Br = 858= 56,23 ) „,. . . . . . olt a

Cl = 443 = 29 03 ! Cniorare ^e h*"*11111 anhydre.. 85,26

2HO= 225= 14,74. .Ban 14,74

Cl = 443 = 26* 62 1 ^^onire *e strontium anhydre 59,56

6HO = 675= 40,45. .Eau 40,45

QUATORZIÈME LKÇON. 457

Chlorure de barium. Chlorure de strontium.

100 d'eau à + 15° en dissolvent 43,5. 100 d'eau à + 15° en dissolvent 66. Très-peu solnble dans l'alcool. Soluble dans 19 fois son poids d'alcool

chaud.

Il ne communique aucune couleur à la II communique à la flamme de l'alcool flamme de l'alcool. une couleur pourpre caractéristique.

Le chlorure de barium mérite notre attention parce que, dans les laboratoires, il est le réactif par excellence pour découvrir les sulfates en dissolution ; en outre, il sert presque exclusivement au dosage de l'acide sulfurique, car le précipité de sulfate de baryte auquel il donne naissance se laisse laver de manière à l'avoir pur, ce qui n'aurait pas lieu si, pour le produire, on s'était servi d'azotate de barite.

Ce dernier sel doit également être remarqué parce qu'il sert à la préparation de l'oxyde de barium (barite caustique). Pour obtenir ce sel , on verse de l'acide azotique sur le sulfure de barium, on filtre la liqueur et on l'évaporé.

N'ayant rien à vous dire d'important sur ce sel , je vous renvoie au tableau ci-dessous pour ce qui concerne ses caractères :

Azotate de barite. Azotate de strontiane.

Octaèdres réguliers anhydres Octaèdres régulière anhydres

Composition = Ba 0, Az 0* • . Composition = Sr 0, A z Os * 3.

100 d'eau à + 15* en dissolvent 8,18 100 d'eau à + 15° en dissolvent 20 id. à + 101° id. 35,18 id. bouillante id. 100

Insoluble dans l'alcool . Insoluble dans l'alcool

Décomposable par la chaleur. Décomposable par la chaleur. Il ne communique aucune couleur à la II communique une couleur pourpre à la flamme. flamm *.