FORMULES CHIMIQUES

La nomenclature chimique comprend, ainsi qu'on a pu le voir, des noms souvent très-longs. La chimie a son écriture , comme elle a sa langue. Pour abréger, afin de présenter les faits à l'esprit et de les mieux grouper, on s'est servi de signes qui non-seulement représentent les corps, mais indiquent à la fois les quantités pondérales et respectives des substances engagées dans les combinaisons binaires ou composées. Les signes H, 0, S, Fe, Pb, Ag ne sont pas simplement une manière abrégée d'écrire les noms de l'hydrogène, de l'oxygène, du soufre, du fer, du plomb, de l'ar-

CHIMIE CÉRAMIQUE. G5 gent; ils expriment , en outre, les nombres i, 8, i6, 28, 104, 108 que l'expérience a conduit à regarder comme les équivalents de ces corps. Ils indiquent, en outre, le nombre d'équivalents qui sont en présence, ce qui simplifie beaucoup l'étude et permet de saisir facilement les rapports. Ainsi l'azote forme avec l'oxygène , comme nous l'avons vu , cinq combinaisons qui contiennent, pou I équivalent d'azote, des équivalents d'oxygène qui sont repré sentés par les nombres i, 1^ 3, 4, 5. Les formules

AzO, AzO^ AzO\ AzO\ AzO^

représentent :

AzO le protoxyde d'azote; 14 d'azote combinés à 8 d'oxygène.

AzOMe bioxyde d'azote ; 14 » » 16 »

AzO^ l'acide azoteux; 14 » )) i^ »

Az OM'acide hypoazotique ; 14 » » 82 »

AzO^ l'acide azotique; 14 » » 40 »

L'hydrogène se combine avec l'oxygène en deux proportions : l'eau qui contient i d'hydrogène pour i équivalent d'oxygène , et l'eau oxygénée qui contient une fois plus d'oxygène que l'eau ordinaire. Les formules HO et HO^ diront à l'esprit la composition de ces deux corps; car HO représente un corps qui contient pour I gramme d'hydrogène 8 grammes d'oxygène, formant un poids de 9 grammes. HO"^ contient pour 1 gramme d'hydrogène , deux fois 8 grammes d'oxygène ou 16 grammes sous un poids de 17 grammes. Ces données permettent tout de suite de calculer la composition centésimale des combinaisons, quelque composées qu'elles puissent être.

SO^ et SO^ représentent les combinaisons acides formées par le soufre et l'oxygène ; la première est l'acide sulfureux , la seconde l'acide sulfurique. On voit tout de suite que dans le premier, pour I équivalent de soufre, il y a 2 équivalents d'oxygène, c'est-à-dire que 16 grammes de soufre se combinent avec 16 grammes d'oxygène pour former 32 grammes d'acide sulfureux. Dans le second , pour I équivalent de soufre, il y a 3 équivalents d'oxygène , c'està-dire que 16 grammes de soufre sont combinés à 24 d'oxygène pour former 40 grammes d'acide sulfurique. De simples proportions permettront de calculer la composition centésimale de toutes les substances dont la formule sera connue.

Appliquant les calculs à la composition de l'acide sulfureux, on posera :

31 i6 : : loo : X = 5o ,

Acide. Soufre. Soufre.