COMPOSITION

«ligÈae.

Sodium .

. 65,iS

ioo,oo

poids at.

3ao,tK> 5«i,84

8Si,8t

n-. MOPEltTÉa

PffTSlQUES.

l«st volatil

1, il l'est

tte de soude.

ZIMIQUE9.

bonillaute en soude qui se dissout, et eo oxigèoe qui se d^age.

Lorsqu'on le di^He dans le gaz acide carboDîquet il se forma dy aou3-t*ribonate de sôu- 'de, ètda gaz oxigène'wt mi» en liberté'.

APPUQUSE A Ll. TEUfTUUE. ^7

SJ on-le dianffe flans le gaz I^drochlârique, OR obtient du chlorara'de potassium, de l'eau, et du gaK «xigène. '*

Chauffé dans l'acide Sulfureux, il passes l'état de sulfate de soude. Il y a production de lumière.

Chauffé dan^ le deotoxide d'azote, il se forme de l'acidf 'byponitrîte de soude.

1* sodium , [uantité conve-

nable de fetoi de soude en y

faisabt passer luî-mênie le perozide.*

Le peroside de sodium, cbaufSé dans le gaz bjdrogèoe, donne naissance k de l'eau qui s'unit au protoxide provenant de la déscmgénatiod du peroxide.

On conçoit , d'après ces faits, counnent le peroxide dé sodiuin cbaufifé avec du soufre, du phosphore , de l'arsenic, du zinc, etc.^ cède un tiers de son oxigène à cesoorps, en produisant de la lumière et de la dialeur, et en donnant naissaoK & ui est

susceptible^

Leperoxide duit

38 17* LEÇOM DE qllUIE

de l'art. On le prépare en chaufiantau milieu ' du gaz oxigène pur, du sodium qu'on a placé dans une petite capsule d'sfrgent; il est âsse? difficile de l'obtenir saos^élange de pTX)toxide. On peut encore le préparer en tenant l'hydrate de soude en fusion dans un creuset d'argent, où l'oxigène u milieu de

l'air ordinairf [uepossible,

le contact du

Le peroxide de sodium fut découvert en' 1808 par MM. Gay-Lussac et Thénard.