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ordinaire était toxique pour certains poissons, en particulier les vairons.
Le cuivre passe dans l’eau sous forme d’hydroxyde. Sa dissolution est favorisée par la présence d’acide carbonique et d'oxygène.
Saccharn et Mauz [16] ont observé que l'importance de l'attaque augmentait avec la vitesse du courant d’air qui traversait l’eau dans laquelle était plongée une lame de cuivre.
L'eau distillée officinale contient souvent du cuivre puisqu'elle est généralement préparée dans un alambic en cuivre étamé.
La dissolution du cuivre se fait dans le serpentin à mesure que la vapeur d’eau s’y condense. Cette action est facilitée par le couple galvanique cuivre-étain. De plus, comme l’a indiqué Jorisson [17], le dépôt de carbonate basique de cuivre provoque une action galvanique qui augmente la dissolution du métal.
. La quantité de cuivre contenue dans l’eau distillée est variable puisqu'elle dépend de différentes influences
1° Etat physique du métal constituant le réfrigérant. Pionchon [18] a montré qu'on augmentait la dissolution du cuivre dans l’eau en écrouissant ce métal.
2° Teneur des gaz dissous dans l’eau.
3° Vitesse d'écoulement de l’eau sortant de l'appareil, et de la température à laquelle le liquide condensé est refroidi.
Divers auteurs ont évalué la teneur en cuivre des eaux distillées de laboratoire et de pharmacie; avec les méthodes que j'ai utilisées dans ce travail, j'ai pu effectuer des dosages plus précis sur des échantillons d’origine différente.
D'autre part, j’ai étendu mes recherches aux eaux distillées aromatiques, car on peut penser que la solubilité du cuivre est modifiée par les substances volatiles qui passent à la distillation. Ces substances peuvent, soit abaisser la teneur en cuivre par formation sur les parois du serpentin d’un composé insolublé le protégeant contre une attaque ultérieure, soit l’augmenter du fait de la présence dans l’hydrolat de
produits dissolvant le cuivre, par exemple l'acide cyanhydrique dans l’eau de laurier-cerise.
s EAU DISTILLÉE OFFICINALE.
Les plus sensibles réactions du cuivre ont été utulisées par les auteurs pour déceler ce métal dans l’eau distillée.
L'addition d'iodure de potassium à une solution très diluée de sulfate de cuivre provoque la formation d’iodure de cuivre-[ et mise en liberté d’iode décelable au moyen d’empois d’amidon. Cette réaction a été appliquée par Thoms [19] pour identifier le cuivre dans l’eau distillée.
Les méthodes catalytiques pour la recherche de ce métal permettent de le trouver aisément et c’est aux réactions basées sur cette action qu'on s’est adressé le plus souvent pour l'identifier.
. La teinture de gaïac, dont l'oxydation produit une coloration bleue, a été utilisée par divers auteurs : Em. Bourquelot et J. Bougault [20], Imbert et Pilgrain [21] l’ont associé à l'acide cyanhydrique ou à un cyanure, Poirot | 22) à un mélange de pyridine et d’eau oxygénée, Tixier [23] à l’eau oxygénée.
La recherche du cuivre par l’hydroquinine, procédé préconisé par Aloy et Valdiguié [24], peut s'appliquer au cas de l’eau distillée. Il en est de même de la réaction à la formaldoxime indiquée par Bach [25] ainsi qu’il en résulte des travaux de Mlle Calassou [26].
M. Labat [4] a montré que le réactif de Kastle-Meyer pouvait être utilisé en vue de la recherche de traces de cuivre. Carpentier [27] l’a utilisé pour les eaux distillées.
RECHERCHE DU GUIVRE. — La réaction basée sur la formation de sulfocyanate de cuivre-Il-dipyridine permet de déceler rapidement le cuivre.
Si l’on agite 100 cc. d’eau distillée additionnée de 0 cc. 5 de pyridine et 2 cc. de sulfocyanate de potassium au cinquième avec 5 CC. de chloroforme, celui-ci se colore en vert.
Avec un volume d’eau distillée moindre on peut caractériser le cuivre en utilisant la réduction de l'acide molybdique par l'acide cuprocyanhydrique dont j'ai déjà indiqué le principe. =
On obtient une coloration intense en concentrant le cuivre : pour cela on l’amène à l’état de sulfocyanate complexe qui est dissous dans le chloroforme. Le liquide chloroformique est ensuite séparé et traité par une solution d'acide cyanhydrique qui détruit le complexe. Sur le liquide aqueux séparé du chloroforme on fait agir le réactif sulfo-azoto-molybdique qui donne une coloration bleue si l’eau analysée contient du cuivre.
On opère de la façon suivante : |
a) Concentration du cuivre. — On introduit 10 cc. de l’eau distillée à analyser dans une boule à décanter. On y ajoute 0 ce. 1 de pyridine et 1 cc. de sulfocyanate de potassium au cinquième. Le mélange est agité avec 20 cc. de chloroforme. Après séparation, on fait passer le liquide chloroformique dans une deuxième boule à décanter de 100 cc. de contenance. On y joint les liquides d’épuisement successivement obtenus dans les deux autres traitements avec 10 cc. de chloroforme.
On détruit le complexe sulfocyanique dissous dans le chloroforme en agitant celui-ci avec 0 cc. 5 de solution d’acide cyanhydrique. On laisse reposer; lorsque la séparation des liquides aqueux et chloroformique est complète, on fait écouler le chloroforme.
b) Recherche du cuivre. — On ajoute au liquide aqueux resté dans la boule 1 cc. d’eau distillée et 0 cc. 5 de réactif sulfo-azoto-molybdique. Une coloration bleue indique la présence de cuivre dans l’eau distillée essayée.
