Lampe de sûreté de I>avy. PoUr éviter ces affreux

1 i0. , . n.„v a inventé la lampe de sûreté qui porte son nom.

accidents, Davy a mvei i mm d’nn cylindre en

toile métallique . L q à nntérieur de la lampe ; mais

ee sei-aau coulât de ^ âe couper ks flammes

laP7reral?e“2 on de se prolonger au dehors.

67a Ce d «-y a l'inconvénient de donne

donner peu de lu*

nière, sa namm702di22nTef22fl2uons. M. Combes, il Item-' de" toes, donne à la lampe la disposition que repr,

sente la figure 124. dre en cristal c surmon

Lafiamme est entourée du 5 e métallique. Celle-ci e: par une cheminée cylindrique destiné à acliv

veloppe un tube eylmdrique^ deux ouvertures q

le tirage. A la partie inféneure se t ^ permeüent à Vt

sont aussi munies de toiles q spirale de platine '

de pénétrer dans la lampe. Enfin, une spirale 1

HYDROGÈNE BICARBONÉ, 17g

ordinairement suspendue au-dessus de la mèche; elle s’échaude, devient rouge et augmente l’éclat de la flamme.

224. Préparation. — L’acide acétique hydraté ou vinaigre peut être considéré comme formé d’hydrogène protocarboné et d acide carbonique, et si l’on fait passer ce corps en vapeur suide la mousse de platine chauffée, le dédoublement s’opère.'* -v

C4H303,H0 = C2H4 -f--' 2CÔ2 z*7"

Acide acétique Hydrogène Acide ; - •„

hydraté. protocarboné. carboniquef'4

Mais il est préférable de faire cette décomposition sjfel’influence des alcalis.

En chauffant dans une cornue (fig. 125) un mélange d’acétate

F,g. US. Préparation de l’hydrogène protocarboné

SSœïR.ïï.ta»

■e rôle que de rendre 1» 7 f’ ch,m,«l,einent î elle n'a d'auatlaq „er ]c e 40 ‘ 77 fusit,e l'empêcher

rmule. nen “endr0Ils I>as compte dans la

NaO,C4H303

Acétate de soude.

+ NaO,IiO = C2II4

Soude hydratée. Hydrogène protocarboné.

2NaO,COJ

Càrbonate de soude.

. de soude.

ferme la soude hydratée, les éléments de l’hydrogène prolocarboné et de l’acide phonique ïase 4es ma-

995 Etat naturel. — CG gaz SG ue&aDo u rais et c'est pour cela qu’il a été appelé gaz des mtesu

HYDROGÈNE BICARBONÉ.

Symbole CHl'*.

esc Historique. - L’hydrogène bicarboné a été découvert, en 170 0, par plusieurs chimistes c,est uu ga2

mmmi

dl fl est inflammable et brûle avec une . flamme brillante e

produisant de l’acide carbonique et d .la «P

que' le gaz est enflammé et on cou,

busLion'esTincomplète, par suite d insuffisance ,

State un dépôt de charbon. d’oxygène, il détone vio

boné se combinen -, étliérées, connu sous le noi

leux, d’une saveur et d à Vhydrogèi

d 'huile des Hollandais. Cet le P P

bicarboné le nom de gaz bicatboné se préparée

. »*• Pr6p“rtr„;e7’aïï et d’acide sulfurique. Sous l’ij

"de" "l’alcool se dédouble en hydrogène b, eu

b0néeleae“-cw = C*H* + «'O

Alcool. Hydrogène bicarboné. Eau.

• i0 VMhor de l’acide sulfurique et de 1’ U se produit aussi de 1 ét , d ^ M nacon laveui

‘ eide carbonique. On condense Vacide «ulfureiïx

(flg. |2ti), renfermant do l’acide sulfurique, 1 acide

Gaz Dû L'ECLAIRAGE.

l’acide carbonique se combinent avec la potasse dissoute dans un second tlacou.

Fig. 126. — Préparation de l’hydrogène bicarboDé.

urent faits par Lebon, ingénieur français, né vers \ick

appartements, la chaleur propre à les chauffer. L’opinion

chimie mm*. - '-’pnilUW