IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES
A. Cas où elle ne s'oxigène ni ne s'altère.
Elle n'a aucune action sur le papier de tournesol.
Elle est insoluble dans l'eau.
Elle se dissout dans l'alcool et dans l'éther. Les solutions sont jaunes: La solution éthérée, exposée à l'air, ne commence à bleuir qu'au point où la plus grande partie du dissolvant est évaporée.
Elle ne s'unit pas aux acides faibles.
Elle s'unit bien avec les alcalis, tels que l'ammoniaque, la potasse, la soude, la chaux, la baryte, la strontiane et leurs sous-carbonates, et la magnésie. Toutes ces combinaisons saturées d'indigotine sont solubles et d'une couleur jaune. On ne les connaît qu'en dissolution dans l'eau.
Un excès d@ chaux forme, avec l'indigotine désoxigénée, une combinaison jaune qui est presque insoluble dans l'eau.
L'indigotine désoxigénée, unie à un alcali, s'unit , par voie de double décomposition , à
APPLIQUÉE A LA TEINTURE, ig
l'alumine, aux protoxides de fer, d'étain, de plomb, de cobalt, de manganèse, etc. Ces composés sont insolubles.
Ceux d'alumine, des protoxides de fer, d'étain, de plomb, sont blancs. Ils bleuissent promptement à l'air.
Le composé de fer et celui de plomb ne donnent pas d'indigo par la sublimation, comme le fait celui d'étain.
Les composés de cobalt et de manganèse n'en donnent pas non plus.
Le sulfate de peroxide de fer, versé en petite quantité dans une solution alcaline d'indigotine désoxigénée, donne un précipité d'un brun noir, qui devient bleu par un excès de sulfate; alors le peroxide de fer s'abaisse au minimum , parce qu'il cède le tiers de son oxigène à l'indigotine.
Les sels de cuivre colorent en bleu sur-lechamp la solution d'indigotine désoxigénée; le cuivre passe à l'état de protoxide , et si l'acicte était en excès, le métal serait complètement réduit.
20 29e LEÇON DE CHIMIE
B. Cas où Vindigotine désoxigénée repasse à V état pourpre.
Elle devient bleue instantanément dans l'eau aérée.
Si elle a le contact de l'air, elle en absorbe l'oxigène, et passe au bleu pourpre d'autant plus rapidement qu'elle est plus divisée et plus huaiide. Si elle est bien séchée, l'absorption est très-lente.
Si elle est chauffée convenablement, toute l'indigotine devient bientôt d'un pourpre foncé.
L'acide sulfurique concentré fumant la dissout instantanément; la solution est pourpre. M. Berzelius pense qu'une portion d'acide cède de l'oxigène à l'indigotine, et se change ainsi en acide hyposulfurique.
L'acide nitrique, s'il n'est pas employé en excès,. la fait passer au bleu.
On sait que les solutions alcalines d'indigotine désoxigénée, exposées à l'air, en attire l'oxigène, passent au vert, puis au bleu, et déposent de l'indigo oxigéné. M. Berzelius pense que la couleur verte appartient à un protoxide d'indigotine; cependant il ne serait pas impossible que la couleur verte fut un mélange du
APPLIQUÉE A LA TEIHTUUE. ai
jaune de la combinaison alcaline d'indigotine incolore et du bleu de l'indigotine oxigénce.
