II. PKùPhxtris

Il est d'un bleu tirant sur Iç pourpre.

Il peut être exposé' à une température de i35*sans s'altérer.

Il tient si fortement à Teau , qu'il est impossible de l'en priver par son exposition dans le .vide sec.

Il est insoluble dans l'eau ; mab si on le fiait bouillir dans ce liquide, il finit par se déco-* lorer.

ÀPPUQUÉE À LA TEIKTUIIE. '67

Desséché autant que possible, et chaufFé avec le contact de Tair, il brûle comme l'ama* dou.

. Distillé, il donne de Teau pure, de Thydrocyanate et du. sous-carbonate d'ammoniaque, et un tricarbure de fer.

lies eaux de potasse, de soude, de baryte, . de strontiane, de chaux , etc., et les carbonates de ces bases le décomposent; ils en séparent du peroxide de fer^ et les alcalis se changent en hydroqranoferrates.

Lorsqu'on ne met qu'une petite quantité d'alcali avec le bleu de Prusse, il devient violet, comme Ta d'abord observé M- Raymond , et ensuite M. Berzelius; il se forme, suivant eux, un bleu de Prusse avec excès de base.

L'acide sulfurique concentré , mis en contact avec le bleu de Prusse divisé , le décolore. Il paraît qu'une portion d'acide s'y unit.

En ajoutant de l'eau à la matière, l'acide sulfurique, même celui qui était en combinaison, se dissout, et le bleu de Prusse reprend la conteur qui lui est propre.

Le bleu de Prusse délayé dans l'eau pure, et soumis à un courant d'acide hydrosulfurique , se décolore. La liqueur tient du soufre en sus-

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pension , et dès acides 'bydrosulfuVique et hydrocyanoferrique en. dissolution ; il y a un résida d'un blanc :grisàtre qui devient bleu à Tair, et soluble dans Feau, suivant M. Berzelius, en passant à Tétat de bleu de Prusse açec excès de b€^e dont je vais parler^ avant de traiter de la pré* * paration du bleu de Prusse.

APPENDICE