PAR M. CHEVREUL SULFURES MÉTALLIQUES

Sulfure d'arsenic. — Le sulfure d'arsenic a été autre-

ECHANTILLON DE PAPIER

JAUNE A L'ACIDE PICRIQUE

fois préconisé par M. Braconnot comme pouvant donner à la soie, -à la laine, au chanvre et au coton une couleur jaune tout à fait stable. En général, on ne fait guère usage de couleurs minérales en teinture, parce qu elles sont plus difficiles à appliquer que les couleurs végétales.

Un des inconvénients les plus graves des couleurs végétales, c'est de s'altérer assez vite à l'air. Les jaunes surtout disparaissent à vue d'œil.

Le sulfure d'arsenic, selon M. Braconnot, donne une couleur très-vive, qui n'a pas cet inconvénient. C'est en faisant dissoudre dans l'ammoniaque ce sulfure d'arsenic ou réalgar qu'il a pu faire une dissolution capable de pou- Toir teindre un tissu.

Voici comment on procède en employant ce composé : on faitunmélange d'unepartiede soufre, de deux parties d'acide arsénieux et de cinq parties dépotasse du commerce; on fait fondre le tout dans un creuset, à une chaleur voisine du rouge ; il en résulte une masse jaune, que l'on fait dissoudre dans l'eau chaude ; on filtre la liqueur, pour la séparer d'une matière formée en grande partie d'arsenic métallique, qui se présente sous la forme de paillettes brillantes, et d'une petite quantité d'une substance floconneuse, couleur chocolat, qui paraît être un sous sulfure d'arsenic. On verse, dans la liqueur filtrée et étendue d'une quantité d'eau, de l'acide sulfurique ou chlorhydrique affaibli, qui détermine un précipité floconneux, d'une superbe couleur jaune. Ce précipité, lavé sur une toile, se dissout avec une extrême facilité clans l'ammoniaque, et donne une liqueur jaunâtre, dans laquelle on verse un excès d'ammoniaque. G'est dans cette liqueur que l'on plonge la laine, la soie, le coton, le lin que l'on veut teindre ; on l'étend d'une plus ou moins grande quantité d'eau.

On doit éviter de se servir d'ustensiles métalliques. Lorsqu'on retire les étoffes du bain, elles en sortent incolores, mais elles prennent insensiblement une couleur jaune par l'évaporation de l'ammoniaque. On les expose au grand air, de manière que ce fluide frappe également toute leur surface, puis on les lave et on les fait sécher.

La laine demande à être plongée plus longtemps dans le bain que les autres tissus. On a remarqué que lorsqu'on allait trop vite, on obtenait une couleur jaune inégale.

La couleur donnée par le sulfure d'arsenic n'est pas dangereuse; cependant il est plus prudent de ne pas en faire usage; au reste, la matière n'est pas, que je sache, employée en teinture.

Le sulfure d'arsenic pourrait donner aux étoffes toutes les nuances depuis le jaune doré le plus clair jusqu'au jaune souci. Mais, il faut le dire, on ne peut pas soumettre de pareils jaunes à la lessive. Les alcalis les détruisent.

Sulfure de plomb. — Lorsqu'on plonge un tissu dans une dissolution d'acétate de plomb ou de nitrate, et qu'après l'avoir fait dessécher, on le trempe clans une dissolution de sulfure de potassium, une réduction a lieu, le soufre se combine avec le plomb, il se forme cle l'eau, et un sulfure de plomb reste interposé entre les molécules du tissu. Or comme le sulfure est coloré, il s'en suit une coloration plus ou moins vive ; c'est ainsi que l'on pourrait colorer la laine.

M. Houton Labillardière a essayé d'appliquer par cette méthode dans la fabrication des toiles peintes des composés qu'on peut appeler du nom de sulfo-arséniale de protoxyde de plomb; ces corps sont jaunes, rouges, orangés ou bruns ils résistent au savon et à l'air. On les produit de la manière suivante : on plonge la laine, par exemple, dans une dissolution d'acétate de plomb pris dans un mélange formé de trois parties de réalgar, deux de potasse ou deux de chaux. On ajoute de l'eau selon les besoins. A froid, lorsqu'on a employé du sous carbonate de potasse, si l'on plonge la toile, on a une couleur rouge orangé. Si au lieu de sous carbonate de potasse, on se sert de la potasse, on obtient un rouge brun ou une couleur brune. A chaud, la couleur devient noire. M. Houton Labillardière avait proposé un procédé pour obtenir des dessins à l'aide de ces

mordants; mais l'expérience n'a pas répondu aux espérances, c'est pourquoi on y a renoncé.

PAPIERS DE FANTAISIE

COLORATION ROUGE d' ANILINE ET JAUNE PICRIQUE.

Il y a déjà longtemps qu'un de nos abonnés de Châlonssur-Marne nous écrivait avec beaucoup de raison : Pourquoi ne parlez- vous pas de l'application des nouvelles couleurs aux papiers de fantaisie ? Les rouges d'aniline, les jaunes picrique peuvent modifier considérablement les usages de tous les papiers qu'emploient les confiseurs, les fabricants de fleurs, les faiseurs de cigarettes. 11 est évident que des changements doivent être apportés aux couleurs des papiers comme aux étoffes. Le temps transforme les idées à ce sujet, comme il change l'esprit de l'humanité. S'il fallait ici retracer, même rapidement, les variations qu'a subies le commerce de papiers de fantaisie, nous fatiguerions la patience de nos lecteurs sans leur apprendre quelque chose de nouveau.

. Autant que possible, nous voulons toujours mettre l'industriel sur la voie d'une idée. Quelque médiocre qu'elle soit, elle peut le diriger vers le progrès. Pourquoi vouloir appliquer le rouge d'aniline et l'acide picrique aux papiers de fantaisie, nous dira-t-on? Ce sont deux couleurs très-jolies, sans doute, mais résistant peu à l'action du soleil et de l'air. On ne peut nier cependant que le rouge d'aniline plus particulièrement est aujourd'hui àla mode sous les noms de rouge Solferino, rouge fuchsine, comme au temps de Louis XIII les papiers parfumés, et au dix-huitième siècle les papiers vignettes. Quand un industriel sait tirer parti d'un produit, quelque minime qu'il soit, il peut en très-peu de temps sinon faire fortune du moins en recueillir un bon bénéfice. Personne n'a oublié la fureur frénétique du public pour le camphre, que les Arabes connaissaient parfaitement ; une réhabilitation heureuse a suffi pour le remettre en vogue. On a fait également pour l'aloès ce qu'on avait obtenu pour le camphre, on a réussi à relever ses vertus toniques. Je sais bien que l'application d'une couleur au pinceau ne paraît pas s'adresser à une classe aussi nombreuse ; cependant, le? objets de fantaisie ont toujours une certaine vogue, dont il faut savoir profiter.

