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l'acide cblorhydrique , qui le transforme en sesquichlorure d'or. On n'est jamais parvenu à réduire l'acide auriqué à l'état de protoxyde; ce qui prouve que les deux éléments sont unis par une faible affinité.

Pour préparer le protoxyde (Tory il faut digérer le prôtqchlorure d'or ( Au* Cl ) dans une dissolution Jde potasse : il se forme ainsi une poudre violette insoluble , décoihposable environ à +250°, qui ne se salifie pas , et que l'acide chlorhydriquè dédouble en sesquichlorure et en or métallique. Sa formule est Au'O. *

Bien que cet oxyde ne soit pas directement salifiable, toutefois on connaît une combinaison de protoxyde d'or avec l'acide hypôsulfureux, et un hyposulfite double de protoxyde cTor et de sodium, dont la découverte est due à MM. Gelis et Fordos.

On prépare ce dernier sel, en précipitant, par l'alcool, un mélange de deux dissolutions concentrées, l'une de sesquichlorure d'or, l'autre d'hyposulfite de soude : le précipité est purifié par des dissolutions dans l'eau, et des précipitations successives par l'alcool. Ce double sel est blanc, cristallisé en aiguilles déliées ; il est très-soluble dans l'eau, à peine soluble dans l'alcool, il a une saveur sucrée, et sa composition est représentée par la formule

[(Na0,S*09)8 + Au*0,S409+ i aq].

Convenablement chauffé, ce sel laisse pour résidu de l'or métallique, et du sulfate de soude ; l'acide azotique le décompose, en donnant lieu à un dépôt d'or.

L'or se trouve tellement dissimulé dans ce composé, qu'il n'est décelé ni par le sulfate de fer, ni par le protochlorure d'étain, ni par l'acide oxalique. Lorsqu'on en traite la dissolution aqueuse par du chlorure de barium, il se dépose un hyposulfite double d'or et de barite, dont la composition est semblable à celle du sel double alcalin, dont il dérive. Si, au moyen de l'acide sulfurique, on, enlève au dépôt salin toute la barite qu'il contient, on a pour résidu Y hyposulfite de protoxyde d'or.

L'hyposulfite double d'or et de soude est employé pour fixer les images daguerriennes.

Si Ton fait traverser une dissolution bouillante de sesquichlorure d'or par un courant d'hydrogène sulfuré, on obtient un dépôt