IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

A. Cas où elle ne s’oxigène ni ne s'altère.

Elle n’a aucune action sur le papier de tournesol.

Elle est insoluble dans l’eau.

Elle se dissout dans l’alcool et dans l’éther. Les solutions sont jaunes. La solution éthérée, exposée à l’air, ne commence à bleuir qu’au point où la plus grande partie du dissolvant est évaporée.

Elle ne s’unit pas aux acides faibles.

Elle s’unit bien avec les alcalis, tels que l’ammoniaque, la potasse, la soude, la chaux, la baryte, la strontiane et leurs sous-carbonates, et la magnésie. Toutes ces combinaisons saturées d’indigotine sont solubles et d’une couleur jaune. On ne les connaît qu’en dissolution dans l’eau.

Un excès de chaux forme, avec l’indigo tin e désoxigénée, une combinaison jaune qui est presque insoluble dans l’eau.

L’indigotine désoxigénée, unie à un alcali, s’unit , par voie de double décomposition , à

l’alumine, aux protoxides de fer, d’étain, de plomb, de cobalt, de manganèse, etc. Ces composés sont insolubles.

Ceux d’alumine, des protoxides de fer, d’étain, de plomb, sont blancs. Ils bleuissent promptement à l’air.

Le composé de fer et celui de plomb ne donnent pas d’indigo par la sublimation , comme le fait celui d’étain.

Les composés de cobalt et de manganèse n’en donnent pas non plus.

Le sulfate de peroxide de fer, versé en petite quantité dans une solution alcaline d’indigotine désoxigénée, donne un précipité d’un brun noir, qui devient bleu par un excès de sulfate ; alors le peroxide de fer s’abaisse au minimum , parce qu’il cède le tiers de son oxigène à l’indigotine.

Les sels de cuivre colorent en bleu sur-ïe» champ la solution d’indigotine désoxigénée; le cuivre passe à l’état de protoxide , et si l’acide était en excès, le métal serait complètement réduit.

29e LEÇON DE CHIMIE

B. Cas ou Yindigotine désoxigénée repasse à Vètat pourpre.

Elle devient bleue instantanément dans beau aérée.

Si elle a le contact de l’air, elle en absorbe l’oxigène, et passe au bleu pourpre d’autant plus rapidement qu’elle est plus divisée et plus humide. Si elle est bien séchée, l’absorption est très-lente.

Si elle est chauffée convenablement, toute l’indigotine devient bientôt d’un pourpre foncé.

L’acide sulfurique concentré fumant la dissout instantanément ; la solution est pourpre. M. Berzelius pense qu’une portion d’acide cède de l’oxigène à l’incligotine, et se change ainsi en acide hyposulfurique.

L’acide nitrique, s’il n’est pas employé en excès, la fait passer au bleu.

On sait que les solutions alcalines d’indigotine désoxigénée, exposées à l’air, en attire l’oxi gène, passent au vert, puis au bleu, et déposent de l’indigo oxigéné. M. Berzelius pense que la couleur verte appartient à un protoxide d’indigotine; cependant il ne serait pas impossible que la couleur verte fut un mélange du

jaune de la combinaison alcaline d’indigotineincolore et du bleu de i’indigotine oxigénée.

€. Cas ou V indigotine dèso xi gênée est profondément altérée .

Lorsqu’elle est chauffée dans le vide elle se décompose.

On obtient un peu d’eau, de l’indigotine pourpre et une assez forte quantité de charbon. Il ne se développe aucun gaz.

L’acide nitrique concentré l’altère profondément.

Y. PROPRIÉTÉS ORGANOLEPTIQUES.

Elle est inodore et insipide.

YI. ÉTAT NATUREL.

J’ai trouvé Findigotme désoxigénée dans les feuilles du pastel Isatis tinctoria, et dans celles de V indigofera anil. Cette dernière plante me l’a présentée, pendant le mois de janvier, dans des individus provenant de graines qui avaient été semées à Paris quelques mois auparavant.

Il est probable quelle existe au même état dans toutes les plantes indigofères, telles que les diverses espèces du genre anil , et le nerium tinctorum ,

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