BLEU DE PARIS

Bleu dePabis. — 11 y a quelque temps, MM. Persoz, de .Luynes et.Salvetat ont fait une expérience assez curieuse, gui pourra conduire à des recherches industrielles,

En chauffant 9 grammes de bichlorure d'étain avec 16 grammes d'aniline pendant trente heures, sous une certaine pression, dans un tube fermé, à une température de 180° centigrades environ, ils ont produit, non plus du rouge et du violet, mais un bleu très-vif et très-pur.

L'application de cette couleur sur laine et sur soie paraît très -facile. Il suffit, en effet, d'en dissoudre dans de l'eau portée à 40° ou 50°, et d'y tremper le tissu.

Ce bleu paraît résister aux acides : il prend une teinte plus foncée avec les alcalis faibles ; au contraire, il passe au groseille violacé, lorsqu'il est en contact avec des alcalis concentrés.

C'est à cette couleur qu'on a donné le nom de bleu de Paris.

Est-ce d'aujourd'hui seulement que pareilles réactions ont été constatées? Non. Berzelius avait dit autrefois que l'aniline anhydre, traité par quelques gouttes d'acide nitrique concentré, donnait un beau bleu foncé; il avait fait remarquer, en outre, que la moindre chaleur changeait la couleur en matière jaunâtre, et que souvent la réaction était si forte qu'une explosion en résultait.

Il avait dit aussi qu'en faisant arriver l'acide chloreux sur le chlorure d'aniline, on pouvait obtenir, dans le cas d'une concentration assez forte, une bouillie bleue cristalline; mais depuis lors personne n'avait songé à reprendre cette étude.

On avait montré également que le bichromate de potasse, par son acide, donne avec les sels d'aniline un précipité qui, selon son degré de concentration, est vert, bleu ou noir; mais on n'en avait tiré aucun parti pour l'industrie.

Il est vrai qu'en Angleterre on a su profiter de la réaction du chlorate de potasse sur le chlorure d'aniline.

En effet, quand on ajoute un excès d'acide chlorhydrique à ce mélange, on développe une matière verdâtre qui peut être déposée sur les tissus et fixée à l'aide d'un chromate.

MM. Girard et Delaire ont annoncé, il y a peu de temps, qu'ils faisaient du bleu en faisant réagir un excès d'aniline sur la fuchsine. Cependant ce bleu n'a pas encore paru dans l'industrie jusqu'ici. C'est plutôt une réaction de laboratoire qu'un produit commercial. Nous en indiquons le mode de préparation dans la chronique industrielle.

En résumé, nous dirons qu'on peut préparer le bleu de Paris de la manière suivante : dans un tube fermé, on chauffe à 160° ou 180° de l'aniline avec du bichlorure d'étain, dans la- proportion de trois de bichlorure d'étain contre six d'aniline en poids. Au bout de vingt-quatre à quarante-huit heures, on casse le tube, et on en retire une matière visqueuse, qu'on lave à l'eau bouillante ; cette eau se colore en bleufoncé. Si, maintenant, on filtrela solution, et si on la traite par du sel marin, on obtient pour précipité jine matière bleue qui, filtrée, reste sur lefiltre. On reprend le précipité, on le dissout de nouveau, et'on le précipite par une dissolution de sel marin. Cette opération est répétée jusqu'à ce que toute la matière verte soit éliminée; enfin, on précipite une dernière fois par quelques gouttes d'acide suif urique. La matière bleue se sépare en flocons, qu'on recueille sur un filtre, et qu'on lave dans de l'eau acidulé par l'acide chlorhydrique. Quand on veut avoir la substance cristallisée, on la dissout dans l'alcool à chaud. Par le refroidissement, la matière se dispose en aiguilles bleues, nettes et pures, se rapprochant par l'aspect du sulfate de cuivre.

L'acide sulfurique dissout cette matière, l'acidenitrique l'altère, ainsi que le chlore.

Une observation importante à constater ici, c'est l'immense danger que l'on court, lorsqu'on opère dans des tubes peu résistants. Presque toujours on a des explosions ,

qui sont une source d'accidents plus ou moins déplorables.

CONSERVATOIRE DES ARTS-ET-MËTIERS

COURS DE M. PERSOZ.

Chrome et chromâtes. — Les minerais de chrome sont assez abondants dans la nature. Le département du Var, les Etats-Unis, la Suède et les monts Ourals en fournissent aujourd'hui des quantités considérables. Mais, parmi ces matières premières, celle qui sert à former tous les composés de chrome est ce qu'on appelle le fer chromé. C'est avec lui qu'on prépare le bichromate de potasse, d'où dérivent tous les sels de chrome. Avant d'entrer dans le développement des manipulations qu'exige le chrome, remarquons immédiatement quelques-unes de ses applications, nous aurons ainsi une idée de l'utilité de ce corps. D'abord les oxydes de chrome sont aujourd'hui employés comme couleurs. Dans le commerce, on trouve l'oxyde de chrome anhydre et l'oxyde de chrome hydraté, de M. Guignet.

