II. PROPRIÉTÉS, ETC
Ce sel a été découvert en Barbarie, cristallisé eo prismes aplatis adhérens les uns aux autres, de manière à former des masses dures, compactes.
Il a été trouvé aussi en Amérique*
APPLIQUÉE A LA TEINTURE. l3
APPENDICE
SOUDES DU COMMERCE,
i. PRiPARATION.
On prépare pour les arts la soude dite artifivielle et la soude dite naturelle.
A. Préparation de la soude dite artificielle,
La soude dite artificielle se prépare en décomposant à chaud le sulfate de soude par un mélange de craie et de charbon.
On se procure le sulfate de soude en décomposant dans des fours à réverbère aoo livres de chlorure de sodium par 276 livres d'acide sulfurique à 45''. I^ mélanj^e est chauffé d'abord spr une sole doublée de plomb; et ensuite, quand il est sec, on le chauffe davantage sur une autre sole carrelée en briques qui fait partie du même fourneau y cette sole est plus rapprochée du foyer que l'autre.
On mêle ensuite
sulfate de soucie . 1000 liTres.
craie laoo
charbon 5!io
l4 25* LEÇON D£ CHIMIE
Ou encore
. sulfate de soude looo livres.
craie looo
charbon 6ii.
Les matières sont mélangées et écrasées au moyen d'une meule verticale.
Le mélange est introduit dans un four à réverbère de forme ovoïde , dont la sole est carrelée en briques réfractaires, et dont on doit avoir porté la température au-dessus du rouge cerise. On remue les matières avec un ringard de fer tous les quarts d'heure^ et cela est surtout nécessaire lorsqu'elles entrent en fusion. La fonte est pâteuse, et des gaz carbonique^ hydrogène et oxide dé carbone s'en dégagent en la boursoufflant. L'opération est terminée lorsque la matière est homogène ; alors on la retire du fourneau ; de molle qu'elle est , elle devient dure par le refroidissement.
Les mélanges précédens donnent à peu près 1666 livres de soude contenant de o^Sa à o,33 de sous-carbonate.
Voici ce qui se passe dans le four à réverbère : le charbon réduit le sulfate dé soude en sulfure de sodium en passant à l'état d'acide carbonique et d'oxide de carbone; la craie se
APrUqvtE A LA TEINTTOK. i5
divise en deux portions, Tune se réduit en chaux et en acide carbonique qui se dégage ; l'autre cède au sodium son oxigène et son acide carbonique (du moins une partie) (i), pendant que son calcium absorbe le soufre, et que le sulfure qui en résulte s'unit à la chaux de la première portion de craie.
Avant de lessiver la soude artificielle , il est bon de l'exposer préalablement dans un lieu hu* mide^ où elle se délite en attirant l'humidité de l'air, et probablement de l'acide carbonique. Dans tous les cas, il faut la lessiver avec de l'eau froide, et non avec de l'eau chaude, afin d'éviter la réaction du sous-carbonate de soude sur le sulfure de calcium.
La lessive de la soude artificielle concentrée et refroidie donne du sous-carbonate de soude cristallisé.
B. Préparation de la soude dite if aturelle.
On obtient la soude dite naturelle en brûlant des végétaux qui croissent dans la mer ou dans des terrains salés.
(i) Car il ne paraît pas probable que la présence d'un excès de charbon ne s'oppose pas à ce que la soude prenne la quantité d'acide carbonique nécessaire à la constitution do sous^arbonate.
l6 2 S* LEÇON DE CHIMIE
On rassemble ces végétaux, on les expose aii soleil pour les sécher, on en fait des tas, puis on creuse une fos^ de trois pieds de profondeur et de quatre de largeur^ on y met une certaine quantité des végétaux qu'on veut brûler, on les allume, et on alimente la combustion pendant plusieurs jours avec de nouvelles quantités de ces mêmes végétaux. Le résidu diffère des cendres des plantes terrestres; au lieu d'être, comme elles, peu cohérent et blanc léger, il est en masse compacte, noire, et comme demi vitrifiée. C'est dans cet état que la soude est mise dans le commerce.
Pour la lessiver d'une manière économique , il faut la concasser, et l'exposer dans un en* droit humide,, afin qu'elle se délite en absorbant de l'humidité et de l'acide carbonique.
