Na = 287,0 = 27,35 v

9 53 f 1906 l Carbonate de soude 63,08

7 14} 1 906 i ^c^e carbonique 26,20

Na =

Na =

18*36 l Carbonate de potasse .... 79,35

6,88 18,36) ^, ùt]*™ *<M*

1 5* 98 ' Carbonate de potasse .... 69,04

1 5 98 I Acide carbonique 21 ,97

i,oojEaa 8>"

distillée froide, jusqu'à ce que le liquide qui s'égoutte ne contienne plus que du carbonate de soude ; puis redissous et cristallisés de nouveau, ils donnent le carbonate de soude neutre trèspur.

Ce sel est sous la forme de gros prismes rhomboïdaux. Il est hydraté et efflorescent ; chauffé, il subit d'abord la fusion aqueuse, plus tard l'ignée. Il est plus soluble à chaud qu'à froid. 400 parties d'eau bouillante en dissolvent 4 29, et à + 40°, elles en dissolvent 45. Ce sel a une forte réaction alcaline , et son goût est caractéristique. On lui connaît plusieurs états d'hydratation. La vapeur d'eau , à une haute température, le décompose en grande partie et le transforme en soude ordinaire (NaO, HO). Exposé dans une atmosphère d'acide carbonique, il absorbe de ce gaz et devient bicarbonate. A Vichy, on profite de l'acide carbonique qui se dégage des eaux gazeuses naturelles, pour préparer des masses de bicarbonate de soude. On fait arriver le gaz dans des chambres où se trouvent des toiles supportées par des châssis et recouvertes de carbonate de soude humide et concassé. Il se forme d'abord un sesquicarbonate , puis un bicarbonate ; et comme ce dernier est moins hydraté que le sel d'où il dérive , il en résulte que beaucoup d'eau devient libre : cette eau entraîne nécessairement une certaine quantité de carbonate de soude , et occasionne une perte ; mais, par compensation , elle entraîne aussi des sulfates et des chlorures , de sorte que le bicarbonate que l'on trouve dans le commerce, quoique préparé avec du carbonate impur, n'est pas impur lui-même.

Le bicarbonate de soude cristallise en prismes rectangulaires à 4 pans; il a une saveur salée, un peu urineuse, mais bien moins que le carbonate neutre; il a la réaction alcaline. L'eau froide en dissout environ t; de son poids; au delà de + 70°, elle le décompose en lui faisant perdre successivement de l'acide carbonique, jusqu'à ce qu'il soit devenu carbonate neutre. Il est inutile de dire que le bicarbonate de soude , exposé à une température un peu élevée, perd la moitié de son acide. Ce sel est la base des pastilles digestives de Vichy, et sert à la préparation domestique des eaux gazeuses.

Le sesquicarbonate de soude n'a par lui-même aucune importance ; si je vous en parle dans ce moment , c'est pour vous dire qu'on en trouve dans la nature sous le nom de natron ou de sel de trôna : on le tire de Hongrie, d'Amérique, etc., etc. Il provient d'incrustations salines occasionnées par l'évaporation des eaux de certains lacs. Sa formation parait être le résultat de la réaction du sel marin sur le carbonate calcaire. Quoique hy-

draté, il n'est pas eftlorescent, et il nous arrive en masses dures et compactes. Il sert aux mêmes usages que le carbonate de soude.

La plus grande partie de ce que je viens de vous dire sur les carbonates de soude est applicable aux carbonates de potasse. Pour ne pas me répéter inutilement, je me bornerai à vous parler de la préparation du carbonate de potasse pur, et je réunirai dans un même tableau les caractères et les propriétés des deux carbonates et bicarbonates alcalins.

On connaît dans les laboratoires, sous le nom de flux noir, une matière qui est le résultat de l'incinération d'un mélange, à poids égaux, de crème de tartre et de salpêtre (bitartrate et azotate de potasse). Cette matière n'est qu'un mélange de charbon et de carbonate de potasse : en la traitant par l'eau, on dissout cette dernière substance, que l'on isole ensuite par évaporation. C'est ainsi que l'on prépare dans les laboratoires le carbonate neutre de potasse pwr, si toutefois les matières qui ont servi à sa préparation étaient pures elles-mêmes. Une dissolution bouillante et saturée de ce sel laisse déposer, en se refroidissant peu à peu , des lames rhomboïdales.