MO,SO» + 2C«2CO* +MS

Sulfate mé- Car- Acide Sulfure

tallique. boue, carbonique, métallique.

M. Berthier a fait connaître les règles à suivre pour avoir des sulfures purs par ce procédé. (Voir Traité des essais par la voie sèche.)

On peut obtenir, par double décomposition, autant de sulfures qu'il existe d'oxydes susceptibles, de donner des sels solubles, si tant est que les sulfures qui doivent se former soient insolubles. Supposez une dissolution d'un sel métallique mise en contact , selon sa nature, avec un sulfure métallique soluble, ou avec de l'hydrogène sulfuré ( sulfure d'hydrogène ) , il y aura échange et le sulfure insoluble se séparera aussitôt. Voici deux exemples :

ZnO, SO» + KS = KO, SO5 + ZnS

Sulfate de zinc. Sulfure Sulfate de Sulfure de potassium, potasse. de sine.

Dans ce cas, le potassium a pris la place du zinc auprès de

l'oxygène, et le zinc a pris celle du potassium auprès du soufre. La théorie sera la même si vous employez l'hydrogène sulfuré :

CuO,SO* + HS = HO,SO* + Cu S

Sulfate de Hydro- Acide sulfu- Sulfure

cuivre. gène sulfuré, rique normal de ouivre.

(sulfate d'hydrogène).

C'est entre un métal et l'hydrogène qu'ici s'opère l'échange, mais la loi qui le régit est la même. Quand nous étudierons les sels, nous verrons pourquoi l'hydrogène sulfuré ne peut pas être employé dans tous les cas.

Les sulfures sont plus nombreux que les oxydes et en même temps leur composition est plus variée : on est donc obligé de les diviser pour en rendre l'étude plus facile. Nous le ferons d'après des règles spéciales et différentes de celles que nous avons suivies pour les oxydes. Quel que soit leur degré de sulfura tion, le résultat final de l'action que les différents agents exercent sur eux est toujours le même : c'est pourquoi nous les classerons non pas d'après leur manière de réagir, mais d'après leur constitution chimique.

Les sulfures qui, par leur composition, correspondent aux oxydes connus, seront désignés tout simplement par leur nom générique; nous appellerons poly sulfure s , ceux qui contiennent plus de soufre que leur analogie avec les oxydes ne le comporte ; suif hydrates de sulfures, ceux qui sont comparables à des oxydes hydratés.

Chacune de ces divisions porte un cachet particulier que l'action d'un sel convenablement choisi met en évidence. Versez un peu de sulfate de cuivre dans une dissolution d'un sulfure simple, vous aurez un précipité noir de sulfure de cuivre, rien ne se dégagera, et dès que le dépôt se sera réuni , la liqueur sera limpide. Faites la même expérience avec un polysulfure, vous aurez un précipité couleur chocolat ( mélange de sulfure de cuivre et de soufre ) , et la liqueur restera laiteuse ; enfin, si vous opérez sur un sulfhydrate de sulfure, vous aurez les mêmes phénomènes que dans la première expérience, plus un dégagement d'hydrogène sulfuré. Rendons-nous compte de ces diverses réactions. Les sulfures de trois espèces différentes, mis en contact avec le sulfate de cuivre, donnent lieu à une double décomposition, mais elle n'est bien nette que pour le sulfure simple ; en effet :

CuO,SO* + KS = KO, SO*+CuS

Sulfate de Sulfure Sulfate de Sulfure cuivre. de potassium, potasse. de cuivre.

On voit , par cette équivalence, que les limites de la réaction sont bien tranchées et qu'il ne s'agit que d'une permutation entre les deux métaux. Il en arrive autant lorsqu'on fait agir un polysulfure, mais son excès de soufre restant sans emploi , la présence de cet excès masque la réaction et en cache la netteté ; ainsi :

Cu 0, SO' + KS, Sn => KO, SO* + Cu S + Sn

Sulfate de Polysulfure Sulfate de Sulfure Soufre,

cuivre, de potassium. potasse. de cuivre.

C'est Sn qui altère la couleur du sulfure de cuivre et rend trouble la liqueur. Dans le troisième cas, on trouve une complication semblable; mais comme le principe qui ne concourt pas à la double décomposition est éloigné en vertu de sa nature gazeuse, le phénomène se présente avec des dehors plus simples que ceux du cas précédent :

Cu 0, SO» + KS, HS = KO, SO» + Cu S + HS

Sulfate de Hydrosulfate Sulfate de Sulfure Hydro-

cuirre. de sulfure de potasse. de gène sul-

potassium- cuivre. furé.

Ainsi , les trois différents sulfures que nous supposons solubles, mis en contact avec certaines dissolutions de sels métalliques , subissent une double décomposition ; pure et simple, lorsque les sulfures sont simples eux-mêmes ; avec mise en liberté de soufre, s'ils sont des polysulfures ; avec dégagement d'hydrogène sulfuré, s'ils sont sulfhydratés.

Je ne sais si les polysulfures peuvent être considérés comme des sulfures simples, plus du soufre ; ou bien encore comme des composés analogues aux oxydes singuliers ; mais, ce qui est moins douteux, c'est que les sulfhydratés de sulfures peuvent être comparés à des oxydes hydratés. Effectivement , ces deux sortes de combinaisons abandonnent leur eau d'hydratation ou leur hydrogène sulfuré, soit par l'action de la chaleur, soit parce qu'ils entrent dans de nouveaux composés; leur association avec l'eau ou l'hydrogène sulfuré a lieu par proportions définies : les uns et les autres peuvent , en plusieurs cas, prendre une forme cristalline. Nous n'avons qu'à comparer quelques réactions pour nous édifier à cet égard. Considérons d'abord les sulfhydratés de sulfures et les hydrates d'oxydes lorsqu'ils sont décomposés par un hydracide, et prenons pour exemple le sulfure et l'oxyde de potassium :

Hydrosulfate

de sulfure de Hydrogène

potassium. ' sulfuré.

KS, HS 4- Cl H K Cl + 2 HS

Acide ohlor- Chlorure hydrique, de potassium.

KO, HO + Cl H = K Cl + 2 HO

Hydrate Eau.

d'oxyde de potassium.

Voyons-les, lorsqu'ils contractent une combinaison :

Sulfarsénîte de Acide sulfo- sulfure de arsénieux. potassium.

KS, HS + As S* = KS, As S* + HS KO,HO+ S 0»«KO, S 0* + HO

Acide sul- Sulfate d'oxyde ftuique. de potassium.

Examinons-les enfin , lorsqu'ils subissent une double décomposition :

Sulfure métallique.

KS, HS + MCI = KC1 + MS + HS

Chlorure Chlorure métallique, de potassium.