PAR M. CHEVREUL PRODUITS TINCTORIAUX A L'ÉTAT DE PURETÉ

Indigotine. —On se tromperait beaucoup si l'on croyait

que toute la matière des indigos du commerce est propre à la teinture en bleu ; il n'y en a que la moitié au plus dans les indigos de première qualité. Dès lors, il est nécessaire, pour prévenir toute confusion, de distinguer le principe pur par un nom particulier. M. Chevreul l'a appelé indigotine.

L'indigotine est la matière colorante proprement dite qui se trouve dans l'indigo; elle n'est jamais employée à l'état de pureté dans les arts. Dans le commerce, on ne connaît que l'indigo. Cependant, toutes les réactions qui ont lieu dépendent de l'indigotine. Cette matière est insoluble dans l'eau et ne se fixe pas sur Jes étoffes. Il faut la rendre soluble pour pouvoir l'appliquer sur les tissus.

L'indigo bleu présente cette particularité qu'on peut le faire passer à l'état iï indigo blanc en présence de certains corps qui agissent sur lui ; alors l'indigo sous cette forme devient soluble, puis à l'aide des alcalis on le fait revenir à l'état d'indigo bleu.

L'expérience a constaté que l'indigotine, qui est le principe colorant de l'indigo, est susceptible de perdre sa couleur, et de former une combinaison soluble dans l'eau, quand on la met en contact avec une liqueur alcaline et une matière oxygénable, ou qui peut lui enlever de l'oxygène en dehors de l'influence de l'air. Sous une action réductive, comme on dit encore, l'indigotine perd sa couleur. Au contraire, dès que l'indigotine reçoit le contact de l'oxygène de l'air, elle l'absorbe et reprend sa couleur pourpre cuivrée. Ces faits sont importants, parce que le teinturier les observe tous les jours, lorsqu'il fait usage des cuves à indigo dont nous parlerons bientôt.

Nous rappellerons en passant que M. Runge a découvert, dans ces dernières années, dans les goudrons de houille, des matières analogues à l'indigo qui, sous l'influence des alcalis, reçoivent des couleurs dont on a tiré un parti trèsconsidérable dans l'industrie.

La solubilité de l'indigotine dans l'acide sulfurique se constate de plusieurs manières : en effet, mettez ensemble une partie d'indigotine et douze parties d'acide sulfurique hydraté d'une densité de 1,84, la couleur devient jaune dans quelques parties, puis verte, et enfin on obtient une liqueur d'un beau bleu, sans dégagement d'acide sulfureux. Quand on opère avec de l'acide fumant, on peut mettre six parties d'acide contre une d'indigotine ; on a alors une liqueur d'un rouge pourpre, sans dégagement d'acide sulfureux. Il se forme ce qu'on a appelé de Y acide sulfo-indig o tique . On pourrait, sans inconvénient, mettre deux d'indigo contre douze d'acide ou même trois pour douze. L'excès d'acide ne nuit pas. Mais quand on n'emploie pas douze d'acide, on peut avoir un magma insoluble dans l'eau.

L'acide sulfurique de Nordhausen dissout mieux l'indigotine que l'acide ordinaire; il est plus concentré. Avec lui, la dissolution d'indigotine est bleue. Au contraire, avec l'acide sulfurique ordinaire, la dissolution d'indigotine tend au violet. Ce sont, cependant, les mêmes corps avec plus ou moins d'eau.

Une des expériences les plus propres à faire voir la décoloration de l'indigotine, c'est celle qui consiste à mettre dans un flacon de l'indigotine, du sulfate de protoxyde de fer, de la potasse et de l'eau. , On constate qu'il se fait alors du sulfate dépotasse et du sesquioxydedefer. Un gramme d'indigotine, 3 gr. 66 d'acide sulfurique, 3 gr. 20 de potasse et 500 d'eau sont des proportions convenables pour réussir. Le mélange est abandonné à lui-même à la température ordinaire; on l'agite de temps en temps. Au bout d'une heure, on a un liquide d'un jaune foncé qui, par le contact de l'air, se recouvre d'une belle fleurée de couleur pourpre violette. Si on plonge une étoffe dans cette dissolution, elle se colore à l'air; c'est là ce qu'on a appelé le déverdissage. Dans la cuve d'indigotine, on fait une dégradation correcte, tandis qu'avec l'indigo du commerce on ne réussit pas toujours. Ces expériences sont sans doute des essais de laboratoire, mais qui sont nécessaires à con-

naître, lorsqu'on veut se rendre compte de la théorie des cuves et de leurs effets.

JAUNE DE QUERCiTRON.