Au reste, il n'y a aucune difficulté à colorer le papier, soit en rouge par le rouge d'aniline, soit en jaune par l'acide picrique.

Papier rouge d'aniline. — Pour peindre en rouge le papier, on l'étend sur une table ou sur une surface polie; puis, à l'aide d'une brosse, aussi douce que possible, on applique deux ou trois couches d'une dissolution de rouge d'aniline. La richesse de la coloration dépend du nombre des couches. Comme il arrive souvent que le rouge d'aniline contient du goudron, on fera bien de le dissoudre sur du sable blanc. La matière goudronneuse s'attache au sable, et le liquide ne contient plus que le rouge d'aniline. On peut ajouter à la dissolution un peu de gomme s'il est nécessaire.

Papier jaune picrique. — Quand on veut colorer en jaune du papier à l'aide de l'acide picrique, on fait dissoudre de la matière colorante dans de l'eau chaude, de manière à séparer la partie insoluble, que contient presque toujours la couleur. On donne également deux ou trois couches de cette teinture au papier, selon la nuance que l'on veut obtenir.

Quels sont les avantages que présentent ces nouvelles couleurs ? Il est évident qu'avec les matières colorantes ordinaires, on obtient des nuances, sinon identiques, du

moins analogues. Cependant, il faut le reconnaître aucune couleur rouge jusqu'à ce jour ne peut lutter d éclat avec le rouge d'aniline. Les papiers ainsi peints, que 1 on a déjà introduits dansle commerce, effacent de beaucoup les couleurs ordinaires. .

Quant au jaune, il présente un reflet verdatre qui est

loin de déplaire à l'œil.

Certainement nous n'avons pas fait ressortir ces couleurs avec tout l'éclat qu'aurait pu leur donner le lustrage; mais le lecteur aimera mieux voir un travail imparfait, il lui sera plus facile déjuger de l'état des nuances.

Plus tard, nous parlerons des modifications apportées dans le rouge d'aniline et l'acide picrique, dont nous avons retracé l'histoire l'année dernière.

BLANCHIMENT DU LINGE

(2e article.)

Agents a employer pour enlever les taches. — Quelles sont les matières que l'on peut employer pour faire disparaître les taches qui se trouvent sur le linge? Remarquons d'abord que les substances gommeuses analogues au blanc ci 'œuf et aux différentes colles disparaissent facilement à l'aide de l'eau pure. Il ne faudrait pas croire cependant que l'on enlevât sans difficulté du blanc d'œuf à l'aide de l'eau chaude. Il y a certaines précautions à prendre ; ainsi, on doit éviter l'emploi d'une eau très-chaude, parce que l'albumine se coagule sur le tissu, et alors elle résiste au lavage comme si c'était une impression. Le mieux est de faire barboter d'abord le linge dans de l'eau froide, puis dans une eau tiède.

Si le tissu contient des corps gras, de l'huile, de la graisse, il est difficile d'enlever ces taches; cependant si l'on introduit dans l'eau chaude de la potasse, de la soude ou des cendres, les corps gras s'unissent à ces alcalis, il se fait un savon à l'aide duquel la graisse disparaît.

La saponaire, l'écorce de panama jouent le même rôle que l'eau de savon : elles dissolvent les corps gras. Aussi les emploie-t-on beaucoup aujourd'hui pour laver les laines et blanchir les cachemires. En faisant bouillir ces matières, on a une eau alcaline qui détache parfaitement sans détérioration les mérinos et les lainages blancs fins.

L'emploi du savon comme moyen de dégraissage n'est pas très-ancien. Autrefois, on s'en servait pour lisser les cheveux et pour suffire aux besoins de la toilette seulement. Depuis que l'on a reconnu tout le parti que l'on peut en tirer pour le dégraissage proprement dit, on l'a appliqué sous mille formes. C'est en Italie que l'usage du savon s'est d'abord établi; de là, il se répandit en Espagne, puis à Marseille. C'est assez dire que la fabrication du savon a commencé dans les pays dont nous parlons. Marseille cependant fut toujours à la tête de toutes les contrées par sa grande production. Est-ce à sa position géographique qu'il faut attribuer sa renommée? Je l'ignore; quoiqu'il en soit, la réputation de ses savons marbrés a fait le tour du monde.

La marbrure du savon est en quelque sorte un signe caractéristique propre à constater sa plus ou moins grande pureté. Dès le principe, un savon marbré était toujours regardé comme un savon debonne qualité. En effet, pour faire du savon, on employait de la potasse ou de la soude, mais souvent ces matières contenaient des substances ferrugineuses qui formaient un composé insoluble bleuâtre. Quand il y avait peu d'eau, on était certain que ces matières resteraient dans la masse, formant de petites veines bleues. Comme le meilleur savon est celui qui contient le moins d'eau, la

marbrure était donc un indice du peu d'eau. Mais depuis que l'on peut se procurer des potasses plus pures, il n'y a plus à craindre de voir ces impuretés ; aussi, pour donner au savon la marbrure accoutumée, on lui ajoute du sul-

produire des petites veines bleues qui autrefois étaient la marque d'un savon contenant peu d'eau; cependant il ne faudrait pas croire que plus il y a de veines bleues, meilleur est le savon. On a exagéré beaucoup ce caractère de vérification du savon.

Il faut se défier aussi de ces savons blancs à bon marché qui circulent dans le commerce. Il y en a qui contiennent jusqu'à 75 pour cent d'eau. On peut mettre aujourd'hui, il faut l'avouer, de l'eau dans le savon à peu près à volonté. Au reste, on s'aperçoit à l'usure de ce défaut du savon. Une ménagère ne tarde jamais à reconnaître le peu d'économie qu'il y a a se servir de savon trop commun.

La propriété principale du savon, c'est de dissoudre les corps gras; on ne l'emploie que dans ce but en solution dans l'eau. Cependant, quand on le chauffe à une trop haute température, il se décompose, les matières grasses volatiles disparaissent et alors il se fait un oléate neutre qui n'a plus le même effet. La potasse n'agit plus avec efficacité.

