V. ÉTAT NATUREL

11 ne se trouve dans la nature qu'à l'état de sel.

VT. PRÉPARATION

Le protoxide de potassium s'obtient, suivant M. Thénard , en mettant le métal réduit en lames peu épaisses dans de l'air parfaitement sec, et ne contenant que la quantité d'oxigène nécessaire pour le convertir en protoxide, ou, ce qui revient au même, en le mettant dans un excès d'air, mais en arrêtant l'opération lorsque la diminution de volume de cet air indique que la quantité d'oxigène qui a disparu est la proportion qui était nécessaire pour convertir le potassium en protoxide.

On peut également, en chauffant i atome de peroxide de potassium avec 2 atomes de potassium métallique, ou, ce qui revient au même,

12 18e LEÇON DE CHIMIE

i58 parties du premier avec 196 parties du second, obtenir le même composé.

§ II

HYDRATE DE PROTOXIDE DE POTASSIUM (2H2 Po).

ço poids. en atomes.

Eau 16,01 2 . . . .2.24,96

Prot. potassium. 83,99 1 . . . 11 79, 83

100,00 poids at. 1404,79

IL NOMENCLATURE

Hydrate de potasse. Potasse à l'alcool pure ; car la potasse à l'alcool du commerce contient en général plus d'eau qu'il n'en faut pour constituer l'hydrate.