IBARIUM ET SELS DE BARITE

Le barium métallique est à peine connu ; il est d'un prix élevé qui l'éloigné de toute application industrielle. S'il ne fournissait jdans l'analyse par les sels qu'il forme des moyens précieux pour déceler la présence du soufre et de l'acide sulfurique , et s'il n'entrait pas à l'état de sulfate de baryte dans la composition de quelques pâtes et de quelques couvertes , nous n'en parlerions pas.

Barium. — A l'état métallique, c'est un corps qui présente la couleur et l'éclat deTargent; il est plus pesant que l'eau; sa densité varie entre 4 et 5.

Le poids de son équivalent est égal à 68. Le barium forme avec l'oxygène deux composés : le protoxyde, i qu'on nomme baryte^ et le bioxyde de barium.

2i6 SJXIËME LEÇON.

Protoxyde de barium. — La baryte, qui seule nous intéresse,^ se rencontre en assez grande abondance dans quelques minéraux s j l'état de sulfate et de carbonate. On la prépare à l'étaî de pureté, i en décomposant par la chaleur l'azotate de baryte. 11 reste dans la cornue , dans laquelle on a placé ce sel , une masse spongieuse, grisâtre, fusible seulement à la température du feu de forge; c'est la baryte , elle a pour formule

BaO. '

Très-avide d'eau, elle l'absorbe avec dégagement de chaleur et de lumière pour former un hydrale que la température la plus élevée ne peut détruire. Cet hydrate a pour formule

BaO, HO.

Il est plus fusible que la baryte anhydre.

La baryte est plus soluble à chaud qu'à froid. L'eau en dissout les 0,10 de son poids à 100 degrés, et seulement les o,o5 à la température ordinaire. Une dissolution saturée à chaud dépose, i' par le refroidissement , des cristaux qui ont pour formule i

BaO, HO 4- 9 (HO), ■

et qui perdent par la chaleur 9 équivalents d'eau. Le soufre et le phosphore décomposent la baryte : il se forme des sulfates et dès ■ sulfures , ou des phosphates et des phosphures.

Sulfure de barium. — Lorsqu'on décompose le sulfate de baryte par le charbon , on obtient du sulfure de barium , dont la formule

BaS

correspond à celle de la baryte ; ce composé cristallise en lames nacrées lorsqu'on le reprend par l'eau pour l'isoler du charbon en excès et du sulfate non décomposé ; sa saveur est acre et sulfureuse. Un excès d'eau le décompose en baryte et sulfhydrate de sulfure;

2(BaS) + H0 = BaO-t-HS,BaS.

Les acides le décomposent en dégageant de l'hydrogène sulfuré :

BaS-hClH = ClBa-j-HS.

On l'utilise dans les laboratoires pour préparer Thydrogène sulfuré.

Carbonate de baryte. — On rencontre dans la nature la baryte en combinaison avec l'acide carbonique ; ce sel se présente en masses ordinairement translucides; il est d'une densité égale à 4,33, de couleur jaune-grisâtre, soluble à peine dans l'eau froide, mais plus soluble dans l'eau chargée d'acide carbonique. On peut l'obtenir parfaitement blanc , en décomposant , par du carbonate de soude, l'azotate ou le chlorure de barium. Il se forme encore par le contact de l'acide carbonique avec l'eau de baryte.

Sulfate de baryte. — De même que le carbonate de baryte, le sulfate, qu'on nomme bcnjtine, se trouve dans la nature. Sa pesanteur spécifique considérable lui a fait donner le nom de spath pesant. Il sert à la préparation de quelques pâtes et de quelques glaçures; mais il ne fonctionne, surtout lorsqu'il s'agit de porcelaines , que comme baryte. Le sulfate de baryte est décomposé par l'acide silicique sous l'influence de la température de cuisson, qu'on peut évaluer à 1,600 degrés. Toutefois, l'emploi du sulfate de baryte est borné. Sujet à se trouver en mélange naturel avec des substances métalliques , il faudrait avoir recours à des opérations d'épluchage souvent dispendieuses.

Le sulfate de baiyte est peu soluble dans l'acide sulfurique concentré, complètement insoluble dans l'eau pure, comme dans l'eau chargée d'acide azotique. Il sert à déceler et à peser l'acide sulfurique contenu dans les liquides dont on ne connaît pas la composition. Il a pour formule

SO^BaO

et se prépare à l'état de pureté par voie de double décomposition.

Azotate de baryte. — Ce sel s'obtient en décomposant par l'acide azotique le sulfure de barium. C'est un sel anhydre qui a pour formule

AzOS BaO;

il cristallise en octaèdres réguliers, qui fondent avant de se décomposer et qui servent fréquemment, concurremment avec l'acétate et le chlorure de barium, à découvrir et doser l'acide sulfurique.