III. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Il est déliquescent; sa solution dans l'eau est

36 18e LEÇON DE CHIMIE

jaune si elle est concentrée , et incolore si elle

est étendue ; on peut la considérer comme celle

d'un sulfure ou d'un hydrosulfate neutre. Dans

ce dernier cas, l'eau serait décomposée , et l'on

aurait pour

. j ir i • (2. at. soufre,

i at. de sulfure de potassium = <

potassium

,. (2 at. oxiçene,

2 at. d eau =< , . , ? .'

(4 at. hydrogène,

!l 9 ^Oll f Vf* 2at. ac. hvdrosulfuriq. ==! , . , ', J J A nvdro"ene.

1 Z • « i at. de potasse. . . . r= } . D ' 1 ( i potassium.

Cette solution n'est pas décomposée quand on l'agite avec du mercure.

Les acides sulfurique et hydrochlorique en séparent de l'acide hydrosulfurique sans qu'il y ait de dépôt de soufre.

Chauffé avec le contact de l'air, il ne s'enflamme pas; cependant sa surface devient incandescente, et il se forme du sulfate de potasse.