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30 = 30o!..= 19,40 }Sulfate de magnésie.. = 49,05.

■'fci-4»}"" = 59-95

tassé dans l'allonge A (fig. 67). Le liquide ne pouvant traverser cette masse que lentement , reste en contact avec elle pendant quelque temps, avant de tomber dans le verre V, et les premières portions qui y arrivent contiennent de la magnésie. Si je remettais plusieurs fois , dans rallonge, l'eau à mesure qu'elle

s'écoule, elle finirait par ne plus con- A<p^ tenir que du carbonate de magnésie.

Cette expérience montre donc que la présence du sulfate de magnésie dans les eaux douces naturelles, peut être une conséquence de l'action du sulfate de chaux sur le carbonate de magnésie.

Le phosphate de magnésie que Ton obtient par double décomposition, et qui a pour formule

(MgO)*HÔ,PhO»+Uaq.

n'offre aucun intérêt par lui-même, si Fig. 67. ce n'est qu'on le rencontre en petite

quantité dans les os des animaux et dans les semences de diverses espèces de graminées. Je ne vous en parle que pour arriver au phosphate ammoniaco-magnésien ,*qui joue un si grand rôle dans la nutrition des plantes, se forme spontanément dans l'urine lorsqu'elle se putréfie , est la base de plusieurs calculs urinaires et intestinaux ; enfin, il représente la forme à laquelle on amène la magnésie pour la doser à l'état de pyrophosphate.

On obtient le phosphate ammoniaco-magnésien en versant, dans une dissolution de sulfate de magnésie, du chlorhydrate d'ammoniaque, puis de l'ammoniaque , ensuite du phosphate de soude ordinaire. Il se dépose un précipité blanc grenu dont la formule est AzH5 HO, (Mg 0)a, Ph 0"+ 6 aq.1. C'est un phosphate ordinaire dont les f de la base sont formés par de la magnésie , et l'autre tiers par de l'ammoniaque. Ce sel est un peu soluble dans l'eau ; il y est insoluble si elle contient des phosphates et des sulfates ;