Les anciens Romains ne connaissaient pas le savon, ils faisaient usage de l'ammoniaque. Plus tard, on remplaça l'ammoniaque par la potasse et la soude des cendres. On sait, en effet, que tous les végétaux en contiennent plus ou moins. Aujourd'hui, la chimie a donné le moyen de se procurer de la potasse et de la soude parfaitement pure.

Dans un petit ménage, il y a certainement avantage à tirer des cendres à l'aide de l'eau chaude les potasses et les soudes qu'elles contiennent, parce que ces corps ont une grande action sur le linge. La soude et la potasse, en effet, tendent à neutraliser les acides, elles sollicitent la décomposition des sels. Mais on ne peut trop recommander l'emploi des cristaux de soude à la place de la potasse et de la soude qui coûtent d'ailleurs plus cher; par leur concours, on obtient des résultats meilleurs pour le dégraissage. A densité égale, avec une dissolution de potasse ou de soude, on a une solution plus ou moins caustique. La potasse, assurément, est aussi bonne que les cristaux de soude; mais pour dire la vérité, le commerce ne vend guère actuellement que la soude. Il est vrai que l'on falsifie aussi ce dernier composé, on y mêle du sel marin qui ne détache pas.

Si j'ai cru devoir insister sur l'emploi des cristaux de soude ou sous-carbonate de soude à la place de la potasse et de la soude proprement dites, c'est parce que des expériences comparatives ont été faites, et ont donné les meilleurs résultats.

CONSERVATOIRE DES ARTS-ET-METIERS

COURS DE TEINTURE DE M. PERSOZ

Applications de l'antimoine. — Nous ne rapellerons pas les usages de l'antimoine comme métal. Tout le monde sait aujourd'hui qu'on fait avec le plomb et l'antimoine un alliage très-dur et très-résistant, qui permet d'en faire des clichés pour prendre les empreintes destinées à l'impression ; on a fait également emploi d'un alliage de fer et d'antimoine; on a voulu aussi utiliser l'alliage de zinc et d'antimoine. Nous laissons de côté ces questions pratiques qui reviendront à une autre époque.

Quand on chauffe de l'antimoine avec de l'azotate de potasse dans un creuset, on obtient, après une préparation assez minutieuse, un composé appelé antimoniate de potasse qui sert à réduire l'indigo, c'est-à-dire qui favorise la dissolution dans les alcalis.

Beurre d'antimoine. — Le beurre d'antimoine ou protochlorure d'antimoine, est une matière qui a peu de consistance. Il se dissout dans l'eau ; mais lorsque l'eau est en excès, il se fait un dépôt d'un oxychlorure d'antimoine, qu'on appelait autrefois poudre d'Algaroth ; ce dernier corps servait alors pour exciter les vomissements. Au reste, on peut empêcher la formation de ce dépôt en ajoutant au liquide une grande quantité d'acide tartrique.

Le procédé le plus économique pour préparer le protochlorure d'antimoine consiste à distiller le résidu liquide qu'on obtient, quand on prépare l'hydrogène sulfuré à l'aide du persulfure d'antimoine et de l'acide chlorhydrique.

A quoi sertie chlorure d'antimoine? On l'a employé quelquefois pour cautériser les plaies causées par la morsure des serpents et des vipères. Aujourd'hui, on en fait encore usage pour bronzer les métaux. A cet effet, on le met en solution dans de l'acide chlorhydrique. Appliqué sur le fer, il le recouvre d'une pellicule d'antimoine, et le préserve ainsi de la rouille.

Sulfo-antimoniaque sodique. — Le sulfure d' antimoine n'est pas utilisé directement, mais il est employé à la préparation du sulfo-antimoniate de soude, quel'on a appliqué quelquefois sur des tissus pour obtenir des couleurs bronze. Voici comment on prépare ce corps : dans un creuset, on introduit par exemple 3 grammes de sulfure d'antimoine ordinaire, 9 grammes de sulfate de soude, et h grammes de charbon. On mélange le tout, et on le calcine au rouge après avoir bien broyé la matière.

Lorsque la calcination est faite, on dissout la substance dans l'eau, et on y ajoute environ 7 grammes de soufre; on fait alors bouillir le tout pendant plusieurs heures, puis on filtre la liqueur à travers une toile ; on a alors un liquide qu'on réunit avec les eaux qui servent à laver le produit. On fait évaporer ce liquide, puis on l'abandonne à luimême. C'est alors qu'il se forme des cristaux de sulfo-antimoniate de soude.

Beaucoup de fabricants connaissent ce sel sous le nom de sel de Zuber, parce que ce fut le premier qui l'a préparé en Alsace. Lorsqu'on veut faire une impression sur un tissu avec ce produit, on le fait dissoudre dans une matière mucilagineuse, puis on l'applique.

Dès que la dessiccation est faite, on passe le tissu dans de l'eau acidulée pour décomposer le sel et produire la réaction. On peut varier les nuances en mélangeant le composé avec des sels de plomb ou du cuivre.

Longtemps, le sulfure d'antimoine a servi comme couleur orangée; mais, depuis que l'on a le cachou et d'autres couleurs qui produisent les mêmes nuances à meilleur marché, on l'a beaucoup abandonné. Ce qu'il y avait de remarquable, c'est qu'avec les sels d'antimoine, on obtenait une teinte métallique. Il suffisait de chauffer un peu le sel déposé sur le tissu pour obtenir cette nuance brillante lors de l'apprêtage.

En Angleterre, le chlorure d'antimoine sert pour mordancer les toiles peintes. On dissout ce beurre non dans l'eau, puisqu'il s'y décompose, mais dans une solution ammoniacale contenant du sel ammoniac. On charge le tissu de ce sel, et on le fait sécher. Comme le liquide ne peut devenir acide, par suite, on est sûr qu'il ne corrodera pas le coton. Il est possible alors d'imprimer les couleurs vapeur sans les altérer.

On l'emploie également avec les teintures de campêche et d'autres bois colorants.

Sels de mercure. — On distingue deux sortes d' oxydes de mercure, et par suite deux sortes de sels,le protoxyde etle bioxyde de mercure. Nous n'entrerons dans aucun détail relativement à la préparation de ces corps. On peut voiries procédés en usage dans tous les traités de chimie.

On trouve dans le commerce de la teinturerie le sublimé corrosif ou bichlorure de mercure, le sulfure de mercure ou vermillon qui nous vient d'Espagne et de Chine, le mtrate de mercure.

Le sulfate de mercure est quelquefois employé comme oxydant. On a essayé aussi Yiodure de mercure, qui donne la couleur rouge orangé la plus belle. Malheureusement, la stabilité de ce dernier sel laisse beaucoup à désirer.

