II. HISTOIRE , PRÉPARATION ET PROPRIÉTÉS

Leperoxide de strontium fut obtenu, en 1818, par M. Thénard, en mêlant de l'eau de strontiane avec de l'eau oxigénée aiguisée d'acide hydrochlorique, qui contenait de dix à douze fois son volume d'oxigène. En opérant ainsi , le peroxide se précipite .sous la forme de petites paillettes brillantes à l'état d'hydrate. Quand il est déposé on décante le liquide , et on le remplace par de l'eau. On lave deux ou trois fois; on verse le tout dans un filtre , et on y passe de l'eau froide, jusqu'à ce que le lavage ne précipite plus le nitrate d'argent. Quoique la dessiccation doive être faite dans le vide , cependant il y a une

iyo 16e LEÇON BE CHIMIE

portion sensible de peroxide qui perd son oxigène.

Le peroxide de strontiane hydraté estbrillant, incolore , inodore, presque insipide.

A une chaleur peu élevée , il se réduit en oxigène et en strontiane.

S'il est humide , il se décompose peu à peu ; s'il est sec, il se conserve à la température ordinaire.

Jeté sur les charbons ardens, il en augmente la combustion.

Si on le fait chauffer dans l'eau, l'oxigène s'en dégage et de la strontiane se dissout.

Les acides nitrique, hydrochlorique , acétique, etc., forment avec lui de l'eau oxigénée,et des sels à base de strontiane.