Sulfate de potasse

Chlorure de sodium

Sulfate de magnésie

Chlorure de magnésium

+ + Sulfate de sonde

Ces chiffres ne sont pas rigoureusement ceux de l'expérience, car j'ai omis les fractions, mais cette omission volontaire n'influera

t. Le coefficient de décomposition représente les quantités atomiques des deux sels qui se décomposent. Four l'exemple ci-dessus le coefficient serait = 33 parce qu'il n'y a qu'un tiers de chaque sel qui se décompose.

point sur la discussion. Le signe algébrique dont chaque acide et chaque base sont affectés en représente l'énergie relative, d'après l'opinion générale des chimistes. Ainsi , dans le même couple salin, l'acide et la base qui sont affectés du signe positif sont considérés comme étant plus puissants que l'acide et la base qui ont le signe négatif.

La première chose qui nous frappe dans ce tableau, c'est que, lorsqu'il y a une grande différence d'énergie chimique entre acide et acide ou entre base et base, le partage est extrêmement inégal. Ainsi , le couple où se trouve de la potasse et du zinc, de la potasse et du plomb, de la baryte et du plomb, de l'acide acétique et de l'acide sulfurique ou azotique, le coefficient de décomposition le plus bas s'élève presqu'aux deux tiers de l'équivalent des deux sels mis en présence, tandis que dans les couples où figurent des acides et des bases qui ne sont pas extrêmement différents sous le rapport de l'énergie, le coefficient de décomposition approche généralement de la moitié. Tels sont les exemples que nous donnent les couples où se trouvent les acides chlorhydrique et sulfurique, des alcalis, de la magnésie ou du manganèse. On remarquera aussi que le coefficient de décomposition est généralement élevé lorsque l'acide puissant est combiné avec la base faible, et réciproquement : en effet , toutes les fois que l'acide acétique est combiné avec une base puissante, la décomposition est très-prononcée : elle est faible lorsque cet acide est combiné avec une base relativement faible. Aussi vous voyez que les chiffres les plus élevés sont inscrits dans la colonne n° 4 , et les plus faibles dans la colonne n° 2.

De l'ensemble de ces faits nous pouvons conclure que lorsque deux sels de genre et d'espèces différentes se trouvent dans la même dissolution, ils échangent partiellement leurs principes immédiats de manière à donner naissance à deux nouveaux sels, pourvu qu'il n'y ait pas d'influences perturbatrices, telles que l'insolubilité, ou la volatilité des produits. La formation des deux nouveaux sels sera considérable si chaque sel primitif renferme un principe relativement puissant; elle sera faible si les principes les moins énergiques se trouvent dès le principe réunis dans le même sel ; ce qui n'exclut pas le cas possible d'une décomposition complète.

En jetant un coup d'oeil sur ce que nous venons de voir relativement à l'action des différents corps sur les sels, nous trouverons que tous les résultats peuvent être énoncés d'une manière fort simple. Les corps sont-ils de nature semblable ( sels et sels) : ils tendent à échanger leurs principes; sont-ils de nature dissemblable (acides et sels, bases et sels) : ils tendent à les partager ;

ces partages et ces échanges ne sont pas indépendants des affinités.

J'ai toujours pensé que, dans ces tendances des corps composés, il y avait une ici de la nature, car on en trouve partout des témoignages. Vous avez vu les sels échanger, dans une certaine mesure, leurs principes constituants avec d'autres sels ; vous les avez vus partager leur base avec un autre acide et partager leur acide avec une autre base. Si cela ne dépassait le cadre de nos leçons, je vous ferais voir que les sulfures insolubles décomposent à leur tour les sels ; que la tendance à l'échange est tellement naturelle chez les corps composés , que môme ceux qui sont insolubles peuvent se décomposer mutuellement, malgré leur cohésion et leur contact imparfait : plusieurs sulfures métalliques insolubles et le chlorure d'argent en sont une preuve éclatante f.

Messieurs, j'ai fini tout ce que j'avais à vous dire sur les sels : par leur étude générale, nous avons complété celle des métaux, dont nous pouvons«désormais entreprendre l'étude spéciale. Pour la rendre plus facile et plus commode, il nous importe de connaître préalablement les réactions propres à chaque genre de sel , en sorte que, pour l'avenir, nous n'ayons plus qu'à nous occuper des réactions propres aux métaux qui font partie des sels mômes. Vous devinez que, dans ce moment , notre intérêt se borne à connaître seulement les réactions qui se rapportent aux genres les plus répandus. Je terminerai donc cette leçon en vous montrant comment on peut constater la nature de l'acide que renferme un sel donné, que je supposerai toujours dissous dans l'eau. Avant tout, rappelez-vous bien que presque tous les sels insolubles peuvent être ramenés à l'état soluble en les faisant bouillir pendant quelque temps avec une dissolution de carbonate de soude. Cela dit , arrivons aux faits.