Quelques industriels avaient tenté également d'allier le mercure au plomb pour faire des balles ; mais ces expériences sont restées sans résultat, parce qu'en sortant du pistolet, les balles ainsi faites se réduisaient en poudre.

Nous avons vu plusieurs fois que, dans la préparation de la murexide, on faisait entrer les sels de mercure. Depuis quatre ans surtout, le bichlorure de mercure a joué un grand rôle, par suite de la fabrication du rouge d'aniline. Nous devons faire remarquer que les plus grandes précautions doivent être prises, lorsque l'on se sert journellement des sels de mercure.

Dans la préparation de la murexide, on a eu à constater des accidents déplorables, dus à l' actions du mercure. Aujourd'hui, dans les contrées où l'on fixe la murexide à l'aide du sublimé corrosif, les ouvriers se servent de gants en caoutchouc. On évite ainsi en partie le tremblement mercuriel ou l'action corrosive de ce produit.

Plomb. — Il est presque impossible d'avoir du plomb parfaitement pur; le plu s généralement, on emploie le plomb tel qu'il se présente dans le commerce. Cependant, il arrive des circonstances où il faut le débarrasser du cuivre, du fer et du zinc qu'il peut contenir. Nous en indiquerons le procédé plus tard.

Il existe un grand nombre de sels de plomb en usage dans la teinture et l'impression. Outre le minium, on emploie le blanc de céruse, le chromate de plomb. Aujourd'hui, on fraude plus particulièrement le blanc de céruse, qui est du carbonate de plomb, avec le sulfate de plomb que l'on obtient comme résidu de certains mordants. On ajoute bien encore de la craie, mais ceci est plus rare.

Il y a un moyen de reconnaître rapidement si le carbonate de plomb est pur : il suffit d'en mettre une portion dans de l'acide azotique; si le sel est pur, il se dissout totalement sans résidu.

Pour reconnaître la présence de la craie, on traite la solution par un courant d'hydrogène sulfuré; il se fait un sulfure noir de plomb insoluble quel'on filtre. Alors, à l'aide de l'acide oxalique, il sera facile de constater la présence de la craie.

Le nitrate de plomb, l'acétate de plomb, le pyrolignite de plomb jouent encore un rôle très-important dans l'industrie. Nous aurons plus d'une fois occasion d'en parler.

Quant aux sels d'argent, ils sont particulièrement utilisés en photographie. A Paris, il y a aujourd'hui plus de dix mille ouvriers occupés à la préparation des cyanures, des iodures d'argent, pour cette belle industrie, qui était regardée naguère commme un joujou d'enfant.

DES EPAISSISSANTS

(6e article.)

Albumine. — Nous avons montré précédemment comment on préparait sur une vaste échelle l'albumine ou blanc

d'œuf, comment on la desséchait pour pouvoir la transporter à volonté; nous avons fait remarquer en outre qu il suffisait de 360 œufs pour avoir un kilog. d albumine.

Nous allons maintenant dire comment on obtient albumine du sang, qui sert aux mêmes usages que celle des

' Albumine du sang. — On prend le sang tel qu'il sort des veines des animaux, on le laisse reposer pendant quelque temps afin que le caillot se sépare du sérum. On y ajoute un* peu de sel pour empêcher la putréfaction, puis on transvase dans une espèce de casette en zinc le liquide qui contient l'albumine ; on l'agite fortement de manière à le réduire en mousse comme des œufs à la neige ; on laisse alors reposer de nouveau la matière et on la met dans une étuve, la substance se dessèche. Il paraît que cette agitation suffit pour avoir de l'albumine moins colorée. Quelle que soit la précaution que l'on prenne, elle a presque toujours une certaine odeur. Le sel que l'on ajoute diminue bien en partie son effet; néanmoins, il reste encore quelque trace d'une matière en putréfaction.

Il y a déjà longtemps que les imprimeurs sur étoffes ont constaté que l'on n'obtenait pas la même albumine en employant des œufs frais ou des œufs anciens. Par suite, il y a une grande différence entre les impressions faites avec les albumines du commerce. Presque jamais on ne peut avoir des résultats identiques. En Alsace, il y a des fabricants qui, par suite des accidents qu'ils éprouvaient, ont été réduits à préparer eux-mêmes leur albumine. Par ce moyen, ils obtiennent un mucilage plus résistant.

A Strasbourg, il existe une fabrique d'albumine qui dessèche les œufs sur une vaste échelle. On y rencontre quelques milliers de gallinacées.

Gluten. — Depuis une vingtaine d'années, on a essayé d'introduire dans l'industrie des toiles peintes une autre matière pour fixer les couleurs : c'est le gluten.

Quand on se reporte par la pensée vers 1840, on constate qu'à cette époque, en Angleterre, on voulut fixer le bleu d'outre-mer sur les tissus à l'aide de cette matière; malheureusement, on ne savait pas encore se servir convenablement de ce mucilage; aussi, les couleurs ainsi fixées disparaissaient au lavage. Depuis , on a mieux réussi.

Qu'est-ce que le gluten? C'est une pâte dont on a retiré l'amidon par le lavage. La matière a la même composition chimique que la chair, elle se dissout dans les alcalis. Ainsi, mettez du gluten dans une solution de potasse, il se dissoudra parfaitement.

Berzélius s'est beaucoup occupé du gluten ; il a trouvé en lui une matière analogue au fromage blanc, à la caséine végétale et à la fibrine.

Les imprimeurs qui font usage du gluten doivent faire attention à l'effet que produit un acide dans une dissolution alcaline de gluten ; immédiatement, le gluten se précipite sous forme de grumeaux, il n'y a plus d'adhérence.

Quand on veut fixer une couleur à l'aide du gluten, on peut dissoudre ce dernier dans de l'ammoniaque; lorsqu'on dessèche la couleur, l'ammoniaque s'en va et le gluten reste fixé au tissu. Si la dessiccation s'est faite uniformément, on a une couche de gluten tout à fait transparente. Voici les proportions les plus convenables pour dissoudre le gluten : prenez un kilog. de gluten, ajoutez-y 250 gr. d'ammoniaque et 1 kilog. 750 d'eau, dans laquelle vous ferez dissoudre 250 gr. de savon. Il paraît que le savon, en se décomposant, donne aux corps gras la faculté d'abriter le gluten et de le rendre moins accessible à l'eau.

Il y a une autre recette qui ne paraît pas moins bonne : d'après elle, on met 875 gr. de gluten dans un demi-litre d'ammoniaque pendant douze à vingt heures. Après ce

contact, on ajoute 175 gr. de savon de zinc et 250 gr. d'eau, puis on effectue parfaitement le mélange.

