III. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

A l’état liquide.

Sous la pression de om',76o, il est liquide aux températures les plus basses connues jusqu’à celle de 78°, 4 1 » où il entre en ébullition.

Sa densité à i7°,88, est de 0,79235, suivant M. Gay-Lussac.

Il est incolore.

Il conduit mal l’électricité.

A l’état de vapeur.

La densité de sa vapeur est de i,6î3; ce qui est, suivant M. Gay-Lussac, la somme des densités de la vapeur d’eau et de l’hydrogène bicarboné.

ÏV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES.

A. Cas où r alcool ne s'altère pas.

Il dissout de petites quantités de soufre et de phosphore, surtout à la température de 60 à 75°.

Exposé à l’air, une partie se réduit en vapeur, et l’autre attire l’humidité de l’air; si l’exposition est prolongée, tout s’évapore.

L’alcool s’unit à l’eau en toutes proportions; de la chaleur se dégage ; le volume du mixte est moindre que celui des liquides qui se sont unis. Par conséquent, la densité des alcools faibles est plus grande que celle de l’alcool concentré.

M. Thillaye a vu que si, au lieu de mêler de l’alcool concentré à l’eau, on y mêle de l’alcool très-étendu, par exemple, des alcools d’une densité de 0,9465 au moins, il y a raréfaction, quoiqu’il se dégage de la chaleur.

100 mesures d’alcool d’une densité de o,84o à 180 absorbent, suivant M. Th. de Saussure ,

i6,a5 gaz oxigène,

4,20 — azote,

5,io — hydrogène, i4,5o — oxide de carbone,

1 53,oo — oxide d’azote,

ï8 27e LEÇON DE CHIMIE