II. PROPRIÉTÉS

La chaleur réduit le chlorate oxigéné de potasse en oxigène et en chlorure de potassium.

Lorsqu'on le traite par l'acide sulfurique contenant un tiers de son poids d'eau, il ne se développe pas de couleur jaune, et si l'on soumet le mélange à la distillation , on obtient l'acide chlorique oxigéné.

CHLORATES.

On ne connaît guère que les chlorates à base d'oxides salifiables énergiques.

L COMPOSITION

L'oxigène de l'acide est à celui de la base ■•5-1.

ioo parties d'acide neutralisent io,6 d'oxigène dans l'oxide.

Cb b. 3C\r b. 3Ch2 "b.

IL PROPRIÉTÉS

La chaleur réduit les chlorates, au moins ceux dont le métal a beaucoup d'affinité pour le chlore, en chlorure et en oxigène, et quel-

q ues uns en chlorure mêlé d'oxide; alors une portion de chlore peut se dégager.

Plusieurs chlorates, notamment celui de potasse, font des poudres fulminantes avec la plupart des matières combustibles.

L'acide sulfurique concentré, et même celui qui contient un tiers de son poids d'eau , mis en contact avec un chlorate sec, développe une couleur orangée ou jaune due à la réduction de l'acide calorique en oxide de chlore , en chlore et en oxigène ; il se manifeste en même temps une odeur forte.

Lorsque l'acide sulfurique est très-concentré, que le sel est bien sec, cette décomposition peut être assez rapide pour donner lieu à une production de feu, phénomène facile à concevoir, puisqu'on sait que les oxîdes de chlore en produisent lorsqu'ils se décomposent spontanément ou par élévation de température.

Les chlorates de potasse soude baryte strontiane

chaux

sont magnésie ) solubles.

zinc cuivre plomb

deutoxide de mercure d'argent

Le chlorate de protoxide de mercure ne l'est que très-peu.

Vous voyez que dans les chlorates oxigénés et les chlorates , le chlore est au radical de la base salifiable dans le rapport qui constitue les chlorures.

BROMATES.

Ces sels sont à peine connus.

IODATES.