Savon de zinc. — Le savon de zinc est assez facile à faire : on prend un sel de zinc, du sulfate de zinc par exemple; on le dessèche d'abord au rouge sombre, le fer se transforme en oxyde rouge de fer s'il y en a. On ajoute de l'ammoniaque, l'oxyde de fer se précipite; au contraire, l'excès d'ammonique dissout le sel de zinc; on sépare la liqueur et on la fait évaporer : on a alors un précipité blanc d'oxyde de zinc. C'est cet oxyde qu'on mêle avec 175 gr. d'un acide gras. Pour avoir cet acide, on décompose le savon ordinaire réduit en poudre par de l'acide chlorhydrique, on ajoute alors à l'acide gras, qu'on nomme acide stéarique, 170 gr. d'ammoniaque et 30 gr. d'oxyde de zinc; on lave le précipité sur un filtre.

En résumé, 875 gr. de gluten, 500 gr. d'ammoniaque en dissolutien, 250 gr. de savon ou 175 gr. de corps gras, et 30 gr. d'oxyde de zinc, tels sont les éléments nécessaires pour rendre le gluten moins attaquable par l'eau, et, par conséquent, pour lui donner plus de résistance.

On a donné une foule de procédés pour dissoudre le gluten. On a parlé de l'acide acétique, de la chaux. Dans ces derniers temps, deux industriels ont modifié le mode de préparation du gluten en s' appuyant sur la réaction suivante : la chaux, qui est peu soluble dans l'eau, le devient lorsqu'on y introduit un corps étranger. Ainsi, mettez du sucre avec de la chaux dans de l'eau, vous la rendrez soluble. Laissez séjourner pendant quelques heures dans cette dissolution un excès de gluten, le gluten se dissoudra; puis laissez dessécher la matière, et vous aurez, par ce moyen, des lames de gluten parfaitement transparentes et plus agréables à l'œil. Le commerce recherche volontiers le gluten ainsi préparé. On n'a plus alors qu'à faire dissoudre ces lames de gluten clans de l'eau lorsqu'on veut s'en servir comme matière agglutinante.

JARDIN DES PLANTES

cours d'histoire de la chimie par m. chevreul.

Qu'est-ce qu'une espèce relativement aux corps simples? L'espèce, c est une collection d'êtres simples, identiques par les propriétés. Dans les corps composés, l'espèce est une collection d'êtres identiques par la nature, la proportion et l'arrangement des éléments. Par conséquent, on voit que, pour une même espèce, il faudra toujours les mêmes propriétés.

Quand on parle de l'espèce composée, on se trouve en présence de la plus grande découverte des temps modernes. Il ne faudrait pas toujours la rattacher à la gloire d'un seul homme.

Du temps de Lavoisier, on croyait que les corps composés devaient être considérés d'après les éléments simples qu'ils renferment. Ainsi, dans l'acide sulfurique, on ne ne voyait que du soufre et de l'oxygène, tandis qu'en réalité, on doit y considérer l'acide sulfureux et l'oxygène qui le constituent, attendu que l'oxygène et le soufre peuvent donner naissance à une foule d'autres composés. Toute la chimie de Lavoisier repose sur des faits analogues. La grande découverte des temps modernes, c'est d'avoir montré que les mêmes éléments unis dans les mêmes proportions pouvaient engendrer des corps différents par suite de l'arrangement des molécules.

Qui ne sait que le sucre, le ligneux, la dextrine qui ne sont que du charbon et de l'eau, jouissent de propriétés tout à fait différentes? Certainement, on ne traitera pas la pâte à papier ou le ligneux de la même manière que le su-

cre, quoique ces corps présentent les mêmes éléments. Disons en peu de mots maintenant quelle est la différence qui sépare la mécanique ordinaire de la mécanique chimique. Dans la mécanique ordinaire, le calcul entre pour beaucoup, parce que l'on a à examiner des masses dont on peut déterminer le volume et le poids. Les changements de position s'opèrent sous l'influence d'une force motrice. Toutes ces choses, et mille autres dont nous ne parlons pas ici, rentrent proprement dit dans le domaine de la mécanique. On tiendra compte, par exemple, de la forme d'un levier, de son point d'appui. Il y a là des conditions déterminées pour les molécules. Il n'en est plus ainsi dans les phénomènes chimiques. Là, on rencontre des difficultés qu'il est presque impossible d'apprécier. ^Comment se rendre compte, en effet, des atomes ou des molécules ? Ce sont des éléments qui ne tombent pas sous nos sens. Qui expliquera, dans la mécanique chimique, l'effet du soufre sur le charbon ? Le soufre fond à 1 \ 2° environ ; le charbon, au contraire, ne peut se vaporiser qu'aune température très-élevée. Il est même le type de l'infusibilité. Cependant avec ces deux matières on produit un liquide. Peut-on s'expliquer comment deux corps solides engendrent un corps liquide? Evidemment non. Il en est de même des combinaisons que forme l'hydrogène avec le carbone; selon les proportions et le mode de réduction, les combinaisons varient. Si nous parcourons maintenant quelquesunes des relations que les diverses sciences ont avec la chimie, nous nous rendrons un compte plus exact des liens qui les umssent.

Les mathématiques prêtent un concours nécessaire à la chimie. C'est grâce à elles que l'on parvient à calculer les quantités équivalentes qui se remplacent dans les composés. On cherche, par exemple, à l'aide du calcul, quel est le poids d'un alcali capable de saturer un acide et quelle est la quantité d'acide nécessaire pour enlever une base.

D'un autre côté, la physique reçoit un grand secours de la chimie. On peut apprécier facilement ce que cette dernière lui a donné. Autrefois, la philosophie naturelle de Descartes supposait que tout était du domaine de la physique. On n'y distinguait pas ses propriétés chimiques. Ainsi, dans cet ouvrage, si curieux à tant de titres, on définit un acide en disant que l'acide est une épée, un couteau, dont l'alcali est le fourreau. Voilà comment on parlait de la chimie à cette époque. C'était là, au reste, le résultat auquel on devait arriver en subordonnant tout à un seul point de vue.

