PLATINE ET SELS DE PLATINE

Les propriétés du platine , son inaltérabilité sous l'influence de l'air, même avec le secours de la chaleur , l'ont fait employer en assez grande quantité dans la décoration de la porcelaine et des grès.

Platine métallique. ~ Découvert depuis longtemps en Amérique dans certains sables aurifères , il ne fut importé dans l'ancien continent que vers l'année 1741- L'origine du mot platine vient de l'espagnol qui signifie petit argent.

Le platine se prépare à l'état de pureté en dissolvant dans l'eau régale le platine du commerce : le chlorhydrate d'am.moniaque forme avec la dissolution un précipité jaune clair abondant de chlorure double de platine et d'ammoniaque , qui a pour formule

PtCl^ + HCl, AzH\-

lavé , puis calciné jusqu'au rouge , il laisse pour résidu l'éponge de platine. Le platine préparé de la sorte contient souvent encore de l'iridium : on l'en débarrasse en traitant de nouveau le platine par l'eau régale étendue. On peut enlever aussi les dernières traces d'iridium , lorsqu'on traitant le perchlorure de platine par le sel ammoniac, on a soin de laisser la liqueur encore acide, le chlorure double d'ammoniaque et d'iridium reste dissous dans l'acide chlorhydrique.

Le platine du commerce se prépare au moyen de l'éponge et de la mousse de platine. Pour lui donner une grande cohésion et l'éclat métallique , on le comprime dans un cylindre au moyen d'un piston d'acier que l'on frappe doucement d'abord, puis violemment ensuite. Le platine prend ainsi la forme d'un disque présentant l'aspect métallique; on chauffe au blanc dans un moufle, puis on martelle sur un tas d'acier. Le métal devient très-malléable et peut être soit étiré, soit laminé.

Sous cet état , le platine est un métal d'un blanc un peu grisâtre, pouvant prendre un grand éclat , supportant les températures les plus élevées sans se fondre ; il faut pour déterminer la fusion de ce métal la plus haute température que produit le chalumeau à gaz oxygène et hydrogène , ou la flamme produite par la combustion de l'éther par un courant d'oxygène pur.

Le platine peut se forger au rouge blanc , les molécules se soudent sur elles-mêmes. La malléabilité, considérable dans le métal pur, est diminuée notablement par quelques traces de matières étrangères. Sa ténacité n'est pas égale à celle du fer. Un fil de 2 millimètres de diamètre supporte sans se rompre un poids de 120 kilogrammes. La densité du platine laminé s'élève à ai, 5, celle du platine fondu monte jusqu'à 22.

Le poids de l'équivalent du platine est égal à 98, comme celui de l'or.

Nous avons déjà dit que le platine était inaltérable à l'air; les acides sont sans action sur lui; l'eau régale seule le dissout complètement. Au rouge , il est attaqué par la potasse et la soude ; il l'est plus vivement encore par l'azotate de potasse. Les carbonates de potasse ou de soude sont sans action sur lui. Le platine se combine sous forme de mousse avec le soufre , le phosphore et l'arsenic. Le laminage, en lui donnant plus de cohésion, le rend plus résistant à l'action de ces agents.

Le charbon l'altère à cause des matières étrangères qu'il renferme.

Le platine métallique peut être obtenu dans un grand état de division, qui le transforme en une poudre noire connue sous le nom de noir de platine. On le prépare sous cette forme en faisant bouillir une dissolution de chlorure de platine PtCP avec du carbonate de potasse et du sucre ; il se forme de l'acide carbonique aux dépens du sucre, du chlorure de sodium et du noir de platine, qu'on recueille sur un filtre et qu'on dessèche après l'avoir lavé. On le prépare encore en dissolvant à chaud le protochlorure de platine dans la potasse caustique en dissolution concentrée , versant de l'alcool par petites portions à la fois et en ayant soin d'agiter ; il se forme de l'acide carbonique, et du noir de platine qui se précipite. On le lave d'abord avec de l'alcool , puis avec de l'acide chlorhydrique , puis enfin avec de l'eau; on le fait sécher en le comprimant dans des doubles de papier joseph.

Le noir de platine ressemble à du noir de fumée ; lorsqu'on le chauffe à la température du rouge naissant , il n'éprouve aucun changement, mais, chauffé plus fortement, il reprend l'éclat métalHque. Il est soluble sans résidu dans l'eau régale.

Nous avons déjà fait connaître les propriétés remarquables du

CHIMIE CÉRAMIQUE. 371 noir de platine : un volume de ce corps peut absorber jusqu'à 25o volumes d'oxygène , il s'enflamme alors lorsqu'on l'arrose avec quelques gouttes d'alcool anhydre. Il détermine la combinaison de l'hydrogène et de l'oxygène , à la température ordinaire ; il détermine la transformation en acide sulfurique d'un mélange d'acide sulfureux et d'oxygène ; il transforme en acide azotique l'ammoniaque et le deutoxyde d'azote : ces deux réactions se produisent au contact de la m.ousse de platine placée dans un tube de verre chauffé vers 200 degrés.

Oxydes de platine. — Le platine forme avec l'oxygène plusieurs combinaisons; on connaît le protoxyde de platine PtO, et le bioxyde de platine PtO^

Protoxyde de platine. — On prépare le protoxyde de platine en faisant digérer le protochlorure de platine avec une dissolution de potasse caustique ; il se forme une poudre noire d'hydrate de protoxyde de platine : cet hydrate se dissout dans la potasse qu'il colore en brun. On précipite l'oxyde en saturant la liqueur par l'acide sulfurique.

Sous l'influence de la chaleur, cet hydrate abandonne son eau , puis son oxygène, et se transforme en platine métallique. Il est soluble dans les acides, et donne des dissolutions colorées en brun.

