H0 + C = CO* + 2H

Eau. Carbone. Acide Hydrogène .

carbouique.

En forçant le mélange gazeux à traverser une couche de chaux caustique avant d'arriver au gazomètre, l'acide carbonique est absorbé entièrement et l'hydrogène reste seul.

L'hydrogène recueilli sur l'eau est toujours mélangé ; je vous en ai dit ailleurs la raison. Pour l'avoir pur il faut le recueillir sur le mercure. Ce gaz est incolore, et lorsqu'il est chimiquement pur, il est inodore : mais ordinairement, il a une odeur particulière due à la présence de quelques traces d'une matière étrangère. Jusqu'à présent on n'a pu parvenir à liquéfier l'hydrogène; sa densité comparée à celle de l'air est de 0,0692 : un litre pèse 0^089*8, mesuré à la température de 0, la hauteur du baromètre étant de 76«-D. Désormais ces deux conditions seront exprimées de la façon suivante m> circonstances normales de température et de pression.

L'hydrogène est le plus léger de tous les gaz : il pèse seize fois moins que l'oxygène et quatorze fois et demie moins que l'air. Je vais vous prouver sa grande légèreté, après que je vous aurai montré qu'il brûle avec une flamme peu lumineuse. Vous voyez cet appareil (fig. M) ; il dégage de l'hydrogène par le tube effilé a; si j'approche une bougie de l'ouverture de ce tube vous verrez le gaz s'enflammer et brûler comme une bougie ordinaire, à l'intensité près. Maintenant que vous connaissez la nature inflammable de îe, il me sera facile de vous prouver combien il est léger. (fig.<5) : je puis y intro-

l'hydro.

Cette éprouvette A est rempli

DEUXIÈME LBÇOIf.

duire une bougie allumée sans que rien d'extraordinaire se manifeste. Cette autre éprouvette H ( fig. 4 6 ) est remplie d'hydrogène ; je

l'embouche rapidement avec celle remplie d'air, puis j'approche à l'ouverture de cette dernière une bougie allumée (fig. 4 7) ; vous en verrez sortir une flamme très-peu intense, et vous entendrez une faible détonation. Si j'ai pu, avec tant de facilité, déplacer l'air à l'aide de l'hydrogène, cela tient évidemment à ce que ce gaz est beaucoup plus léger que l'air. Vous pouvez au reste faire un essai qui vous édifiera complètement sur cette propriété de l'hydrogène ; remplissez de ce gaz une vessie à laquelle soit adapté un robinet; ajoutez à celui-ci un tube d'un petit diamètre ; plongez-en l'extrémité dans de l'eau de savon, et après l'avoir retirée tournez un peu le robinet et Fig- *7- pressez légèrement la vessie : vous

ormerez ainsi une bulle de savon à l'extrémité du tube ; mais lorsque cette bulle se détachera, au lieu de tomber elle s'élèfera trèsrapidement dans l'air. Enfin pour dernier exemple je vous citerai les aérostats qui sont chargés avec de l'hydrogène * ; tout le monde sait que plus leur diamètre est grand, plus ils emportent avec eux des poids considérables.

On vient de voir que l'hydrogène est un gaz inflammable : il s'enflamme parce qu'il se combine avec l'oxygène qu'il trouve dans l'air : par cela même qu'il est inflammable il est combustible et doit agir tout autrement que l'oxygène qui est un gaz comburant. Ainsi les corps incandescents plongés dans l'oxygène se ravivent ; plongés dans l'hydrogène, ils s'éteignent. En effet si l'on introduit une bougie dans une éprouvette pleine d'hydrogène tenue verticalement l'ouverture en bas, elle s'y éteint, bien que les premières . couches de gaz qu'elle a rencontrées se soient enflammées ; mais cela est dû à ce qu'elles se trouvaient en contact avec l'air.

Expliquons maintenant ce bruit, cette espèce de détonation qui se fait entendre toutes les fois que l'on enflamme de l'hydrogène. Nous avons dit que ce gaz s'enflamme parce qu'il se combine avec