OXYDE DE CARBONE

Lorsqu'on fait passer lentement sur un fil de plaline porté au rouge de l'oxyde de carbone en présence de la vapeur d'eau, on voit le volume gazeux augmenter peu à peu, puis devenir sensiblement stationnaire. En observant le fil de platine et les parois du verre qui l'entoure, on remarque des dépôts noirs qui deviennent très visibles à mesure que Ton continue à faire passer de nouvelles quantités de gaz sur le fil de platine ; ces dépôts sont évidemment dus à la dissociation de l'oxyde de carbone qui se produit en présence de la vapeur d'eau ; pour savoir si l'eau elle-même n'est pas décomposée, il suffit d'analyser le volume gazeux : on trouve qu'il est formé d'acide carbonique, d'oxyde de carbone et d'hydrogène; ce dernier gaz n'a pu être évidemment fourni que par les éléments de l'eau. C'est ainsi, pour fixer les idées, que 90,9 de CO deviennent 100 volumes qui contiennent (1) :

La proportion d'hydrogène est tout près du double de la proportion de CO', lorsque l'équilibre s'établit.

On peut facilement, en faisant un certain nombre d'expériences, construire

(1) Pour obtenir cette augmentation de volume, il faut un temps variable qui dépend de la grosseur du fil, de son incandescence; ce n'est souvent qu'au bout d'une heure que le volume cesse d'augmenter, puis reste sensiblement stationnaire.

Ces résultats ont été obtenus en opérant sous l'eau, les échanges gazeux donnent des résultats un peu erronés, parce que l'opération est longue; mais quand on opère sous le mercure, on trouve plus exactement la limitée la décomposition; il n'y a pas de dépôt de carbone en prenant soin d'éviter réchauffement des parois du verre ou des tiges; les résultats obtenus à la limite de décomposition sont, pour CO = 27, qui devient sur le plaline porté au rouge, et sous l'hydrogène humide

CO» = 5 r CO =22)32 H = 5(

De cette façon on retrouve tout le carbone et tout l'oxygène de CO primitif, ce qui n'a pat lieu avec les chiffres de l'analyse faite sous l'eau.

HENRIVAUX. — LE VERRE. 353

les courbes figuratives des réactions, et l'on trouve que, pour une température déterminée du fil de platine, il se prdouit entre les gaz un état d'équilibre, car la transformation de l'oxyde de carbone en acide carbonique est limitée par la réaction inverse de la transformation de l'acide carbonique en oxyde de carbone en présence de l'hydrogène. Pour s'assurer de cette dernière réaction, il suffit de prendre des volumes déterminés d'acide carbonique et d'hydrogène et de les faire passer ensemble sur le fil de platine ; le volume diminue rapidement et on retrouve dans le mélange de l'oxyde de carbone ; une partie des gaz primitifs a disparu.

Ces réactions nous indiquent comment il se fait que, dans les gazogènes alimentés par du coke, où la vapeur d'eau est projetée en abondance sous la grille, il se trouve souvent des quantités considérables d'hydrogène en même temps que de l'acide carbonique ; de plus, les gaz, en passant dans les chambres chauffées appelées récupérateurs, contiennent, au moment de la combustion, bien plus d'acide carbonique comme aussi d'hydrogène, mais moins d'oxyde de carbone.

Décomposition de C*H*. — Quand on fait passer de l'hydrogène protocarboné sur le fil de platine en présence de la vapeur d'eau, le volume augmente rapidement et l'équilibre s'établit lorsque le volume des gaz est devenu sensiblement quadruple du volume primitif. Si Ton analyse le mélange gazeux, on trouve que tout le gaz primitif OH* a sensiblement disparu et qu'il ne reste plus que de l'hydrogène, de l'oxyde de carbone et de l'acide carbonique (1).

Ces deux derniers sont en faibles proportions par rapport à l'hydrogène ; en effet, 10 volumes de gaz CfH4 deviennent, lorsque l'équilibre s'établit, 40 vol., 5, qui sont composés de :