II. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Il est en prismes rhomboïdaux, qui ne sont pas terminés par des pyramides.

Il est jaune de citron.

Il est plus soluble dans l'eau froide que le nitrate de potasse, suivant M. Tassaert fils. On estime que i partie d'eau froide en dissout i de chrômate.

Cette solution est d'un beau jaune de citron.

Elle a une réaction alcaline sur les réactifs colorés. C'est pourquoi M. Tassaert a considéré le sel qu'elle contient comme étant avec excès

de base. Suivant lui, si on ajoute à cette solution une quantité convenable d'un acide pour en neutraliser la réaction alcaline, et qu'on procède ensuite à la cristallisation, on obtiendra du bichromate de potasse qui rougit le tournesol, et le chrômate qui a une réaction ab câline.

Elle passe au rouge quand on y verse de l'acide nitrique, sulfurique, etc., parce qu'alors il se forme un bichromate de couleur rouge orangée.

Cette solution précipite le nitrate d'argent en flocons pourpres, qui cristallisent bientôt en très -petits cristaux; ce précipité est entièrement soluble dans l'acide nitrique faible.

Elle précipite les sels de plomb en beau jaune ; le précipité est entièrement soluble dans un excès d'acide nitrique.

Elle précipite l'hydrochlorate de baryte en une poudre jaune, soluble dans un excès d'acide nitrique étendu d'eau.

L'acide hydrochlorique, chauffé avec le chrômate de potasse clans l'eau, réduit l'acide en oxide; il y a dégagement de chlore et production d'hydrochlorate vert de chrome.

L'acide sulfureux réduit également l'acide

APPLIQUÉE A LA TEINTURE. 3i

chrômique du sel en oxide vert, et passe en même temps à l'état d'acide sulfurique.