B0% KO

Ce sel est très-sol uble dans l'eau ; il se prend en cristaux irréguliers dans une dissolution sirupeuse; il attire l'acide carbonique de

l'air, même à l'état solide, pour se convertir en borate 2 (BO' ), KO correspondant au borax. Ce dernier sel s'obtient encore en traitant la solution du sel précédent par un équivalent d'acide borique cristallisé, et évaporant la liqueur jusqu'à cristallisation. Il forme des prismes rectangulaires à sommet dièdre , dont les arêtes sont tronquées par deux facettes. Il contient 8 équivalents d'eau de cristallisation qui correspondent aux o,3'2 de leur poids. Il fond facilement en se boursouflant un peu.

On connaît une troisième combinaison de potasse et d'acide borique qu'on prépare en dissolvant, dans la solution chaude d'un des borates précédents, une quantité d'acide borique suffisante pour faire disparaître toute réaction alcaline. Ce borate , qui a pour formule

6(B0^),K0-f-io(H0),

cristallise , par le refroidissement , en prismes rhomboïdaux aplatis, qui souvent sont des cristaux accolés et renferment 10 équivalents d'eau de cristallisation, c'est-à-dire les o,!26 de leur poids. Ce borate ne s'altère pas à l'air et ne se dissout que difficilement dans l'eau, même bouillante. Ces cristaux conservent une réaction alcaline.

Ces divers borates se forment dans la préparation des glaçures suivant qu'on met en présence, en diverses proportions, l'acide borique et la potasse ou les roches qui contiennent cet alcali.

Silicates de potasse, — Les combinaisons que la potasse forme avec l'acide silicique , jouent dans la fabrication des pâtes et dans celle de leurs glaçures un rôle important. Nous avons déjà dit que la potasse que contiennent les porcelaines et leurs couvertes, les faïences et leurs glaçures, existait dans ces matériaux des poteries à l'état de silicates.

Si l'on ajoute à la potasse en fusion autant d'acide silicique qu'elle peut en saturer à la chaleur blanche longtemps soutenue, il se forme une masse transparente, incolore, en un mot un véritable verre y substance généralement connue, insoluble dans l'eau, insoluble dans les acides, l'acide fluorhydrique excepté. Ce silicate se mélange, en quelque sorte en proportions indéfinies, au silicate de soude, et le mélange de ces silicates avec les silicates terreux ou métalliques de chaux, d'alumine, de plomb, e!c. , constitue des matières vitreuses beaucoup plus propres aux usages

'^.oo SIXIÈME LEÇON.

\ariés du consommateur que les silicates alcalins simples ou composés.

Il est difficile d'admettre que les diverses sortes de verre soient des combinaisons définies. Nous les considérerons commodes dissolutions solidifiées; on sait que ces dissolutions peuvent être faites en proportions indéfinies. Les principes constituants à l'état liquide peuvent varier de différentes manières; l'expérience prouve qu'en général l'acide silicique y contient environ i5 à i8 fois l'oxygène contenu dans les bases.

Lorsqu'on fait fondre au rouge i partie d'acide silicique et 4 parties d'hydrate de potasse, on déplace l'acide carbonique, et la masse refroidie lentement, de manière qu'on puisse en décanter une partie tandis que le reste est déjà solidifié sur les parois du creuset, forme des cristaux nacrés de silicate de potasse soluble dans l'eau, et que les acides détruisent en séparant l'acide silicique, qui tantôt se précipite instantanément, tantôt forme une sorte de gelée transparente. Les anciens chimistes donnaient à ces dissolutions le nom de liqueur des cailloux.

Les combinaisons de l'acide silicique avec la potasse n'ont jamais été suffisamment étudiées pour qu'on connaisse les compositions exactes des divers sels définis qu'elles peuvent présenter et qui sont sans doute assez nombreuses.

Les combinaisons d'acide silicique qu'offre le règne minéral font voir que l'acide renferme ou la même quantité d'oxygène que la base , ou :2 , 3 , 4 et 6 fois autant.

Un équivalent d'acide silicique expulse, pendant la fusion avec le carbonate de potasse, l'acide carbonique de 3 équivalents de carbonate ; il n'en expulse pas davantage, même lorsque le carbonate est en excès. Le sel qui se forme ainsi a pour composition

SiO^ 3 (KO);

il se dissout dans l'eau pour constituer la liqueur des cailloux. Les autres degrés de combinaison résultent de la combinaison directe par voie sèche de l'acide et de la base dans des proportions déterminées; il est cependant difficile de prouver s'il y a réellement combinaison ou simplement mélange entre les éléments mis en présence.

On prépare le verre soluble en faisant fondre ensemble dans

un creuset de terre réfractaire , à une chaleur soutenue pendant six heures, lo grammes de carbonate de potasse, 1 5 grammes de quartz pulvérisé, qu'on mélange avec i gramme de charbon. Le charbon décompose l'acide carbonique que Tacide silicique n'expulse pas sans le secours d'un feu violent et prolongé. On ' obtient de la sorte un verre grisâtre, bulleux, qui se fendille et de- ' vient mat en attirant l'humidité de l'air. Pour hâter cette hydra- ' tation , on pulvérise la masse avant de la traiter définitivement par l'eau pour n'enlever que les sels étrangers qui se trouvaient dans la potasse. L'eau froide ne dissout pas le verre soluble, mais l'eau chaude le dissout facilement, quand on emploie pour i partie de verres 4 à 5 parties d'eau bouillante , dans laquelle on projette le verre par petites portions. En versant l'eau sur la poudre, celle-ci s'agglomère et ne se dissout qu'avec plus de lenteur. On fait bouillir pendant trois à quatre heures, jusqu'à ce qu'on obtienne une pelHcule qui se dissout par l'agitation. La liqueur n'a plus que la liquidité d'un sirop clair. Sa pesanteur spécifique est de i ,24. L'air ne la décompose pas. Sa saveur et ses réactions sont alcalines. Elle contient les 0,28 de son poids de silicate de potasse. La concentration permet de la transformer en une matière visqueuse, qu'on peut étirer en fils et que la dessiccation complète transforme en un verre transparent, incolore, dont la cassure est conchoïde et brillante. Ce verre n'attire pas très-proptement l'acide carbonique de l'air. Le silicate sec, d'après M. Fuchs, a la composition suivante :

Cette composition ne correspond pas à des proportions définies ; elle permet de supposer que le verre soluble peut résulter des mélanges de plusieurs degrés de saturation de l'acide silicique.

Le verre soluble a quelques usages spéciaux dont nous devons nous borner à dire quelques mots. Il sert à rendre incombustibles les bois, les papiers, les tentures disposées dans des lieux habités; il est évident que le verre le plus convenable à ces usages est celui qui contient le plus d'acide silicique : il est un obstacle dans la fabrication des porcelaines tendres artificielles.

Acide silicique

Potasse

Eau