I. COMPOSITION

L'oxigène de l'acide est à celui de la base

ioo d'acide neutralisent i4>77 d'oxigène dans l'oxide.

Az* b. 2Àz* b. 3Az' b.

Elle correspond, comme on le voit, à celle des chlorates et des iodates.

Il y a des

(a) Bisous-nitrates Az1 'b. Az1 b. 3Az2 J?;

(b) Trisous-nitrates Az» zb. sAz2 ?b. Az* b;

Tous les nitrates sont décomposés par la chaleur.

Les uns se réduisent en

Îoxigène , deutoxide d'azote, azote.

ase.

Les autres se réduisent en

Oxigène, Acide nitreux , Base ;

ou bien encore

Acide nitrique hydraté, Base.

Si les bases des nitrates chauffés sont susceptibles de se suroxider, elles se suroxident : c'est ce qui arrive au nitrate de protoxide de manganèse.

Les nitrates ont en général à chaud une forte action sur les corps combustibles.

Ils dégagent avec l'acide sulfurique concentré des fumées blanches d'acide nitrique reconnaissables à leur odeur. Au reste, il est toujours bien facile de s'en assurer en distillant le sel qu'on soupçonne être un nitrate dans une petite cornue munie d'un récipient; on recueille un produit acide qui doit former avec le protoxide de plomb un sel cristallisable en oc-

taèdres, qui, chauffé à sec dans un tube, donnera des fumées rouges.

Tous les nitrates neutres sont solubles dans l'eau; aucun ne précipite la solution de nitrate d'argent.

HYPONITRITES.