L'oxyde de chrome combiné à l'arsenic, au borax, au phosphore, entre aussi dans les usages de l'industrie. D'un autre côté, les chromâtes servent particulièrement pour les couleurs jaunes. Tout le monde connaît les chromâtes plombique et biplombique, ainsi que le chromate de mercure. Ajoutez à ces usages l'emploi de l'acide chromique, comme corps oxydant, dans le noir au campêche, dans la fixation du cachou, dans la formation et la destruction des matières colorantes, dans les enlevages, vous aurez ainsi une idée générale du parti que l'on tire du chrome.

Jusqu'à l'époque où le chrome est entré dans l'industrie, il y avait un assez grand nombre de bois de teinture avec lesquels on ne pouvait pas faire de couleurs stables. Depuis lors, au contraire, on a pu utiliser une multitude de matières colorantes. Comment traite-t on le fer chromé? Dans un fourneau à réverbère, on calcine deux parties de fer chromé avec une partie d'azotate de potasse : une oxydation se produit bientôt. Le chrome s'unit à la potasse, on lessive alors la matière, en y ajoutant un peu d'acide acétique ou chlorhydrique, pour dissoudre le fer. De l'alumine et de la silice se déposent. On fait alors évaporer la liqueur, qui donne des cristaux de bichromate de potasse. Selon le tour de main du manufacturier, on peut retirer de ces eaux une plus ou moins grande quantité de chrome. Tout dépend de l'habileté du manipulateur.

Il y a trente ans, le bichromate de potasse se vendait 32 fr. l'once ; aujourd'hui, il se livre de 2 fr. 85 c. à 3 fr. le kilo.

Ordinairement on prépare le bichromate de potasse de préférence au chromate jaune. Il y a plus de difficulté à faire cristalliser ce dernier. Au reste, quand, avec le bichromate rouge dépotasse, on veut le chromate jaune, il suffît de faire bouillir, dans des proportions convenables, une dissolution de bichromate avec du carbonate de potasse. Comment dose-t-on le bichromate de potasse ? Remarquons d'abord que ce sel cristallise sans eau, il décrépite au feu. Lorsqu'on veut doser l'acide chromique, c'est-à-dire déterminer la quantité de chrome que l'on a, on détruit toujours le sel de manière à obtenir de l'oxyde de chrome. A cet effet, on prend un poids déterminé d'un sel de chrome, on le dissout dans l'alcool, puis on le transforme en chlorure ou sulfate de sesquioxyde de chrome, en le faisant dissoudre dans de l'acide chlorhydrique ou sulfurique, on précipite la dissolution bouillante par l'ammoniaque. On a ainsi l'oxyde de chrome vert, que l'on calcine dans un creuset de platine et que l'on pèse. On pourrait encore pulvériser le sel de chrome avec du soufre et calciner le mé-

lange ; on donnerait naissance à de l'oxyde de chrome et à du sulfate dépotasse, que l'on sépare par l'eau.

On dose encore les sels de chrome par l'azotate de mer* cure, il se fait un précipité de chromate de mercure, que l'on calcine dans un creuset de platine. On pèse le sesquioxyde de chrome qui reste.

Alun de chrome. — L'alun de chrome a beaucoup d'analogie avec l'alun d'alumine. On peut, en effet, remplacer dans l'alun ordinaire le sulfate d'alumine par le sulfate de sesquioxyde de chrome. Les aluns de chrome ont une couleur d'un rouge violet foncé, qui a aujourd'hui son importance en teinture.

Comment peut- on préparer l'alun de chrome? On chauffe légèrement un mélange de bichromate de potasse et d'acide sulfurique, dissous dans l'eau avec un corps réducteur, tel que le sucre, l'alcool, la mélasse, l'esprit de bois. On pourrait aussi faire passer un courant d'acide sulfureux dans la liqueur. Par l'évaporation, si la liqueur est suffisamment concentrée, on obtient des cristaux d'un rouge violet foncé. On compose ainsi ce que l'on appelle le mordant sucré.

Ordinairement, on prépare ce mordant de la manière suivante : on fait dissoudre h kilog. de bichromate de potasse, on ajoute 2 kilog. et demi d'acide sulfurique à 66°, étendu de 5 litres d'eau, avec un kilog. de cassonade.

On verra bientôt de quelle utilité sont les sels de chrome pour la teinture, l'impression et même l'industrie en général.