Bioxyde de platine. — On obtient Cet oxyde en traitant l'azotate ou le sulfate de platine par la moitié de la potasse qui serait nécessaire pour précipiter la totalité de l'oxyde de platine. L'hydrate de bioxyde de platine qui se précipite retient 2 équivalents d'eau. Il faut éviter de mettre plus de potasse; elle entrerait en combinaison avec le bioxyde de platine.

L'hydrate de bioxyde chauffé modérément perd son eau d'hydratation ; il devient noir. Chauffé plus fortement , il abandonne de l'oxygène et laisse pour résidu du platine métallique. L'hydrate de bioxyde soluble dans les acides donne des sels colorés en jaune; il se dissout dans la potasse; cette propriété lui a fait donner le nom (ïacide platijiiqiœ. La liqueur suffisamment concentrée laisse déposer des cristaux de platinate de potasse.

Lorsqu'on traite le perchlorure de platine par un grand excès de potasse, il se forme un précipité jaune de chlorure double de platine et de potassium qui se redissout quand on porte la liqueur

à l'ébullition. Si l'on sature la liqueur bouillante par la potasse caustique , il se précipite de l'hydrate de bioxyde de platine ; mais si l'on prend le chlorure double pour le traiter à la chaleur de la' fusion par la potasse en excès, on obtient, en reprenant par l'eau, du chlorure de potassium et de la potasse qui se séparent d'un résidu brun formé de platinate de potasse. L'acide acétique le transforme en bioxyde de platine hydraté.

L'oxyde de platine forme avec l'ammoniaque un précipité détonant. On l'obtient en versant de l'ammoniaque caustique dans la dissolution du sulfate de platine , et faisant digérer pendant quelque temps le précipité brun dans la potasse caustique. Ce produit lavé détone vivement quand on le chauffe de 200 à 210 degrés, mais il ne détone pas par le choc ou la percussion. On considère ce composé comme formé de bioxyde de platine et d'ammoniaque.

Combinaisons du platine avec le chlore. — Le chlore forme avec le platine deux composés qui correspondent aux deux oxydes que nous venons d'étudier : le protochlorure PtCl, et le bichlorure PtCP.

Protochlorure de platine. — Le protochlorure de platine PtCl s'obtient en chauffant le bichlorure de platine dans un bain d'huile à 200 degrés, jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus de chlore. Le bichlorure abandonne, dans cette circonstance, la moitié de son chlore, et laisse une poudre d'un vert foncé insoluble dans l'eau. Le protochlorure de platine se dissout dans l'acide chlorhydrique, et sa dissolution est rouge. Une température élevée le décompose en chlore qui se dégage ; il se forme en même temps du platine métallique qui reste sous forme de résidu. Lorsqu'on a traité le protochlorure de platine par l'acide chlorhydrique en présence du chlorure de potassium ou du chlorhydrate d'ammoniaque, il se forme du chlorure double de platine et de potassium qui ont pour formule

PtCl + KCl ou PtCl4-HCl, AzH\ et qui se déposent par évaporation.

Bichlorure de platîne. — Le bichlorure de platine PtCP s'obtient en évaporant jusqu'à siccité la dissolution du platine dans l'eau régale. Le résidu repris par l'eau est évaporé de nouveau ; on obtient de la sorte une masse amorphe rougeâtre , déliquescente , très-soluble dans l'alcool et dans l'eau. La dissolution dans ce li-

quide est d'un jaune rougeâtre , quand elle ne contient pas de protochlorure de platine; dans ce dernier cas, elle est brune.

Le bichlorure de platine forme avec les chlorures métalliques et le chlorhydrate d'ammoniaque des combinaisons bien définies ; les sels doubles d'ammoniaque ou de potasse ont pour formule

PtCF+HCl, AzH^ et PtCP + ClK.

Ces combinaisons sont insolubles ; elles permettent de préparer le platine pur. La combinaison double de chlorure de platine et de sodium cristallise avec 6 équivalents d'eau ; elle a pour formule

PtCP4-ClNa-h6(H0).

Ces chlorures doubles , décomposés par la chaleur en présence de trois ou quatre fois leur poids de chlorure alcalin, laissent un résidu de platine qui cristallise sous forme de lamelles brillantes.

Le protochlorure de platine Pt Cl , traité par l'ammoniaque caustique, se transforme en une combinaison cristalline verte qui a pour formule

PtCl, AzH^

et qui peut absorber une quantité plus grande encore d'ammoniaque pour former un composé jaune remarquable, soluble, qui a pour formule

PtCl-h2(AzH^)4-H0.

Sels de protoxyde de platine. — Les sels formés par le protoxyde de platine donnent des dissolutions brunes qui refusent de cristalliser. Ces combinaisons sont mal connues ; elles offrent peu d'intérêt.

Sels de bioxyde de platine. — Ces sels, comme ceux du protoxyde de platine, sont peu connus. C'est le chlorure de platine qui fournit aux potiers le platine dont ils peuvent avoir besoin; nous nous bornerons donc à dire quelques mots sur le sulfate et lazotate de bioxyde de platine.

Sulfate de bioxyde de platine. — Le sulfate de bioxyde de platine s'obtient en traitant par l'acide azotique fumant le sulfure de platine PtS^; on ajoute quelques gouttes d'acide sulfurique pour chasser l'acide azotique en excès : ce sel se présente sous forme d'une masse brune soluble dans l'eau.

Azotate de bioxyde de platine. — On prépare ce Sel Soit en traitant directement le bioxyde de platine par l'acide azotique, soit en versant de l'azotate d'argent dans une dissolution de perchlorurede platine; il se forme du chlorure d'argent, et de l'azotate de bioxyde qui reste dissous. La liqueur est d'un brun rougeâtre foncé.