III. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

Elles ont été peu étudiées , par la raison que le magnésium n’a été obtenu qu’en très -petite quantité, et par quelques chimistes seulement.

On sait qu’en en élevant la température au milieu de l’air, il brûle avec une flamme rouge, et se convertit en oxide de magnésium ou magnésie.

On sait qu’il s’unit à tous ou à la plupart au moins des corps qui sont en général électro-négatifs, comme le phtore, le chlore, le brome, l’iode , etc. ; mais ces combinaisons n’ont point été produites directement avec le magnésium.

Ce métal décompose l’eau à la température ordinaire ; il en résulte de l’hydrogène et du protoxide de magnésium. L’acide hydrochlorique ajouté à l’eau en accélère la décomposition.

IY. PRÉPARATION.

En traitant de la manière dont la chimie procède pour reconnaître la nature composée des corps, j’ai eu l’occasion de vous parler de la décomposition de l’eau par la pile voltaïque (Ire le çon,page 28); lorsque cet instrument est isolé, une de ses extrémités ou pôles est chargée d’électricité positive, tandis que l’autre l’est d’électri-

cité négative ; si Ton met les pôles en communication au moyen d’un fil métallique, les électricités positive et négative se réunissent dans ce fil, tandis que l’appareil lui-même donne lieu à un nouveau développement d’électricités contraires qui se réunissent encore dans le fil ; ces actions se continuant un certain temps, elles produisent un courant électrique. Nous avons vu que l’eau, qui est d’ailleurs capable de conduire l’électricité, se décompose lorsqu’elle est exposée à l’action de ce courant, l’affinité de ses principes étant inférieure à la double action qui sollicite chacun d’eux à se porter à un des pôles de la pile : je dis double action, parce que le principe qui se porte à un pôle, y va en verîu de la force attractive de ce même pôle et en vertu de la force répulsive de l’autre pôle.

Que l’on fasse une boule avec un mélange humide de i partie de peroxide de mercure , et de 3 parties d’oxide de magnésium, qu’on la façonne en capsule , et qu’on la place sur une lame de platine isolée qu’on fera communiquer au pôle positif de la pile ; qu’on mette dans la capsule un globule de mercure , dans lequel on plongera l’extrémité du fil négatif de la pile; il arrivera, en supposant l’électricité suffisamment

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énergique, qu’une partie de l’eau, de l’oxide de magnésium et du peroxide de mercure, se décomposera ; leur oxigène se portera vers la lame de platine électrisée positivement , et leur hydrogène, leur magnésium et leur mercure iront au pôle négatif : là, l’hydrogène se dégagera, tandis que les deux métaux feront un amalgame : on prendra cet amalgame, et, en le distillant dans une très-petite cornue de verre vide d’air, ou pleine de gaz azote ou d’hydrogène, le magnésium restera, tandis que le mercure se distillera. Ce procédé est de MM. Berzelius et Pon tin.

Sir Jï. Davy a réduit l’oxide de magnésium en le chauffant au blanc, et dirigeant ensuite dessus du potassium en vapeur. Il est probable que son chlorure céderait de même à l’action du potassium.

Y. HISTOIRE

La magnésie fut décomposée en 1808 par sir H. Davy.

SECTION II

COMBINAISONS BINAIRES DÉFINIES DU MAGNÉSIUM AVEC PLUSIEURS DES CORPS ÉTUDIÉS PRÉCÉDEMMENT.