II. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

II est en prismes rhomboïdaux , qui ne sont pas terminés par des pyramides.

Il est jaune de citron.

m. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES.

Il est plus soluble dans l'eau froide que le nitrate de potasse, suivant M. Tassaert fils. On estime que i partie d'eau froide en dissout 2 de chrômate.

Cette solution est d'un beau jaune de citron* Elle a une réaction alcaline sur les réacti& colorés. C'est pourquoi M. Tassaert a considéré le sel qu'elle contient comme étant avec excès

3o 2A^ LEÇON DE CHIMIE

de base. Suivant lui , si on ajoute à cette solution une quantité convenable d*un acide pour en neutraliser la réaction alcaline, et qu'on procède ensuite à la cristallisation, on obtiendra du bichromate de potasse qui rougit le tour^ nesol, et le chrômate qui a une réaction alcaline.

Elle passe au rouge quand on y verse de l'acide nitrique, sulfurique, etc., parce qu'alors il se forme un bichromate de couleur rouge orangée.

Cette solution précipite le nitrate d'argent en flocons pourpres, qui cristallisent bientôt en très -petits cristaux; ce précipité est entièrement soluble dans l'acide nitrique faible.

Elle précipite les sels de plomb en beau jaune ; le précipité est entièrement soluble dans un excès d'acide nitrique.

Elle précipite Thydrochlorate de baryte en une poudre jaune, soluble dans un excès d'acide nitrique étendu d'eau.

L'acide hydrochlorique, chauffé avec le chrômate de potasse* dans l'eau, réduit l'acide en oxide ; il y a dégagement de chlore et pf oduction d'hydrochlorate vert de chrome.

L'acide sulfureux réduit également l'acide

APPLIQUÉE À LÀ TEINTURE. 3l

chrômique du sel en oxide vert, et passe en même temps à Tétat d'acide sulfurique.