L'histoire de la chimie, en exposant les différents systèmes, montrera avec évidence quels sont les services que les sciences peuvent se rendre mutuellement. Nous pourrions parler des secours que la chimie a apportés dans l'étude de la thérapeutique et de l'histoire naturelle, nous pourrions montrer tout le parti qu'on a tiré par exemple de la quinine qui produit tant d'effets sur l'économie animale. Certes, depuis que l'on a su retirer ce corps du quinquina, on peut dire avec juste raison que si la médecine éclaire la chimie, d'un autre côté, celle-ci abrège de beaucoup les travaux de la première. Quelle perte n'éprouvait-on pas autrefois, avant la découverte de Pelletier et de Cavendich, lorsqu'on employaitl'écorcedu quinquina. Il arrivait même souvent qu'on se servait, sans le vouloir, d'une matière peu propre h combattre les effets de la fièvre, parce qu'elle ne contenait pas les principes qu'on y cherchait. Ces détails sont nécessaires pour préparer l'esprit à l'étude convenable des travaux industriels et scientifiques des peuples.

CHRONIQUE INDUSTRIELLE

^ Mordants d'alumine. — Tous les teinturiers sur laine s'accordent à dire qu'il est regrettable que la science n'ait point encore découvert un mordant capable de remplacer la crêpe de tartre, dont le prix augmente tous les jours, et qui cependant est indispensable avec l'alun pour fixer les couleurs de la gaude, du bois jaune, du Brésil, du campêche, de la garance et de la cochenille. Comme la crème de tartre ou bitartrate de potasse n'agit que par son acide, on évite de l'employer avec les alcalis ou les carbonates alcalins qui, ens'emparant de l'excès d'acide, détruisent une partie deson effet. Nous ne voulons pas aujourd'hui aborder la question des mordants ; elle exigerait une série de réflexions qui trouveront mieux leur place dans une autre circonstance. En effet, on connaît des mordants d'alumine qui cèdent leur base sans le secours d'aucun autre agent que l'air ou la chaleur, ce sont : l'acétate d'alumine, le pyrolignite d'alumine, l'alun saturé, le sulfate d'alumine dissous dans l'acide acétique, l'hyposulfite d'alumine, le tartrate d'alumine, l'oxalate d'alumine et l'aluminate de potasse.

On a ^ aussi des mordants d'alumine qui ne cèdent leur base qu'avec le concours de certains agents; ainsi, on cite le sulfate, le nitrate, le chlorure d'alumine et même l'aluminate de potasse. Pour développer toute notre pensée à cesujet, nous devrions donc prendre chacun de ces mordants en particulier, et montrer dans quel cas on ne produit avec eux aucun effet utile. Nous devrions également parler des mordants de chrome qui ne sont pas moins nombreux. Mais en présence de cette série de corps, on voit immédiatement comme la discussion devient complexe, et combien elle exige de recherches.

Des industriels éclairés ont senti qu'il existait des difficultés sérieuses qu'on ne pouvait vaincre qu'à force d'expériences. Ils ont abordé ce problème expérimental, laissant de côté la question théorique; c'est ainsi que MM. Boyer, pharmacien, et Ducros, teinturier, à Nîmes, ont cherché s'il ne serait pas possible de remplacer le tartre par un mordant d'alumine préparé dans certaines conditions. Leur but est louable, puisqu'ils peuvent, selon eux, abaisser le prix du mordant d'une manière très-utile à l'industrie. A cet effet, ils ont combiné le sulfate d'alumine exempt de fer (c'est déjà un grand progrès, s'ils réussissent à préparer ce sel sans trace de fer, avec un acide et un sous carbonate alcalin. Par exemple, selon les besoins de la teinture, ils font un mélange de sulfate d'alumine, d'acide chlorhydrique et de sous-carbonate de potasse. A la place de l'acide chlorhydrique, ils mettent tantôt de l'acide acétique, tantôt de l'acide azotique, et en remplacement du sous carbonate alcalin, ils emploient dans certains cas l'oxyde d'étain; selon eux, la composition des teinturiers peut être remplacée par l'azotate d'étain. Il paraît que des maisons de commerce obtiennent des résultats incontestables avec ces mordants. La théorie peut certaine ment faire des objections à ces préparations, mais la pratique peut aussi donner un démenti à toutes ces assertions plus ou moins hypothétiques. Nous avons tant de preuves de l'erreur de la science théorique et pratique, que nous n'osons plus rien affirmer jusqu'à ce que des essais multipliés viennent sanctionner ce que l'expérience confirme ou condamne; les résultats obtenus dans des conditions spéciales sont toujours dignes de fixer l'attention de l'industrie.

Mastic imitant la poix. — Tout le monde sait que l'on emploie la poix, autrement dit un mélange de résine et de suie brûlée, pour préparer les fils qui servent à la cordonnerie. Cette préparation, quoique ancienne, n'a jamais été modifiée avec succès. M. Basile, de Metz, croit cependant

qu'il est possible d'en changer la composition avec avantage. Pour cela, il suffirait de faire fondre ensemble la colophane, du bitume de Judée, de l'ocre jaune, et d'y ajouter un peu d'huile de lin et un peu de cire. L'expérience est facile

Tannage des peaux. — Quels efforts ne fait-on pas pour tanner des peaux avec plus de rapidité? 11 y a peu de temps, on annonçait que le perchlorure de fer devait compléter l'action du tan sur les peaux ; ensuite, on indiqua le sulfate de cuivre comme un réactif plus expéditif. Aujourd'hui, M. Dutz recommande la terre du Japon au lieu du tan. Il paraîtrait qu'en plaçant sur les peaux des couches de cette terre, comme on étale des couches de tan, et achevant l'opération par un traitement à l'aide de la glycérine et du miel, ou mieux de la mélasse, on arrive à tanner les peaux avec promptitude, sans les altérer.

Encre d'impression. — Actuellement que l'on fait une consommation immense d'aniline pour produire le violet et le rouge, on a souvent des résidus contenant clés chromâtes. M. Palmer propose d'utiliser ces matières, soit pour fabriquer l'encre d'imprimerie, soit pour faire des vernis, des laques et même du cirage. Cette idée a été mise à profit déjà, pour les laques nécessaires aux papiers peints; on vend actuellement tous les résidus des laboratoires de teinture ou de produits chimiques, pour composer des sels à bons marchés, qui servent dans les fabrications des papiers communs.

