ACTION DES BASES SALIFIA BLES SUR LES SELS

PREMIER CAS

UNE BASE SALIFIABLE MISE EN CONTACT AVEC UN SEL EST IDENTIQUE A CELLE DU SEL.

Il peut arriver,

i° Qu’il n’y ait pas d’action ; exemple : chaux et silicate de chaux à froid ;

2° Qu’il y ait une simple dissolution, sans qu’on puisse dire qu’il y ait combinaison; exemple ; eau de potasse et nitrate de potasse ;

3° Qu’il y ait production d’un sous-sel, si le sel mis en expérience était neutre ou avec excès d’acide ; exemple : nitrate de plomb neutre et protoxide de plomb;

4° Qu’il y ait production d’un sel neutre, si le sel mis en expérience était avec excès d’acide; exemple: bisulfate de potasse et potasse.

DEUXIÈME CAS

UNE BASE SALIFIABLE MISE EN CONTACT AVEC UN SÉL EST DIFFÉRENTE DE CELLE DU SEL.

Il peut arriver

i° Qu’il n’y ait pas d’action;

Exemple : Sulfate de baryte et ammoniaque; 3° Qu’il y ait combinaison ou bien une simple dissolution ;

3° Qu’il y ait décomposition, alors il pourra se faire

A. Que la base expulsante et l’acide n’éprouvent aucun changement;

B. Que la base expulsante et l’acide éprouvent un changement dans leur composition.

K. La base expulsante et V acide n éprouvent aucun changement dans leur composition.

D’après la réciprocité de l’action chimique entre les corps qui se combinent, il est tout naturel d’adtnettre, pour la réaction de deux bases sur un acide, qui sont en dissolution dans un liquide, le principe de Berthollet sur le partage d’une base entre deux acides qui sont dans la meme circonstance , sauf toujours le cas où

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l’affinité de l’une des bases est beaucoup plus forte que celle de l’autre.

Nous admettons, conformément à ce principe, que lorsqu’une base en expulse une autre d’un acide auquel elle est unie pour en prendre la place, sauf l’exception précitée,

1° Que la base expulsante est plus fixe, ou moins expansible que Vautre;

2° Que la base expulsante forme avec V acide un composé insoluble, ou moins soluble que la base expulsée ;

3° Que la base expulsée est insoluble , ou peu soluble , tandis que la base expulsante forme avec V acide un composé soluble.

i° Sels et base plus fixe, ou moins expansible que la leur.

Il n’existe que les sels ammoniacaux dans lesquels la volatilité de la base ait une influence marquée dans l’action chimique ; faut-il en conclure que toutes les bases salifiables fixes décomposent les sels ammoniacaux en s’emparant de leur acide? Non certainement. La décomposition aura lieu par les bases énergiques , telles que la potasse, la soude, la lithine, la baryte, la strontiane , la chaux et la magnésie. Mais pour

la dernière base, qui est moins énergique que la chaux, il faudra aider la réaction des corps de la chaleur, de même que nous l’avons fait pour séparer l’acide nitrique du nitrate de potasse.

On se tromperait de croire que toutes les autres bases qui sont fixes et insolubles doivent à chaud décomposer les sels ammoniacaux ; en effet, il est plusieurs circonstances qui paraissent s’y opposer absolument.

Il est des bases qui ne peuvent s’unir à un acide qu’a une certaine température : or, si à cette température le sel ammoniacal est volatil, soit qu’il se décompose , soit qu’il ne se décompose pas, la base n’aura aucune action sur lui. Gela explique pourquoi l’alumine calcinée, qui ne peut s’unir qu’aux acides les plus concentrés, pourra être chauffée avec un sel ammoniacal sans le décomposer.

2° Base expulsante formant un sel insoluble avec V acide d'un sel soluble .

Avant d’aller plus loin, je dois observer que les oxides salifiables les plus solubles dans l’eau sont aussi les plus alcalins, lorsqu’on évalue leur énergie chimique d’après le nombre des

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cas où ils exercent la plus grande affinité élective par la voie humide. Ainsi la potasse, la soucie, la lithine, la baryte, la strontiane, la chaux et la magnésie sont, sous ce rapport, les plus alcalins de tous les oxides.

L’ammoniaque, très-soluble dans l’eau, est plus forte que toutes les autres bases salifiables , les précédentes exceptées.

Enfin les bases salifiables quaternaires paraissent avoir plus d’affinité pour les acides que les oxides binaires insolubles.

Lorsqu’une base soluble est versée dans la solution d’un sel dont la base est soluble, et dont l’acide forme un sel insoluble avec la première, la décomposition s’opère en général : c’est ce qui a lieu avec l’eau de baryte ou l’eau de strontiane qu’on verse dans le sulfate de potasse, de soude ; la potasse, la soude, sont mises en liberté, et il se précipite du sulfate de baryte ou de strontiane. Plus la nouvelle combinaison est insoluble, plus la décomposition est complète.

Ce qui limite les cas des décompositions dont nous parlons, c’est que l’insolubilité de la nouvelle combinaison n’est pas absolue, et que sa solubilité peut être augmentée encore par la

APPLIQUÉE A LA TEINTURE. 4 n

base mise à nu : dès lors les deux bases agissent sur l’acide, et la décomposition est incomplète.

3° Base expulsée insoluble , ou bien moins soluble que la base expulsante et que le nouveau sel.

Lorsqu’une base insoluble ou peu soluble est tenue en dissolution dans l’eau par un acide soluble, si l’on verse dans la solution une base soluble qui forme un sel soluble avec l’acide, l'insolubilité de la première base conspirera avec l’affinité de la seconde pour décomposer le sel. C’est ainsi que les bases solubles décomposent tous, ou presque tous, les sels à base d’oxides insolubles; c’est ainsi que la potasse, la soude, précipitent la baryte, la strontiane de leurs dissolutions salines ; c’est encore la raison pourquoi l’ammoniaque, agissant à froid sur la solution des sels de magnésie , peut en séparer une partie, et même la totalité, suivant M. Berzelius.

B. La base expulsante et Y acide éprouvent un changement dans leur composition..

Nous ne dirons rien de ce cas , parce qu’il est facile à concevoir d’après ce qui précède.