LE FLUOR & LES COMPOSÉS FLUORÉS

Ce sont, comme les arsénicaux, des insecticides d’ingestion. Peu connus « ante bellum », leur application courante remonte à 25 ans seulement : il en a été longuement question lors des journées du Congrès pour la lutte biochimique contre les ennemis des cultures, tenu à Paris du 20 au 24 mai 1837.

Bien que les intoxications fluorées soient assez graves, par leur action nécrosante sur les os, en général et les dents en particulier, la toxicité des sels de Fluor est bien moindre que celles

des sels arsénicaux, sur les animaux à sang chaud, tandis qu'aux

mèmes doses, elle est sensiblement égale pour les insectes parasites.

Leur prix de revient, comme sous-produits de l’industrie des superphosphates, est nettement inférieur-à ceux des autres insecticides. Mais les brûlures fréquentes que leur emploi occasionne trop souvent aux feuillages, jointes à l'inconstance de leur action, ont jusqu'ici, limité leur emploi (en France, du moins) à la confection des appâts toxiques, bien que tous ces Fluorures, Fluosilicates et Fluoaluminates aient été conseillés et utilisés, largement, en Afrique, en Amérique et même en Australie.

LES FLUORURES.

Le FLUORURE DE SsopiuM (Na F) est une poudre blanche, généralement amorphe, parfois cristalline, d'aspect brillant, légèrement satinée. Poids moléculaire — 42 gr. Poids spécifique — 2,766. — Point de tusion à 9020. — Titre en F1. : 40,3 à 44,9%. — C'est un sous-produit de fabrication des superphosphates, nécessairement chargé de bien des impuretés, dont le fluorure de Silicum est la principale.

On peut l'obtenir, en partant du Chlorure de sodium, traité par l'Acide Fluorhydrique :

Na CI + HE = Na F + HCI dont on peut tirer un fluosilicate, grâce à la présence du Fl'Si dans ces composés impurs :

2 Na F + Si F4 = Na’ (SiF9.

On l'obtient, également, par décomposition des Fluosilicates par : Na OH, caustique ou CO Naï.

Na? (SiF5) + 4 Na OH = 6 Na E + Si (OH).

UsAGEs : On a conseillé son utilisation contre les Blattes,

comme insecticide, mêlé à de la farine, dans la proportion de 1/5, et contre les Orthoptères.

Mais il est surtout employé pour la confection des appâts, à base de « son mélassé », dans la lutte contre les Acridiens migra-

teurs et les chenilles des Noctulidæ, et certaines mouches, telles. que Pegomyia betæ, ou Mouche de la Betterave, et vraisemblable. ment notre Mouche de l’Olivier, la trop célèbre « Dacus Oleæ ».

C’est l'Allemand KauFrmANNi qui a donné, le premier, la formule :

Fluorures de Sodium..... dussssesereeesees 300 gr. IMÉTASS RARE cor de te * 10 lit.

SDÉUDS LEE OM SE NORIS oGb S Doé dre 4 hectol

À appliquer, en pulvérisation, sur les rameaux et feuillages ; mais il faut se garder de trop fortes doses à cause des effets caustiques sur les plantes vertes.

LE FLuoruRE DE BArYUM (Ba F?) est une poudre blanche amorphe. — Poids moléculaire — 175,4 ; Point de fusion à 12800. — Titre en F.: 21,7 %, peu soluble dans l’eau.

Selon WaALkER et MILLE, sa toxicité, en poudrages, est égale à celles des arséniates de calcium, sans risques de brûlures pour les plantes. Sa teneur en Baryum, en fait faire une grande consommation en U. R. S. $S. et aux U. S. A., comme Fluorure insoluble, particulièrement toxique, en poudrages contre les. Loxostegæ Sticticalis, sur de nombreuses variétés ÉgneRe exotiques et contre l’Anthonomus Grandis, du Cotonnier.

L'on doit citer, pour mémoire, l'essai de divers fluorures. d'intérêt secondaire, dont l'emploi n’a point été généralisé à cause de leur faible activité, comme insecticides, tels que : les Fluorures d'Aluminium, de Calcium, de Cuivre, de Manganèse, de Magnésium, de Plomb et de Strontium.

LES FLUOSILICATES.

Tout comme les Fluorures, ce sont des sous-produits, — économiques, — du traitement des « Phosphorites » naturelles et dés

« Superphosphates », mais il y a quelques impuretés à éliminer, pour les usages ABDICOISS

Vel

Les plus usités de ces Fluosilicates sont ceux de Baryumet de Sodium.

Le FLuosiricare DE BARyYUM, de formule Ba Si F5, titre 40,7 en FI. — Poids moléculaire :{279,5. — Poids spécifique — 4,29.

De tous les composés du Fluor, c’est le moins soluble : 29 fois moins, à 0, et 41 fois moins, à 78, que le Fluosilicate de Sodium.

WaLkER et MILLE, affirment que son pouvoir toxique est comparable à celui des Arséniates de Calcium et FLEMING, dit qu'il ne procure pas de brûlures aux rameaux, ce qui leur permet de conclure que «le fluosilicate de Baryum présente le très grand avantage, sur tous les autres composés fluorés d’être très toxique envers les insectes, tout en étant sans danger pour les végétaux ».

