IV. PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

A. Cas où il agit sans éprouver de changement ,

ou du moins sans s’ altérer profondément.

Il est soluble dans l’eau et l’alcool ; les solutions sont incolores.

Sa solution, versée dans un sel de peroxide de fer, en précipite du bleu de Prusse.

Il s’unit aux bases salifiables, et reproduit les composés qu’on a appelés prussiates triples , prussiates ferrurés.

Je vais examiner successivement sa réaction sur les oxides A , B , G qui contiennent 2 , 3 ut 4 atomes d’oxigène, dans la supposition où tout l’hydrogène de l’acide est converti en eau, et où les f de son cyanogène s’unissent aux métaux provenant de la désoxigénation des oxides.

Oxide a 2 atomes d’oxigène.

2 at. d’oxide A

4 oxigène,

2 métal de A ;

!8 cyanogène,

1 cyanure de fers 8 hydrogène.

19e LEÇON DE CHIMIE

en réagissant produiront

1 4 oxi |8 hyc

1 2 cyan. met. de A:

4 at. d’eau =i£°xÿè°e.-

4 j o hydrogéné ;

i at. cyanur. double^

i cyanure de fer - Oxicle à 3 atomes d’oxigène.

4 at. oxide B =j i a °xigène

H ( 4 métal de B;

3 at. acide hydro- 124 cyanogène,

cyanoferrique. 3 cyanure de fer, * 24 hydrogène,

en réagissant produiront

■ ï, 12 oxigene,

12 at. deau . ... z=z\ , j?

24 hydrogéné ,

jl at. cyanur. double =<

, 4 cyan. mét. de B 3 cyanure de fer

Oxide à 4 atomes d’oxigène

tat. oxide C __(4 oxigèue,

( i métal;

!8 cyanogène,

1 cyanure de fer 8 hydrogène ,

en réagissant produiront

4 at. d’eau =tk ff' ae’

[ 8 hydrogéné ;

11 cyan. mét. de C

1 cyanure de fer

. j 8 cyanog. , ( 2 métal A, - 4 cyanog. , j 1 fer.

! 24 cyanog.

4métalB, j 11 cyanog.

( 3 fer.

f 8 cyanog., | 1 métal,

(4 cyanog., ( 1 fer.

B. Cas ou il s’altère.

Le contact de l’air l’altère, du moins en partie; quand il y est exposé humide, il devient bleu.

Lorsqu’on le distille doucement dans un appareil convenable, il donne de l’acide hydrocyanique anhydre et un résidu d’un brun jaunâtre qui devient presque noir à l’air, et que M. Bobiquet considère comme un cyanure de fer et d’ammoniaque. Ce résidu, distillé à une température plus élevée que celle où il a été produit, donne de l’acide hydrocyanique , de l’hydrogène et de l’azote dans le rapport de 1 à 2 en volumes et un résidu de fer et de charbon.

M. Robiquet s’est assuré qu’il donne, lorsqu’on le brûle par le deutoxide de cuivre, 2 volumes d’acide carbonique pour 1 d’azote, ce qui est le rapport où le carbone et l’azote constituent le cyanogène et l’acide hydrocyanique.

Y. PROPRIÉTÉS ORGANOLEPTIQUES.

Il a une saveur aigre très-différente de celle de l’acide hydrocyanique.