CI

t. 2Au = 2455,6 = 84,72

Cl = 443,2 = 15,28

La peau même paraît réduire le sesquichlorure d'or , si on en juge par les taches violettes que cette substance y occasionne par le contact. Enfin , il est réduit par certains acides inférieurs , le bioxyde d'azote, l'oxyde de carbone, le phosphore, l'hydrogène, les matières végétales et animales.

Les réactions ne manquent donc pas , pour reconnaître les dissolutions auriques ; cependant, les réactifs les plus employés dans ce but, sont le protosulfate de fer, et le protochlorure d'étain.

Le sesquichlorure d'or a une grande tendance à se combiner avec d'autres chlorures : aussi, connaît-on beaucoup de chlorures doubles, ou si l'on veut, beaucoup de chloro-sels auriques. Les plus employés et les mieux définis, sont ceux qui, outre l'or, renferment des métaux alcalins. Voci leurs formules :

K Cl, Au* Cl5, + 5 aq = Chlorure d'or et de potassium f . Na Cl, Au9 Cl8 + 4 aq = Chlorure d'or et de sodium *. AzH4 Cl, Au* Cl* + 2 aq = Chlorure d'or ammoniacal *.

Si l'on verse de l'ammoniaque liquide dans une dissolution de perchlorure d'or, il se forme un précipité jaune, qui renferme du chlore, de l'hydrogène, de l'azote , de l'oxygène et de l'or. Cette substance détonne avec violence, lorsqu'on la chauffe à + * *u°* On ne sait pas encore si c'est un chloramidure ou un chlorazoture d'or. Si cette combinaison reste en contact avec de l'ammoniaque , elle perd tçut son chlore, brunit, et devient plus détonnante encore : alors, sa composition peut être représentée par la formule

1. K = 489,3= 9,07) , . . ,fl Cl = 443 2= 839 [ Chlorure de potassium... 17,46

2Au = 2455,6 = 46,72 ] Sesquichlorure d'or 71,90

5HO = 562,5= 10,64. .Eau 10,64

2. Na = 287,2= 5,78 ) .. . ,. . . . Cl = 443 2= 893 [ Chlorure de sodium 14,71

3C1 = 1329,6 = 26,77 ) .... ,. „. tt .

2Au*= 2455,6= 49,47 j Sesquichlorure d or 76,24

4H0 = 450,00 = 9,05. .Eau 9,05