Pâte a papier. — Un perfectionnement est souvent la conséquence d'une expérience en apparence bien futile. Qui eût dit, il y a quelques années, que l'on pourrait faire entrer dans la pâte à papier le résidu du houblon ? Personne assurément. Cependant, aujourd'hui que les chiffons manquent, on cherche à en combler le déficit, même par des résidus qui autrefois ne servaient que pour engrais. M. Demaegt fait entrer actuellement dans la pâte à papier 50 pour cent de résidu de houblon; mais avant de s'en servir, il dégraisse ce résidu, en le lavant dans une eau dans laquelle pour 100 kilog. de houblon, il met un kilog. de cristaux de soude et 500 gr. de chaux ; puis il décolore le produit à l'aide du chlorure de chaux. Rien n'est changé par ce mélange aux opérations ordinaires de la fabrication. Comme de coutume pour l'encollage, il fait usage de la colle et de l'alun.

Fixateur coloriste, albumine du sang. — Un des plus grands défauts de l'albumine du sang que l'on emploie aujourd'hui en concurrence avec le blanc d'œuf pour fixer les couleurs clans l'impression consiste dans la teinte colorée que possède toujours cette matière agglutinante. On n'est pas parvenu jusqu'ici à blanchir parfaitement l'albumine du sang. Si M. Repos, de Constantinople, a réussi, comme il le dit, on pourra à l'avenir se procurer de l'albumine d'une blancheur éclatante. Voici son procédé aussi simple qu'économique : on prend le sang tel qu'il sort de la veine des animaux, on l'abandonne à lui-même sans y toucher pendant vingt-quatre à quarante-huit heures. La fibrine ou la matière solide du sang se dépose et l'albumine surnage à l'état liquide; on la prend alors et on lui ajoute 50 grammes environ de sel ordinaire par litre, puis on la bat de manière à la mettre en mousse comme le blanc d'œuf. Ceci fait, on abandonne de nouveau cette matière au repos ; lorsque la mousse a disparu, on met le liquide dans des bouteilles ou on le coagule par la chaleur comme on le fait pour le blanc d'œuf. Il paraît que par cette simple agitation on parvient à décolorer parfaitement l'albumine du sang.

Acidité du cidre. — On remarque souvent que les cidres deviernent très-acides, et par là même impropres aux usages domestiques. Selon M. Dernalherbe, on peut neu-

traliser cette acidité à l'aide de la chaux. Il suffit, en effet, d'ajouter un peu de chaux dans le cidre, et de l'aromatiser à l'aide de l'essence de mirbane ou mieux de l'essence de myrthe pour obtenir un cidre convenable.

Principe de la carde actuelle. — Nous avons dit que le but du cardage du coton, c'était d'enlever les ordures qui avaient résisté à l'action du batteur. C'est à l'aide d'une machine dont la description se trouve aujourd'hui en partie dans les ouvrages qui traitent de la filature de coton que l'on parvient à diviser et à allonger les filaments. Le coton, formé en rouleau au batteur étaleur, est placé derrière les cardes sur un rouleau en bois pour les alimenter.

Le principe de la carde actuelle, c'est un grand tambour remplaçant la surface plane des cardes d'autrefois. Il est garni d'un ruban de cardes dont la finesse varie, selou que la période de travail est plus ou moins avancée. Ce cylindre tourne avec une certaine vitesse, en recevant les fibres du coton. Par-dessus se trouvent des chapeaux armés de dents, en direction contraire à celles du gros tambour. Aujourd'hui, on en met jusqu'à seize. Mais ce nombre n'est pas absolument nécessaire. A la suite se trouve un cylindre plus petit que le grand tambour garni de dents de carde. Ce cylindre est le cylindre peigneur. Puis vient un peigne à mouvement de va et vient, pour détacher les rubans du cylindre- peigneur. Le ruban se rend alors dans un pot où il prend une forme régulière. Le pot est doué d'un mouvement de rotation, afin que la nappe se dispose avec uniformité. Les cardes ont des dimensions qui peuvent varier selon les besoins. Il y en a de simples et de doubles. Il est nécessaire de comparer le travail des cardes, car en disant une carde double, on pourrait croire qu'elle est deux fois plus grande. Les cardes simples ont 0,Zi5 centim. et les cardes doubles 0,95 de largeur environ. Au reste, elles ne sont pas toutes disposées de la même manière. Le grand tambour existe toujours. Aujourd'hui, on cherche à donner une grande vitesse au tambour; mais c'est, dit-on, une erreur. On dispose aussi des espèces de hérissons, pour commencer le cardage avant d'arriver au grand tambour ; de même on en place après.

Quand on examine comment se fait le travail du cardage, on voit qu'à la sortie une mèche se trouve prise d'abord, le gros tambour enlève le fil et l'emporte, mais comme la partie supérieure est couverte avec des douves, les fibres adhèrent aux aiguilles, c'est ainsi que se fait le peignage.

Le mouvement de la force centrifuge chasse la poussière. Cependant le peignage n'est effectué qu'autant que le règlement de la carde a été fait avec exactitude. Pourquoi donne-t-on une plus grande largeur à l'entrée du chapeau qu'à la sortie ? C'est afin d'enlever la poussière. A la sortie, on veut une nappe condensée.

Il y a une autre condition à remplir : il faut que le travail se fasse successivement et progressivement. Le premier chapeau doit donc être garni d'aiguilles moins fines que le suivant, et ainsi de suite.

Cette précaution ne suffit pas encore. Il faut que la masse du coton qu'on livre à la carde soit sur une grande surface. En outre, la carde doit attaquer chaque fibre isolément. Pour cela, il faut donner une grande vitesse au tambour, en même temps qu'on lui donne la plus grande surface. Une fois le fractionnement obtenu, on fait en sorte que les filaments se réunissent en un ruban continu de

direction parallèle. On arrive à ce résultat en faisant varier la vitesse qui produit l'étirage. Telles sont quelquesunes des conditions du cardage $ nous verrons prochainement comment on entretient les garnitures des cardes et comment on les fait en Angleterre, en Amérique et en Normandie.

PRIX COURANTS

Acide acétique 8° bon goût. — 130 fr. les 100 kil.

— acétique ordinaire. — 110 fr. les 100 kil.

— acétique cristallisable. — De 7 fr. à 8 fr. le kil.

— citrique. — 5 fr. 50 c. à 6 fr. le kil.

— muriatique 22° en touries. — 7 fr. 50 c. les 100 kil.

— nitrique, 36°. — 41 fr. à 45 fr. les 100 kil.

— oxalique. — 2 fr. 50 c. à 3 fr. le kil.

— gallique. — 26 fr. à 28 fr. les 100 kil.

— picrique cristallisable. — ■ 23 à 24 fr. le kil.

— — — en pâte. — 6 fr. à 15 fr. le kil.

— sulfurique, 66°. — 15 fr. 50 c. à 17 fr. les 100 kil.

