IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES
Il est légèrement efflorescent, et à la longue il se couvre de taches d’un jaune rougeâtre dues à une suroxidation.
Il se dissout dans deux parties d5eau à i50, et 0^7 5 d’eau bouillante.
L’acide sulfurique concentré le précipite de sa solution , à l’état anhydre.
Le sulfale de protoxide de fer dissous dans l’eau, exposé à l’air, en attire l’oxigène avec plus de rapidité qu’il ne le fait à l’état solide; il passe au vert bouteille , et même au rougeâtre , et il se produit un dépôt jaune de sous-sulfate de peroxide de fer. Le sulfate de peroxide de fer soluble étant formé de
3 at. acide sulfurique = j » £ ’
« 1 . p ( 3 at. oxieène,
1 at. peroxide de fer = l at ^er f
il s’ensuit que la base du sulfate de protoxide de fer dissous dans l’eau ne peut se suroxider sans qu’il se forme un dépôt de sesous-sulfate : car 1 atome de protoxide contenant 2 atomes d’oxigène, et étant neutralisé par 2 atomes d’acide sulfurique, il prend pour se suroxider 1 atome d’oxigène ; or il faut, pour qu’il continue à être
APPLIQUÉE A LA TEINTURE. /j3
dissous à l’état de sel neutre, qu’il prenne i atome d’acide sulfurique, afin que l’oxigène de l’acide soit à celui de la base dans le rapport de 3 r i .
La solution de sulfate de fer qui a été exposée à l’air, et qui a laissé précipiter du sesous-sulfate de peroxide, étant filtrée et concentrée, donne des cristaux rhomboïdaux très-beaux qui sont formés de sulfate de protoxide -f- de sulfate de peroxide.
La même solution, exposée plus long-temps à l’air, bouillie et refroidie, toujours en contact avec l’air, et cela plusieurs fois alternativement, devient incristalii sable , et présente un liquide d’un jaune rougeâtre qui tient en solution une combinaison analogue à la précédente, mais qui en diffère par une proportion plus forte de sulfate de peroxide.
Pour préserver, autant que possible, la solution de sulfate de protoxide de fer de la suroxidation, il faut la renfermer dans un flacon avec des barreaux de fer qui plongent dans toute la profondeur du liquide.
L’acide nitrique convertit le sulfate de protoxide de fer à chaud en sulfate de peroxide, et le peroxide en excès à la neutralisation de IV
44 26e LEÇON DE CHIMIE
eide sulfurique s’unit à de l’acide nitrique, si celui-ci est employé en excès.
Le chlore produit un effet analogue. La suroxidation se fait aux dépens d’une portion d’eau qui se décompose ; il se forme en même temps de l’acide hydrochlorique.
Il a une saveur sucrée et astringente , et une odeur atramentaire très-désagréable.
VL ÉTAT NATUREL
Il se trouve dans la nature en efflorescences sur des pyrites blanches, qui ont été exposées à un air humide.
Il existe aussi en dissolution dans certaines eaux minérales.
Y IL PRÉPARATION
En traitant de la fabrication de l’alun , nous avons vu comment on le prépare avec la tourbe pyriteuse de Picardie.
On peut encore l’obtenir en dissolvant le fer dans l’acide sulfurique étendu d’eau (4e leçon , pcig. 19).
Les fabrieans de ce sel sont dans l’usage d’ajouter à la solution concentrée , prête à cristal»
User, de l’hydrocyanoferraîe de potasse, afin de former du bleu de Prusse qui donne aux cristaux de sulfate de fer une couleur foncée, que les consommateurs recherchent.
On produit encore le même effet par l’addition de la noix de galle , ou en laissant dans le sulfate de fer des eaux-mères qui contiennent du sulfate de peroxide.
