III. PROPRIÉTÉS PHYSIQUES
A. A V état solide .
Il est solide jusqu’à — 1 0°.
Il est cristallisable en aiguilles souvent réunies en faisceaux.
Il est incolore.
B. A V état liquide.
Il est liquide depuis — 1 5° jusqu’à 26°, 5, où il entre en ébullition sous la pression de om,76o.
A 7°, sa densité est de 0,7058; et à i8°, elle est de 0,6969.
Il est incolore.
Lorsqu’on en prend une goutte au bout d’un tube de verre ou d’une petite bande de papier, et qu’on l’expose tout-à-coup au milieu de l’air, l’évaporation d’une partie refroidit tellement l’autre, que celle-ci se cristallise.
Il est incolore.
Ce A V état de vapeur.
La vapeur d’acide hydrocyanique a une densité de 0,9442 ; elle est incolore.
ÏY. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES.
À. Cas où il ne s'altère pas .
L’acide hydrocyanique est peu soluble dans l’eau ; il l’est beaucoup dans l’alcool.
Il rougit légèrement le papier de tournesol , mais la couleur bleue reparaît lorsque le papier est exposé à l’air.
Il s’unit avec les eaux de potasse, de soude, de baryte, de strontiane; mais se forme-t-il des hydrocyanates , ou de l’eau et des cyanures? Cette question n’est pas résolue.
Le soufre chauffé dans la vapeur hydrocyanique l’absorbe , et il se forme un composé solide regardé par M. Gay-Lussac comme identique à celui qu’on obtient avec le cyanogène et l’acide hydrosulfurique.
B. Cas où le cyanogène est séparé de T hydrogène.
L’acide hydrocyanique est décomposé par la pile; le cyanogène va au pôle positif, et l’hydrogène au pôle négatif.
Lorsqu’on chauffe du potassium dans de la vapeur d’acide hydrocyanique mêlée à un volume a d’azote, le métal devient gris, puis
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jaune ; il passe à l’état de cyanure; il reste le volume a d’azote et un volume d’hydrogène, qui est la moitié de celui de la vapeur hydrocyanique. Ce résultat est absolument analogue à celui qu’on obtient de la réaction du potassium sur les gaz hydrochlorique et hydriodique : or, i volume de ces gaz donne { volume d’hydrogène, et un chlorure ou un iodure de potassium.
La vapeur d’acide hydrocyanique qu’on fait passer sur de la baryte, de la strontiane, est décomposée; l’hydrogène est mis en liberté, et il se forme un cyanure de baryte et de strontiane; il y a dégagement de lumière; les résultats sont analogues avec les hydrates de potasse, de soude, et les sous-carbonates de ces bases anhydres.
L’acide hydrocyanique mis à froid en contact avec le deutoxide de cuivre, est changé en eau et en cyanogène.
Le deutoxide de mercure absorbe à froid la vapeur hydrocyanique; il se forme de l’eau et du cyanure de mercure.
Si nous supposons que l’acide hydrocyanique dissous par les eaux de soude et de potasse donne naissance à de l’eau et à un cyanure mé-<
tallique ; voici dans quelles proportions les corps réagiront :
1 at. de potasse ou de soude ==
4 at. acide hydrocyanique. = il est évident que Ton aura
2 at. d’eau =
I at. de cyanure =
