minerais d'argent.

Avant d'arriver aux sels d'argent , voyons quelles sont leurs réactions les plus caractéristiques.

Tous les sels d'argent sont altérés par la lumière : tous laissent