II. »t>MENÇLATnit
Jfydrate dépotas m* Potasse à Valoc/bi pure ; caf la potasse'àJi*alcobl du commerce contient en général plus d'eau qu'il n'en Êiut pour constituël l'hydrate.
' III. PEOPRliTiS PHYSIQUES.
U est solide, fusible à une température range et volatile.
Il est plus dense que Teau.
U est blanc.
ÂPPLIQCIÉE À LÀ TEINTUEE. l3
lY., TROWÈriS CHIMIQUES.
Les propriétés de Thydrs^te àe potasse ont tant d^analogie avec effiles de Thydrate de soude, que je me bornera^ & les énumérer plutôt que je ne les décrirai , excepté cependant celles qui peuvent servir de caractères p«ur distim^uer les dcur composés l'un de l'autre. *
A. Cas où Vhjdrate de potasse agit sans qite les élémens du protoxide de potassium se $éparent.
L'hydrate de potasse est déliquescent; â réduit à la sédïeresse extrême tous les gaz nop addes; il se combine à la glace, à l'eau , en dégageant de la chaleur ; ne demande qu'une très- . petite quarté de ce liquide pour se dissoudre. La dîssdliftioii concentrée à dhfM|d dépose, en' se refrôidissaîMs du surhydrate cristallisé* 'L'hjdratedcpptass^mnit à tous lesjMâddes; nais les coml>înaison6 qui en résultent n'ont plus ks mêmes rapports avec l'eau que le protoxide ^ potassiym lorsqu'elles ne sont pas anhydres, on peut, en les chauffant, les obtenir à cet état; cest inéme %n exposant à la chaleuV, au milieu d'une afaîi€fsphère sèche de gaz acide ca'i4K>iii- 9^e, où de gaz sulfureux, ufi iperceau d'hydrate
l4 10' LEÇON 4>E CHIlill^
de potasse , qu'il est aisé d'jf démontrer ]^ présence de Feau^ ffir la raison qu'à la températurer4(ii.la combihaison se fait, Taffinilé de ce liquide pour le sel n'est pas assez forte pour empêcher qu'elle ne s^égàge. -
Un morceau çl'hydra^ de pciasse exposé à l'air çn attire la Tapeur (f eau, puis l'acide carbonique : lorsqu'il a été changé en sous-carbonalë, il fiiut que l'air soit très-sec pour que la oliatière ne soit pas humide. En cela l'hydrate de potasse *se coiaporte autrement que celui de soude, dont le .sous-carbonate cristallisé est efflorescent. * .
L'eau de potasse dissout les acides silidque colombiqûe, le^^ oxacides d'antimoine, l'bYjdrate d'bxide dé chrome (\ froid), les oxid^' d'étain, le protoxide df*fJomb^ l'oxide de çaijfxKuno ^ le protoxide de zinc, l'alumine et huglucine.
UhyàttÊk de potasse ^]hauffé ^ans le g^z oxigène, ou dans l'air sec, perd de l'eau, et se cojainertit eo.peroxide.
En. dissolution dans uine suffîs|ntq quantité, d'eau ^ il absorikeie chlore, et fdrme Ib chlorure) de potasse cru eau de Javelle. ^ ^ * .
PaAies .égales de soufre ou*^hydÀtdMe po-. tasse, exposées k une . température qoji ne s'^.
APPLKpÉE k L4 TEOITDU. iS
Wre pu aa roage» Ibnneot, suù^t H. Gay^ Lq^BC^uâ composé de soufre et de potasèe qui correspond au chlorure de potasse; mais ce sulfura de protoxide, eiiLse dissolvant dans l'eaa, se dénatore; il donne najissance à une cetSùoe quantité d'hypcsolËto."
biBud;le gêné dû
it passer ouge s'y potasse.
produise psphnrs
Ltfrsqu'on ^t bouillir du phosphore dans de réau de potasse concentrée, J'eaii est déoomposée ; il se' dégage de l'hydrogène per* 'phosphore > et il £e produit du phosphate et d« - Hiypophosphilè de potasse ,
X'eaiï de' potasse ^ncentrée^^^auffée arec ^ la poudre d'arsenic, donne lieu à des phénoinènes analqguesc de rhyijfogène arséniaré •e dégage, et de TméDiatQ de potasse se dislook .. ^ ,^ . , .
l6 18* LEÇON DE C491E
' B. Cas où le^ élémens du protoxide de potto^ sùùn de IhyâraSe dépotasse soMsépaHs.
L'hydrate de potasse est décomposé par l'électricité Toltaîque dans les ^mes.circonçtaii' ces que l*hydràte de sdude.
Il l'e^t par des ccKrp9 Combtirans et par des .cas, c'est !ond, c'est
e et l'iode fljf ie^on,
j solution de potasse sufi&sanQDent a>ncehtî'&è , il sq produit du )^orure ou ^^e l'iodure de potasçiDm et du chlorate ou de Tiodale de'^cfl&sse ( 1 7' U^n^ page aa). ^ . . " :
Le soufre qui oà^ sur l'hydrate dé polisse t. une température roligç d^ue li$u à ime formation de sulfure de|),otassiuiq et^ ^u sul&te de potasse (17" fepon,'^«ye a3).,