Sa valeur insecticide est, cependant, en fonction de sa plus ou moins complète pureté : D’ Amérique. on importe une fluosilicate qui ne contient que 2 % d'impuretés, et un « Fluosilicate Spécial » à 88 % de Ba Si F5 + 0,5 % de Ba F2? + 10 à 11 % de Si O?. Mais ces avantages certains ne vont pas sans quelques inconvénients inhérents à l'élévation de son poids spécifique qui est de 4,29 : ce qui rend ses vertus toxiques très fugaces, par suite de son manque d’adhérence, dû à la lourdeur de ses particules.

MARCOWITCH et STANLEY ont préconisé l'addition de savons de poissons ou de savons de Marseille, pour les vaporisations et celle de Chaux pour les poudrages, dans les proportions de 1 à 2 de Ba Si F5, pour 10 de Chaux {Cette proportion est suffisante, car un excès de chaux provoquerait la formation d'un oxyde de Baryum hydraté.. libre.

FLEMING, a proposé la suspension du Fluosilicate dans une « dilution benzoïque d’Oléate de plomb »... qu’on évapore, pour obtenir finalement, des « particules plus ou moins adhésives de Fluosilicate enrobées dans une pellicule d'Oléate de plomb ».

LE FLUOSILICATE DE SOpiuM, de formule Na? Si Ff, titre . 60,55 %, de poids moléculaire — 188,3-— poids spécifique = 2,75. Industriellement, on obtient le Fluosilicate de Sodium, par l'action de l’acide fluosilicique sur le Chlorure de Sodium, ou par double décomposition de ce sel avec le tétrafluore de Sodium, selon la formule :

a) Si F6 H? +2 Na CI = SiF Na? + 2 HCI.

b) 3 Si F4 + 4 Na CI + 2H°0 = Si F5 Na? + Si O? + 4 HCI.

Ces fluosilicates s'obtiennent, aisément, à l'état presque pur, avec de légères traces de fluorures acides et d’eau, ce qui ne diminue en rien leur action comme insecticides de contact.

Cette action, par contact, indiquée par MarcoviTcH, n'étant point admise par tous ceux qui « démontrèrent que le produit agissait comme poison stomacal d'ingestion », l’expérimentateur russe, finit par se ranger à cette opinion.

Il est communément admis que la dose toxique serait :

Pour le Fluorure de Sodium :30 gr. chez l'homme et 120 mgr. par kgr. pour les animaux ;

Pour le Fluosilicate de Sodium : 7 gr. 30 chez l'homme et 50 mgr. par kgr. pour les animaux ;

Pour l'Arséniate de Calcium : 0 gr. 84 chez l’homme et 14 mgr. par kgr. chez les animaux.

Mais si la toxicité des solutions de fluosilicates est assez négligeable, pour l’opérateur, en fait de vaporisations liquides, ces procédés ne sont pas sans graves inconvénients pour les plantes . à cause des « brûlures » dues à l'action caustique résultant de la décomposition de ce sel en fluorure de sodium. Il est préférable de recourir aux poudrages, après addition de Chaux, de Carbonate de Chaux, de Gypse ou de Talcde Venise, de farine, de fécule, de charbon de bois, d’argiles (plus ou moins colloïdales), de terre d'infusoire et d’Alun.

En France, ces poudres, toutes prêtes sont assez répandues dans le commerce. En Amérique et en Allemagne, on les trouve plus facilement encore.

On a préconisé, aussi l'emploi des Fluosilicates de Calcium et de Potassium ‘(Ca Si F5 et K? Si Ff), mais malgré quelques avantages incontestables ces produits sont à peu près inusités, en France, tout au moins.

N.-B.— Depuis le décret du 9 novembre 1937 (Jour. off. du 17), les fluosilicates métalliques solubles et les préparations qui renferment plus de 25 % de fluosilicates insolubles, figurent au Tableau C des substances toxiques « à séparer ».

Les Fluorures doubles d'Alumine.

Ces Fluorures ou Fluoaluminates, nous sont, d’abord, venus d'Angleterre. La CRYOLITHE ou Fluorure double d'aluminium et de Sodium (3 Na F® AIF, ou Al Naÿ) est bien connue dans le Midi de la France, depuis qu'on l’exploite dans les mines de l’Estérel. Il en existe aussi, dans les mines de Russie, du Groënland et de l'Amérique du Nord. Les Cryolithes naturelles, dont on tire l'aluminium, sont rarement pures. Aujourd'hui, on obtient des cryolithes artificielles en partant de l’Apatite qui donne un produit très pur, pour les usages insecticides.

C'est MarcoviTcx qui, en 1925, se livra aux premiers essais, avec la Cryolithe naturelle : depuis 1929, il a démontré que le produit artificiel, utilisé en poudrages, ou en suspensions, dans un véhicule approprié, était, comme effet, supérieur aux produits naturels. Mais la Cryolithe artificielle est moins légère que la naturelle; son défaut d’adhérence nécessite l'addition d'un corps étranger, tel que la Chaux, dans la proportion de 5% de chaux pour 1 de cryolithe. Il faut en répandre de 6 à 8 kg. à lhectare.. dans les champs de légumineuses ; ou utiliser des bouillies à 10% environ contre les Carpocapses (selon PETTEY).

* + Le