— tartrique. — 5 fr. 25 c. à 5 fr. 50 le kil. Cristaux de tartre rosés. — 280 fr. à 290 c. les 100 kil. Albumine d'œufs. — 9 fr. à 10 fr. le kil.

— de sang. — 6 fr. à 7 fr. le kil.

Alcali blanc 22° en touries. — 50 fr. à 55 fr. les 100 kil. Alun épuré. — 32 à 35 fr. les 100 kil. Amidon aiguillé. — 85 fr. à 90 fr. les 100 kil. Aniline rectifiée. — 24 fr. à 26 fr. le kil. Benzine pure (benzol). — 5 fr. le kil.

— ordinaire. — 1 fr. 25 c. le litre.

Nitrobenzine. — 8 fr. à 9 fr. le kil.

Bleu d'aniline. — 16 fr. 50 c. à 25 fr. le litre.

On trouve dans le commerce du bleu d'aniline contenant encore du rouge d'aniline ; ce défaut de préparation est à considérer.

Violet d'aniline, pur. — 450 à 500 fr. le kil.

— — En pâte, 65 fr. à 75 c. le kil.

Bouge d'aniline ou fuchsine. — 600 fr. à 700 fr. le kil. — En pâte, 60 fr.

Campêche. — De 18 à 28 fr. les 100 kil. Selon qualités et provenances.

— coupe d'Espagne, effilé. — 36 â 37 fr. les 100 kil.

— coupe de Haïti. — 23 fr. à 25 fr. les 100 kil.

— coupe de Martinique, effilé. — 20 à 21 fr. On compte 10 fr. en plus pour l'effilage.

Bois jaune, coupe de Cuba, effilé. — 40 fr. les 100 kil.

— coupe de Tuscon. — 22 à 24 fr. les 100 kil.

— de Calliatour moulu. — 40 à 45 fr. les 100 kil.

— d'épine-vinette, racine coupée. — 20 à 28 fr. les 100 kil.

— de Fernambouc, effilé. — 150 fr. les 100 kil.

— de Fustel, effilé. — 35 fr. à 37 fr. les 100 kil. -— de Lima varlope. — 38 à 39 fr. les 100 kil.

— de quercitron baltimore. — 45 à 55 fr. les 100 kil.

— de santal, moulu. — 0,30 c. le kil. Cachou brun sur feuilles. — 65 fr. les 100 kil.

Carmin d'indigo. — De 6 fr. à 20 fr. le kil. et plus selon la concentration.

Chromate jaune de potasse. — 5 fr. le kil.

— rouge de potasse. — 2 fr. 50 c. à 2 fr. 60 c. le kil. Cochenille ammoniacale. — 11 fr. à 14 fr. le kil.

— grise. — 7 fr. 50 c. à 9 fr. le kil. Couperose verte ou sulfate de fer. — 10 à 12 fr. les 100 kil.

(Il y a au-dessous de ces prix.) Couperose bleue ou sulfate de cuivre. — 75 fr. les 100 kil. Crème de tartre. — 3 fr. 25 c. le kil. Cristaux de soude en futailles. — 26 fr. à 30 fr. les 100 kil. Cudbear. — 3 fr. 50 c. à 6 fr. le kil.

Curcuma Bengale, en racine. — 52 fr. les 100 kil.

Gaude. — 23 fr. â 24 fr. les 100 kil.

Garance d'Avignon, racines rosé. — 78 à 80 fr. les 100 kil.

— d'Alsace S. S. F. — 170 fr. les 100 kil. Garancine. — 10 à 15 fr. le kil.

Glycérine blanche. — 2 fr. à 3 c. le kil. (variable). Graine de Perse. — 165 ir. les 100 kil. Indigo.— 12 fr. à 30 fr. le kil.

Lac-Dye, D. T., en poudre. — 6 fr. 75 à 7 fr. le kil. Orseille. — 75 fr. à 90 fr. les 100 kil. Pyrolignite de fer. — 30 fr. la barrique. Bocou. — 1 fr. 80 c. à 2 fr. 25 c. le kil. Murexide. — En poudre, 45 fr. le kil.

CORRESPONDANCE

M. ***, à Valence. — Les échantillons de soie jaune que vous m'avez fait parvenir ne présentent rien de nouveau. L'éclat de la couleur laisse beaucoup à désirer. Il y a déjà longtemps que l'on a essayé de retirer la couleur jaune de certaines plantes. A Paris, il existe actuellement une fabrique de papiers dans laquelle on fait un nouveau papier à bon marché, à l'aide d'une espèce de foin venant d'Espagne. On retire d'abord de cette matière une couleur jaune, en la traitant par l'acide nitrique, puis on emploie le résidu à la préparation du papier. Il y a, permettez-moi la vérité, une différence énorme entre votre jaune et celui-là. Déjà, ou a fait la comparaison de ce produit avec la gaude, et certes, on peut le dire, sous le rapport de l'éclat, la gaude est éclipsée.

Je ne veux, en aucune manière, porter un jugement sur votre couleur ; je ne la connais pas assez pour en parler avec certitude.

Toutefois, ce que je puis vous dire, c'est qu'il faut vous livrer à des essais comparatifs, et abandonner vos tissus colorés aux rayons du soleil, pour vous rendre compte de la stabilité de la couleur.

Il n'est pas douteux que l'on puisse retirer 4e beaucoup de plantes une couleur jaune; mais ce qu'il faut surtout examiner, c'est la solidité et le prix de revient.

Le foin d'Espagne est d'abord cuit avec du sous-carbonate de soude, puis on traite la pâte par l'acide nitrique. Je vous cite cette préparation, parce qu'elle a été appliquée depuis longtemps à d'autres plantes.

M. ***, à Paris. —La nitrobenzine que vous m'avez remise contient encore un peu d'acide phénique, et par suite il se fait un mélange de nitrobenzine et d'acide picrique. Ce défaut tient à ce que l'on n'a pas soin d'agiter la benzine avec une lessive de soude, pour enlever tout l'acide phénique qui peut rester. Cette précaution, cependant, est de toute nécessité, si vous voulez avoir de l'aniline pure avec laquelle on puisse faire le rouge, le violet et même le bleu, sans accident. Les marchands de papiers peints qui feront usage de ces produits pour peindre leurs papiers ne tarderont pas à en reconnaître les impuretés. Rieu n'est plus facile que d'agiter la benzine avec un peu de soude ou lessive de soude des savonniers. On laisse reposer la liqueur et on la décante peu à près. Par ce tour de main, on se met en garde contre les accidents d'une préparation imparfaite.

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