IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

A. Cas où il agit sans éprouver de changement , ou du moins sans s'altérer profondément.

Il est soluble dans l'eau et l'alcool; les solutions sont incolores.

Sa solution, versée dans un sel de peroxide de fer, en précipite du bleu de Prusse.

Il s'unit aux bases salifiables, et reproduit les composés qu'on a appelés prussiates triples , prussiates ferrures.

Je vais examiner successivement sa réaction sur les oxides A, B,G qui contiennent i , 3 et 4 atomes d'oxigène, dans la supposition où tout l'hydrogène de l'acide est converti en eau, et où les \ de son cyanogène s'unissent aux métaux provenant de la désoxigénation des oxides.

Oxide à 2 atomes d'oxigène.

at. d'c

•j a (4 oxigène,

;ide A = <.ii

a métal de A;

cyanogène, 1 al. ac. hydrocyanoferrique. —{ 1 cyanure de fer,

8 hydrogène ,

36 19e LEÇON DE CHIMIE

en réagissant produiront

4 at. d'eau = I £ £xl)ène.'

j o hydrogène;

(acyan.mét.deA=j8cy?n?6;»

i at. cyanur. doi.b!e=J \ megtal f '

| i cyanure de fer = j 3 »*'

Oxide a 3 atomes d'oxiaène.

4at.oxideB. . . . = j l ,2 oxi^nf ' „ ( 4 métal de B;

3 at. acide hydro- ( 24 cyanogène,

cyanoferrique. =< 3 cyanure de fer, ' 24 hydrogène,

en réagissant produiront

. i> (12 oxiçène,

12 at. deati . . . . = ... ? ,'

( s 4 hydrogène,

(4cyan.mét.deB = (a/4cyanI0,r lat.cvanur. double =< \ 4 métal b,

3cvanuredefer=l"7ano^ { (3 fer.

Oxide à 4 atomes d'oxigène.

xat. oxide C. . . .={4oxigène, ( 1 métal;

!8 cyanogène, 1 cyanure de fer, 8 hydrogène,

en réagissant produiront

4 at. d'eau =j£°xifne'

j o hydrogène;

(icyan.mét.deC=:(8c>'an^- 1 at. cyanur. double=< ' mcla1'

(* cyanure de fer =M jyanog.,

B. Cas où il s'altère.

Le contact de l'air l'altère, du moins en partie; quand il y est exposé humide, il devient bleu.

Lorsqu'on le distille doucement dans un appareil convenable, il donne de l'acide hydrocyanique anhydre et un résidu d'un brun jaunâtre qui devient presque noir à l'air, et que M. Robiquet considère comme un cyanure de fer et d'ammoniaque. Ce résidu , distillé à une température plus élevée que celle où il a été produit, donne de l'acide hydrocyanique , de l'hydrogène et de l'azote dans le rapport de 1 à a en volumes et un résidu de fer et de charbon.

M. Robiquet s'est assuré qu'il donne, lorsqu'on le brûle par le deutoxide de cuivre, 2 volumes d'acide carbonique pour 1 d'azote, ce qui est le rapport où le carbone et l'azote constituent le cyanogène et l'acide hydrocyanique.