I. COMPOSITIOIV

Mpoldlk «naloaiMi

* I63e. . fc •84,3o «, .

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' Sodiliai . . 15,70 i« .

> r0O|OO poids at. 3705,72

II/pROPRîlÉTés.

K est scRide, cristallisable en prismes rbétaboï(]aux. aplatis, fusible et un' peu volatil.; ; Il est déliquescent j et conséquemiaeiit solubW^HEàns l'eau. iJa solyitîon 'est neirtre aux féao tifs colorés. • "^ '

^ "€e coH9posé a d'ailleurs des. propriétés ana- I^i^s à celles dac^rure-db sodium.

m. ÉTAT. ~ * '*.

Il exisie dans le& mers et dans plusieurs sour^ ces salées.

APPLIQUÉE MTLK TEINTURE. 47

' • CHAPITRE? YII.

SULFUBE DE S|pUM (^ So).

-f^^y. i- COMPOSITION.

, «I pOKH» «

Soufre. . ^ 40,88 a • . . $oa,3a

^dium .. . 5g,i.a ^ • . • StiyS/i

xoOyéô ^^ . poids at. 984^16

IL PROPalKTI^.

Elles sont analogues à .colies du sulfqr# de potassium y dont je parlerai dans la prochaine leçon •

PARI»,illPlllllBtIB DB DlCOUIICIlAWf, %« d'Erftmb, II* i, prte U«l*Abbaj«.

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DIX-HUI'raÈJIlE LEÇOlili

POTASStoM (Po).

CSIQUAirro-DEUXIÈME ESPÈCE iXE COBJPSSDIPLE.

PRËMffîRE SEGTIOII.

CHAPITR£ PREWIKR. — POTASSltiii.

Ce nom est tiré appâtasse, alcali d'où le potassium a été exflKaiit. •.

M. Berzelius appelle le potassium htdUmL, •

IL PROPREfaris PHTSIQUES.

Le poWssium e^ un métal solide jùsqif à $8% où il eoÉre en ^sioli.

Il est yolafil à ^le température rouge infS* rieure \ celle nécessain^ pour volatiliser le so* ^ diom.

s ' •' 18* LEÇON DE CRIMIE

Sa fissure présente 4hI fsKseftes cristallines fpliiufll â 6td>efraidi avec précuprtioli.

A ii5% il 9st ductile, mou.

Sa Aensfté n'est que 0,865 ; il est donc encore plus léger que lèjsodii^m. . :^

Son poids àtomistiquè est ⧠979983.

A Fétat solide et liquide, il est blanc comme Tardent ; mais sa .lâpêur ^ verte.

Il conduit. bien Téléctricité.

vin. PROPRIÉTÉS CHIlCtQITES.

Suivant t/L Xhénard , en e$pos$pt du potassium à iîroid dans la quantité d^oxigène nécessaire pour le convertir en protoxide, on obtient ce composé ou la potasse anhydre.

Si Ton chauffe le potassium dans Toxigène sec, ce n'est plus du protoxNe, mais uq^. perbiîdé qui se produit. *

L'air atmosphérique' deâsec^ se comporte d'ujié tttMiière aùtâdgue ; seulement Faction et les phènoiQàpes sont moins intien^s.

i ; jUçi^Pl^idApIongé à, la tèmp^ra^ire ordinaire dans un âacon de^/çhl^re y^br^e^avec une flami^ei rojpgeàt^e l si on.ra|î^cf^ ay^ q ufle tigQ de .fer> dci^^anière que sa surface soit tqujonr&biofi nette, le produit est du chlorure de potassium.

APPUQJOÉE A LA TEOfTUBf • 3

Il se combine a^ec le brome en dégagetnt beaucoup de chalenr et de lumière.

n se combuie également à Fiode en prodoi^ san^de la Imnièrë, mais il fiiut titrer la température des corps.

n esUsosceptible de s'unir avec rasote, mais indirectement.

Il s'anit très4>ien, à Taide de la chalrar, avec le sçpiifire^ le sélénium, le phosphore, Tarsenie, Fantîmoine, Fétain; fl y a dégagement de dialeur et de lumière. *

lorsqu'on le chauffe dans lliydrc^ène â^ imt température convenable, il forme nn bydrure sofide.

Il s'allie au mercure, au Bismulb, an plomb, au fer, à une température suffisamment élevée ; au ziùc, ^oique di^cilement, et très-bien au sodidm.

On ^'a pas réussi à Funir au bore; on^ ne sait pas s'il peut se combiner au carbone.

. !• GOMPOSISS OXIGÉiriS Wt POTASSIUM.

A. Composés Ofcigénés non acides»

L'eau ^t décomposée instantanément par le pota^ium comme elle l'est par le sodium. Si on opère dans une petite cloche placée sur le mer-

'cure, il se dégage du gaz hydrogène, et l'on trouve à la liqueur les propriétés alcalines les"^ plos 'prononcées; elle agit sur les réacti& colorés comme Veiit de soude, maitf elle en diffère en ce qu'elle doûne avec le chlonare de platine, si elle est suffisamment concenti^e, un précipité jaune pulvérulent qui est un chlorure double 4e platée et de potassium.

Lorsqu'oatf jette le potassium dans une cap-» suie qui contient de l'eau, les phénomènes sont lès munies que ceux quV>n obseVve avec le so- -«dium, sauf que l'hydrogène dégagé prend feli dans l'air, et enveloppe le métal d'une flamme rougéâtre qui se meut avec lui à la surface de Teau dé la manière la plus agréable.

Lorsqu'on le chauffe dans* le deutoxide d'azote , il parait ^A'ir se produit d'abord du peroxide de potassium et du gaz azote ; le peroiide absorbe ensuite une portion du deutoxide, auquel il.cède^ une psùrtie/de. son oxigèlië, de manière qu'il en résulte un hyponiûûte de polisse.

Le protoxide d'azoté donne lieu, aux mêmes' résultats.

Le potassium introduit dans une cloche jréh- ▼ersée sur le mercure, qtii .contient de Teau et

da deatoxide d*azote ou da protosude, sVnflamme ; il ne i^dégage pas d'hydrofène.

A chaad , Q décompose Tozide de carbone et u très-grand norabrAl*oxideaiQ|étalUqu68.

B. Composés omgénés àddes.

Le potassium décompojie tous» ou presque tous, les oxacides, à uii||,tei|ipérature suttsamment élerée. Citons des exemples.

La Tapeur yitreuse TeAflamme à la température ordinaire.

• De i5o à aoos i) s^enflamme dans le gaz acide sulfureux; le résidu est ce qu'on a appelé stU- Jiire de potasse:

A la même température, il décorikpose Fadde phosphoriqné vitresx ; il se produit du phos* phure dépotasse.

Il décompose les acides arsénieux et arsénique avec émission d'ime Tive lumière; il se produit de la potasse; Farsenic est mis en liberté. Les acides molybdique, tungstique et chromique sont pareillement désoxigénés par le potassium.

A une chaleur rouge cerise , il brûle dans lu gaz acide carbonique à la manière d'un pyrophore ; une portion d'acide est réduite en chaN

6 18** LEÇON DE CHOflE

bon , une seconde Test en oxide de cailK>fiiey et une troisième est absorbée s^ altération par la potasse produite.

A chaud Ta^îde boril|^e vitreux est réduif en bore par le potassiuip >^ potasse produH^e fi'janit à une portion d'acî^e indécomposé lorsqu'on a chauffé les corps k partie égale.

Il décompose l^Wdq silicique. • <