III. PROPRJOhlS PHTSIQUÉS

II est déliquescent; sa solution dans l'eau est

jaune si elle est concentrée, et incolore si elle est étendue; on peut la considérer comme celle d'un sulfure ou d'un hydrosulfate neutre. Dans ce dernier cas, l'eau serait décomposée^ et l'on aurait pour

I at. de sulfure de potassium = (^ ^l' ^®"^^^' „

*^ ( I at; potassium ,

a at. d*eau

fa at. oxigène,

(4 at. hydrogène,

(i soufre,

1 at. hydrosulfate i a at. ac. hydrosulfuriq. = ^ hydrogène,

Oe potasse — \ / • *

(aoxigène,

potasse = j ^ potassium.

Cette solution n'est pas décomposée quand on l'agite avec du mercure.

. Les acides sulfurique et hydrochlorique en séparent de l'acide hydrosulfurique sans qu'il y ait de dépôt de soufre.

Chauffé avec le contact de l'air, il ne s'enflamme pas; cependant sa surface devient ineandescente, et il se forme du sulfate de potasse.

rV. PROPRI^is ORGANOLEPTIQUVS.

Il a une saveur amère, alcaline, et une odeur d'acide hydrosulfurique.

APPLIQUÉE A LA TEIlfTURE. i-J

Il est délétère y au moins quand il est pris en certaine quantité.

y. PBiPAEATIOir.

Le soufre étant au potassium , dans le protosulfure de ce métal, dans le même rapport que celui où il est dans le sulfate de potasse; et d'un autre coté , à une température rouge Fhydrogène ayant comme le caii)one la propriété d'enlever à ce sel tout Foxigène de son acide et de sa base , il s'ensuit qu'on peut préparer le protosulfure de potassium en dirigeant un courant d'hydrogène dans un tube de verre rouge contenant du sul&te de potasse. Pour I atome de sulfate de potasse , qui en contient 8 d'oodgène^ il faut i6 atomes d'hydrogène. Il est, au reste, très -difficile de se procurer un protosulfure parfaitement pur.

*98 18* LEÇON DE CHUUE

DEUTOSDLFDRE DE POTASSIUM (4S Po),