II. PROPRIÉTÉS
On ne peut guère les reconnaître qu'en les dé^ composant, pour en séparer l'acide tellurique.
L'acide tellurique ou oxide de tellure est solubie dans l'acide hydrochlorique concentré. La solutioa est incolore ; elle précipite par l'eau une matière saline blanche.
Elle précipite en blanc par l'ammoniaque. Le précipité est soluble dans les eaux de potasse et de soude.
L'acide hydrosulfurique y fait un précipité d'un brun orangé.
En chaufiEant l'acide tellurique mêlé de charbon dans une petite cornue, vous obtenez du tellure réduit.
AURATES.
Plusieurs chimistes , et particulièrement M. J. Pelletier, ont considéré le peroxide d'or comme jouant le rôle d'acide dans ses combinaisons avec les bases salifiables.
Au reste, il n'a qu'une faible affinité pour elles, excepté cependant raromoniaque.
Les aurates de potasse et de soude sont décomposés par la plupart des acides et des matières combustibles.
URANIATES.
On sait que le peroxide d'urane s'unit à un grand nombre d'oxides, et qu'il joue alors le rôle d'acide ; mais jusqu'ici la composition de ces matières n'a pas été déterminée d'une manière précise.
APPLIQUEB A LA TEINTCKE. Sg
MANGANÉSIATES,
On n'a guère étudié que le manganésiate de potasse. On sait qu'il est rouge quand il est neutre, et vert quand ît est avec excès de base.
J'ai parlé il y a plusieurs années de quelques manganésiates insolubles.
Quoi qu'il en soit, rien de plus facile à reconnaître que la présence de l'acide manganésique dans une solution aqueuse où il est uni à la soude ou à la potasse. Si le sel est vert, les acides saturés d'oxigène font passer la liqueur au rouge; si le sel est rouge, les alcalis le font passer au vert.
L'acide hydrochlorique chaud le décolore en produisant du chlore.
Toutes ou presque toutes les matières combustibles décolorent la solution des manganésiates de potasse ou de soude en en désoxigénant Tacide.
Les manganésiates insolubles , chauffés avec de la potasse, cèdent leur acide à cet alcali. Eu appliquant l'eau à la matière fondue , on obtient le nouveau manganésiate en dissolution.
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SECTION II
SELS FORMÉS d'oXACIDES TERNAIRES ET d'oxIOES
