III. PRÉPARATION

On fait arriver dans de l'eau de potasse convenablement étendue un courant de chlore jusqu'à saturation ; il n'est pas nécessaire que l'alcali soit à l'état caustique, au moins pour les arts.

a 2 18e LEÇON. DE CHIMIE

Si la potasse contient naturellement du manganèse, ou si on y en a ajouté, ou bien s'il en est passé du ballon dans le récipient, le chlorure sera coloré en pourpre.

Nous avons vu que le chlore agit sur une eau de potasse concentrée en donnant naissance à du chlorate de potasse et à du chlorure de potassium. Il est évident que, puisque la potasse contient le même nombre d'atomes que la chaux et la soude, lorsque 6 atomes de potasse dissous dans l'eau se trouveront en présence de ^4 atomes de chlore, il en résul-

tera |

( , , ( io at. oxiçène,

iat.chl.potasse=/ ( % a| oxi è ,

#i at. de potasse =\ . : • ; [ ' ( iat. potassium;

. . ( 20 at. de chlore ,

5 at. chlorure de potass.um = | i ^ d potassium<

*Tel est le résultat théorique; mais M. Morin dit qu'il n'a pu parvenir à transformer une quan** tité donnée de potasse en i atome de chlorate pour 5 atomes de chlorure de potassium; que constamment il a obtenu i atome de chlorate pour 17 atomes de chlorure, et voici dans quelle circonstance : tfL. <i-

• * aIPliquée A LA TEINTURE. 23

Il a préparé des solutions de potasse formées de i partie de potasse à l'alcool et de a parties d'eau,

Chacune a été saturée de chlore; les quantités absorbées étaient égales, sauf ce que l'eau a pu absorber comme eau. »

L'absorption dans les deux premières liqueurs a eu lieu avec dégagement de chaleur, et le chlorate de potasse produit a cristallisé ; l'eau mère des cristaux a laissé dégager par l'évaporation le chlore qui était dissous par l'eau, et de l'oxigène provenant de la décomposition du chlorure de potasse.

L'absorption dans la troisième liqueur n'a pas été accompagnée d'un dégagement de chaleur; il ne s'est pas déposé de chlorate , c'était un véritable chlorure de potasse; mais ce qui est étonnant, c'est qu'en la faisant évaporer, elle a donné

i at. de chlorate de potasse,

17 at. de chlorure de potassium,

comme les deux précédentes.

Il faut donc admettre d'après cela que si l'on prépare un chlorure de potasse avec

18 at. de potasse, 72 at. de chlore,

2 4 4 8e LEÇON DE CHIMIE

il arrivera qu'en l'exposant à l'acti on d'une cha< leur suffisante pour en concentrer la dissolution ,

6 atomes de potasse + ^4 atomes de chlore donneront

|i at. de potasse ={ J^sL;

5 ar.de chlorure =(*? at. chlore,

( 5 at. potassium,

et 12 atomes de potasse et 48 atomes de chlore donneront

il\ at. d'oxigène qui se dégageront à l'état gazeux,

v a i i j .. f /*8 at. chlore,

la at. de chlorure de potassium =< '

r [il potassium.

Quoi qu'il en soit de ces résultats, on peut toujours établir les faits suivans :

i° C'est que pour préparer l'eau de Javelle ou chlorure de potasse, il faut employer une eau alcaline suffisamment étendue, pour éviter la production du chlorate.

M. Gay-Lussac prescrit la proportion, pour îooo parties d'eau, de ioo à 125 parties de sous-carbonate de potasse au plus.

2° Qu'il faut conserver le chlorure de potasse dans des endroits assez frais pour que la cha-

leur ne le décompose pas, et qu'ils ne le soient pas assez pourqu'il puisse s'en déposer des cristaux ; AJ8^*

3° Que le chlorure ne doit point être exposé à la lumière;

4° Qu'il doit être conservé dans des vaisseaux fermés, car s'il pouvait perdre de l'eau par évaporation, il perdrait en même temps du chlore, et du chlorate se déposerait.

Enfin il est des réflexions que je ne puis m'empêcher de vous communiquer; elles sont relatives à la manière dont je vous présente la série des faits que je regarde comme les fondemens de la science de la teinture.

Vous voyez d'abord combien le système atomistique est simple pour exposer les proportions suivant lesquelles les corps réagissent une fois que les poids relatifs de leurs atomes ont été déterminés avec une précision suffisante; ces proportions , établies , rendent extrêmement facile la comparaison que l'on doit faire entre les matières premières d'une opération et ses produits; et cette comparaison, en indiquant si les produits sont aussi abondans que possible , devient une mesure pour juge r de la précision des procédés ; enfin elle fournit

3$ "t8c LEÇON DE CHIMIE

un des élémens les plus précieux pour calculer les frais de préparation de ces mêmes produits. Vous voyez, Messieurs, les avantages qu'il y a à déterminer les circonstances les plus favorables aux opérations des arts, déterminations qui ne peuvent être faites d'une manière précise que par celui qui prend la science pour guide, et non une pratique toujours aveugle quand il s'agit de remonter aux causes prochaines d'un phénomène. En effet, supposez un fabricant d'eau de Javelle qui ignore ce qu'il faut de chlore pour saturer une quantité de potasse donnée, et il pourra en employer trop ou trop peu; supposez qu'il ne tienne pas compte de la proportion, convenable de potasse et d'eau, il pourra obtenir un chlorure de potasse mêlé à une proportion plus ou moins forte de chlorure de potassium et de chlorate de potasse, qui sont absolument inertes pour le blanchînjënt; enfin, s'il ignore l'influence de la température, de la lumière, de l'évaporation, il 4 courra le risque de ne pas placer ses produits dans les conditions les plus favorables à leur

conservation.

APPLIQUÉE A LA TEINTUI\E. 27