I. COMPOSITION

L’oxigène de l’acide est à celui de la base • • 5 * i

ioo d’acide neutralisent 14,77 d’oxigène dans l’oxide.

Az2 h. aAz3 b. 3Az2 b.

Elle correspond, comme on le voit, à celle des chlorates et des iodates.

Il y a des

( a ) Bisous-nitrates Az2 5 b . Az2 b. 3Az2 d>;

(b) Trisous-nitrates Az* 3b. 2Az2 ?A. Az* A;

Tous les nitrates sont décomposés par la chaleur.

Les uns se réduisent en Oxigène,

oxigène , dentoxide

Hyponitrite, qui se réduit lui-méme en< d’azote,

Les autres se réduisent en

Oxigène,

Acide nitreux ,

Base ;

ou bien encore

Acide nitrique hydraté,

Base.

Si les bases des nitrates chauffés sont susceptibles de se suroxider, elles se suroxident : c’est ce qui arrive au nitrate de protoxide de manganèse.

Les nitrates ont en général à chaud une forte action sur les corps combustibles.

Ils dégagent avec l’acide sulfurique concentré des fumées blanches d’acide nitrique reconnaissables à leur odeur. Au reste, il est toujours bien facile de s’en assurer en distillant le sel qu’on soupçonne être un nitrate dans une petite cornue munie d’un récipient; on recueille un produit acide qui doit former avec le protoxide de plomb un sel cristallisable en oc-

azote

base.

22a LEÇON DE CHIMIE

taèdres, qui, chauffé à sec dans un tube, donnera des fumées rouges.

Tous les nitrates neutres sont solubles dans l’eau; aucun ne précipite la solution de nitrate d’argent.

HYPONITRITES.