IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES
A. Cas où l'hydrate de soude agit sans que les èlémens duprotoxide de sodium se séparent.
L'hydrate de soude est remarquable par l'énergie de ses propriétés alcalines, c'est-à-dire par la force avec laquelle il agit sur les réactifs colorés, et sur les acides avec lesquels il forme en général des combinaisons qui ont au plus haut degré les caractères des substances salines.
L'hydrate de soude a une grande affinité pour l'eau; non-seulement il ne la perd pas par l'action de la chaleur, mais il peut en absorber encore une proportion notable pour former un surhydrate cristallisable, et cette absorption est accompagnée d'un vif dégagement de chaleur comparable à celui qu'on observe dans l'extinction de la chaux, de la strontiane et de la baryte.
L'hydrate de soude se combine à la vapeur d'eau avec assez de force pour réduire un espace qui en est saturé à la sécheresse extrême, et la proportion qu'il [peut en absorber peut aller jusqu'à le dissoudre. Il est donc, comme on le dit, déliquescent.
17e LEÇt
20 17e LEÇON DE CHIMIE
Il est susceptible de s'unir à la glace en dégageant de la chaleur.
Lorsque l'hydrate de soude s'unit aux acides il perd son eau, ou si le sel produit, est susceptible de former un hydrate, cet hydrate est beaucoup moins stable que celui de protoxide de sodium. C'est ce qui explique pourquoi ce dernier hydrate perd son eau toutes les fois qu'il est exposé à la chaleur, avec un acide fixe qui est susceptible de se combiner à la soude. On doit considérer l'eau de l'hydrate de soude comme y jouant le rôle d'un acide faible.
L'hydrate de soude que l'on tient en fusion dans le gaz oxigène, ou même dans l'air atmosphérique dépouillé d'acide carbonique, se suroxide et perd en même temps son eau d'hydratation.
L'eau qui contient 0,09 environ de son poids d'hydrate de soucie en solution, peut dissoudre beaucoup plus de chlore que l'eau pure. Cette solution constitue le chlorure de soude dont nous parlerons plus bas.
L'eau de soude est susceptible de dissoudre un grand nombre d'oxides métalliques, savoir, l'oxide vert de chrome, l'hydrate de deutoxide de cuivre, mais à froid seulement; les oxides
UËE A LA. TEINT URE. .VVU '
d'étain, le protoxide de plomb, l'oxide de cadmium, l'oxide de zinc, l'alumine et la glucine. Elle dissout les 'acides tungstique, silicique, colombique , antimonieux , antimonique , et manganésique.
B. Cas où les élémens du protoxide de sodium. de l'hydrate de soude agissent en se séparant. Le chlore, à une température rouge, agit comme un comburant sur le protoxide de sodium. 11 se combine avec le métal en en séparant l'oxigène.
4 at. chlore décomposant i at. soude = (2 at- OXlSèûe> * r (i at. sodium ;
il en résulte
a at. d'oxigène,
et
i at. chlorure de sodium=f '' at> ch,<?re» ( i at. sodium.
Dans cette réaction, on a fait abstraction de l'eau de l'hydrate. Maintenant si nous la prenons en considération, il est clair que puisqu'il y a dans i atome d'hydrate de soude
. j> ( 2 oxiiiène, a at. deau:= , , j? ,"
( 4 hydrogène,
il faudra pour les décomposer
4 at. de chlore; il en résultera *>M
a at. oxiçene,
%\ 17e LEÇON DE CHIMIE
., , , ii • ( 4 at. chlore, A at. acide hvdrochlonque = < ; .. % ,
^ (4 at. hydrogène;
conséquemment, pour décomposer complètement i atome d'hydrate de protoxide de soude, il faut 8 atomes de chlore.
Nous avons vu plus haut que l'eau qui ne contient que 0,09 de son poids d'hydrate de soude absorbe beaucoup plus de chlore que l'eau pure, et l'absorbe sans que la soude éprouve de changemens dans l'arrangement de ses élémens. Il en est tout autrement d'une solution *de soude concentrée, par exemple, d'une eau qui contient £ de son poids d'hydrate de cet alcali ; le chlore qu'elle absorbe donne naissance à de l'acide chlorique qui neutralise une portion de soude, et à une proportion correspondante de chlorure de sodium, car l'oxigénation du chlore acidifié se fait aux dépens d'une partie de la soude : par exemple,
1 at. de chlo- i 1 at. acide chl.=< , ,,
, , 7 f 4 at. chlore,
rate de soude = < \ . , '
