IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Il est neutre aux réactifs colorés.

Il est soluble dans l'eau , plus à chaud qu'à

froid.

L'acide nitrique bouillant, l'acide sulfurique faible bouillant, l'eau de potasse concentrée bouillante, le dissolvent en assez grande quantité sans le décomposer.

Le soufre en sépare le cyanogène.

L'acide hydrochlorique concentré et chaud le décompose ; l'hydrogène s'unit au cyanogène, et le chlore au mercure.

L'acide hydriodique le réduit en iodure de mercure et en acide hydrocyanique.

L'acide hydrosulfurique le réduit en sulfure de mercure et en acide hydrocyanique.

L'acide sulfurique concentré et bouillant le

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décompose; il se dégage du gaz acide sulfureux, et il se produit du sulfate de mercure.

L'hydrochlorate de protoxide d'étain le dénature complètement; l'oxigène d'une portion d'eau qui se décompose se porte sur le protoxide d'étain, tandis que l'hydrogène forme de l'acide hydrocyanique avec le cyanogène; le mercure est séparé à l'état métallique.

Si on ajoute à i partie de cyanure de mercure dissoute dans 8 parties d'eau i partie ; de limaille de fer et g de partie d'acide sulfurique concentré, qu'on agite, qu'on laisse reposer afin de décanter la liqueur, pour en faire passer ensuite^ à la distillation, on obtient dans l'eau l'acide hydrocyanique préparé par la méthode de Schéèle.

Le cyanure de mercure sec distillé se fond ; une partie se sublime, l'autre est réduite en cyanogène et en mercure.