4° Vous reconnaîtrez les sulfates au précipité blanc, insoluble dans l'acide azotique, qui se forme dans leurs dissolutions lorsqu'on y verse un peu d'eau de barite ou bien un sel quelconque de cette base, pourvu qu'il soit soluble. Le précipité est du sulfate de barite.

2° Les sulfites, traités par l'acide sulfurique, dégagent de l'acide sulfureux reconnaissable à son odeur caractéristique.

3° Les hyposulfites, traités de la même manière, produisent la même réaction ; mais, en outre, ils laissent déposer du soufre.

4° Vous reconnaîtrez qu'un liquide renferme un azotate lorsqu'en en versant quelques gouttes dans une dissolution de sul-

1. Voyez les Recherches sur l'association de V argent aux minéraux me'talli' yu**, etc., par MM. Malaguti etDnrocher, dans les Annales des mines, t. 15, 4* série.

fate de fer acidifiée par de l'acide sulfurique, el dans laquelle se trouvera une lame de fer, il se manifestera dans la masse liquide une couleur rose ou brune. Ce phénomène est dû à Faction qu'exerce sur le protosulfate de fer le bioxyde d'azote provenant de la réduction de l'acide azotique.

5° Les azotites se reconnaissent aux vapeurs rutilantes que dégagent leurs dissolutions lorsqu'elles sont mises en contact avec de l'acide sulfurique. Ces vapeurs sont fe résultat de l'action de l'air sur le bioxyde d'azote provenant de la décomposition de l'acide azoteux.

6° Les arséniates, mis en contact avec une dissolution d'azotate d'argent , donnent lieu à la formation d'un dépôt rouge brique : c'est de l'arséniate d'argent.

7° Les arsénites sont reconnaissables au précipité d'un beau vert que produit, dans leurs dissolutions, le sulfate de cuivre. Ce précipité est de l'arsénite de cuivre.

8» L'azotate d'argent produit un précipité faune de phosphate d'argent dans les dissolutions des phosphates ordinaires. L'hydrogène sulfuré n'y produit point de précipité.

9° Les carbonates font effervescence dès qu'ils sont mis en contact avec les acides, même les plus faibles. Ils abandonnent ainsi leur acide carbonique, qui est reconnaissable par le trouble qu'il produit dans l'eau de chaux.

40" Enfin, l'azotate d'argent décompose les dissolutions des chlorures, et donne lieu à un précipité blanc cailleboté de chlorure d'argent , que la lumière noircit et que l'ammoniaque dissout.

Voilà, Messieurs, les réactions les plus caractéristiques des principaux genres salins. Pour qu'il vous soit plus aisé de les retenir, je les ai réunies dans le tableau suivant :

Genres des sels. Leurs réactions caractéristiques.

Sulfates Précipité blanc par Peau de barite ou un sel de la même

base. Le précipité doit être insoluble dans l'acide azotique.

Sulfites Dégagement d'acide sulfureux par Faction de l'acide sulfurique.

Hyposulfltes Dégagement d'acide sulfureux et dépôt de soufre par l'action de l'acide sulfurique.

Azotates Colorent en rouge ou brun une dissolution de sulfate de fer

acidifiée par l'acide sulfurique, et dans laquelle se trouve plongée une lame de fer.

Azotites Dégagent les vapeurs rutilantes, lorsqu'ils sont mis en contact avec de l'acide sulfurique.

Arséniates Précipité rouge brique- par l'azotate d'argent.

Genres des sels. Leurs réactions caractéristiques.

Arsénites «... Précipité d'un beau vert par le sulfate de cuivre.

Phosphates ordinaires. Précipités en jaune par l'azotate d'argent, non altérés par

l'hydrogène sulfuré.

Carbonates Effervescence déterminée par tous les acides. Le gas qui se

dégage doit blanchir l'eau de chaux.

Chlorures L'azotate d'argent y produit un précipité blanc cailleboté,

altérable à la lumière et soluble dans l'ammoniaque.

Nous préluderons, dans la prochaine séance t à l'étude spéciale des métaux par celle de l'ammoniaque, considérée comme pouvant jouer le rôle d'un métal.