B. APPLICATION
B'. Préparation de l'acide sulfurique normal.
L'acide sulfurique normal , qui sert à l'essai des potasses, sert à l'essai des soudes (iLf leçon, pag. 45); mais ioo parties d'acide anhydre saturent 77,98 de soude et 129,6 de sous-carbo-
nate, tandis que la même quantité d'acide en sature 117,75 de potasse.
1 centimètre cube d'acide normal représente donc ogr',iooo d'acide sulfurique anhydre qui neutralisent o8r-,o77o,8, ou 0^,078 de soude pure, ou 0^,1296 de sous-carbonate.
B". Préparation de la liqueur alcaline pour l'essai.
Deux cas se présentent dans l'essai des soudes et des sels de soude, relativement à la dissolution de ces matières dans l'eau; ou la dissolution est complète, ou elle est incomplète.
Le premier cas n'a lieu que pour les sels de soude.
Le second, conséquemment, n'a lieu que pour les soudes du commerce proprement dites.
Premier et deuxième cas.
On opère comme il est dit dans la leçon précédente (pag. 47).
B". Neutralisation de la liqueur alcaline par V acide normal.
Avant de procéder à la neutralisation des soudes, il faut reconnaître si elles contiennent du sulfure, du suinte et de l'hyposulfite de
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soude. Nous allons examiner les cas qui peuvent
se présenter relativement à la présence de ces
corps.
Premier cas.
La soude ne contient ni sulfure, ni sulfite, ni hypo sulfite.
On reconnaît une soude qui est dans ce cas à ce qu'elle ne dégage ni acide hydrosulfurique, ni acide sulfureux, et qu'elle ne devient pas laiteuse quand on a versé de l'acide sulfurique dans sa dissolution.
On prend ioo centimètres cubes de liqueur alcaline avec la pipette graduée P {pi. 3,/zg-. 7), en supposant que 5oocc de cette liqueur représentent toute la partie soluble de 5o grammes de soude. Si la solution de cette quantité de soude occupe plus de 5oo centimètres, on en prendra le cinquième , afin d'avoir toujours un volume de liquide qui représente l'alcali contenu dans 10 grammes de la soude qu'on essaie.
On versera cette liqueur dans le vase cylindrique V (pi. 3,fîg. 8), où elle doit former une couche de om,o3 à om,o4 de profondeur; on la colorera en bleu avec du tournesol.
La burette B (planch. 3,fîg- 9) étant remplie
d'acide normal, on procédera à la neutralisation avec le même soin que pour l'essai des potasses, et on retranchera du volume de l'acide normal versé de la burette autant de £ de centimètre cube + i qu'il y aura de traits rouges permanens tracés sur le papier de tournesol avec la liqueur que l'on a neutralisée.
Le volume de l'acide normal nécessaire à la neutralisation étant ainsi déterminé, on a le moyen de déterminer la valeur vénale de la soude ou du sel de soude.
En effet,
100 centimètres cubes d'acide normal neutralisant 7er',798 de soude et 12^,96 de sous-carbonate de soude, il suffira de multiplier par l'un ou l'autre de ces nombres le nombre de centimètres cubes d'acide normal nécessaires à la neutralisation de la soude ou du sel de soude, et de diviser par 100, pour avoir la quantité d'alcali ou de sous-carbonate contenue dans la matière de l'essai.
Supposons, par exemple, que 10 grammes de soude ou de sel de soude aient demandé 47e %5 d'acide normal, suivant qu'on voudra, avoir la quantité de soude ou de sous -carbonate, on aura les proportions
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ioo : 7,798 : : 47,5 : X — = ^,09
IOO
J ' IOO
On voit d'après cela,
i° Que 10 parties de la soude ou de sel de soude essayé contiennent 3,69 parties de soude pure, ou 6,1 5 de sous - carbonate, ou pour le quintal 36,9 de potasse, ou 61, 5 de sous -carbonate;
2° Qu'il suffit de diviser par 10 le produit des deux moyens des proportions précédentes pour avoir l'alcali vénal du quintal.
Deuxième cas.
Neutralisation d'une liqueur contenant avec ta soude du sulfite ou du sulfure sans liyposulfite.
A. Soude contenant du sulfite.
