VI. ÉTAT NATUREL

On a trouvé de petites quantités de sulfate de zinc dans les mines de sulfure de ce métal.

VU. PRÉPARATION

En grand, on le prépare en grillant le sulfure de zinc dans des fours à réverbère. Souvent il se produit en même temps des sulfates de protoxide de fer, de protoxide de plomb, et de deutoxide de cuivre , parce que le sulfure de zinc natif est presque toujours accompagné des sulfures de ces métaux.

En lessivant la matière calcinée, on obtient une solution que l'on fait concentrer, puis cristalliser. Si la lessive contient des sulfates de cuivre et de fer, on suroxide le fer en y faisant passer du chlore, puis on la fait bouillir, et quand le chlore en excès est chassé, on y ajoute de l'oxide de zinc, qui précipite tout l'oxide de fer et l'oxide de cuivre. On décante la li-

4o 26e LEÇON DE CHIMIE

queur éclaircie, on la fait concentrer, puis cristalliser, ou bien on l'évaporé à sec.